2021-2022学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗中考试题猜想化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是ANa+、Fe3+、NO3、OHBH+、K+、NO3、HCO3CK+、Ba2+、MnO4、SO42DH+、NH4+、Cl、SO422小海同学经过

2、化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是( )A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子C碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液DNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为83下列归纳总结中，正确的是ACO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气BN2、CO2都能做食品包装袋内的保护气CNaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤D不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+4对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的

3、的是A图1探究温度对分子运动快慢的影响B图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度C图3探究空气是燃烧的必要条件D图4探究CO2与水反生反应5人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 2是一种常见的阻燃剂，在380时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）AMg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点BMg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度CMg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝DMgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂6三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中CaO为催化剂B该反应是复分解

4、反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大7在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）A氢B氧C钠D氯8如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是A变化I中的“一定条件”可能是升高温度B变化过程中原子的种类和个数都没有改变C变化中涉及的三种分子：的个数比为2:1:2D在示意图中所有物质均为氧化物9下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）ACuOCuCl2BZn ZnSO4CCaCO3CO2DAgNO3AgC110从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是（）A构成物

5、质的粒子之间有间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C受热水分子运动速率加快D构成物质的粒子有分子、原子和离子11热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是ANO2BCO2CSO2DH212学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是( )A称量固体B检验H2的纯度C倾倒液体D测溶液的pH二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13图l是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在20的l00g水中进行了如图2所示的实验。图2中，烧杯A中所得到的溶液的质量为_克；图2中，烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是_；图2中，烧

6、杯C和D中的溶液相同的是_(填序号)。溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数14实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中点代表了90 时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。现将温度由90 降至60 ，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60 降至40 ，此时点怎么移动？_，烧杯中有_g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_。15金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生

7、活中，切菜刀采用的防锈措施是_。(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_，滤液中可能含有的物质是_。16现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是 （2）步骤发生反应的化学方程式 （3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果

8、要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验请简要说出继续实验的操作步骤和现象 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：过滤；蒸发结晶；加过量Na2CO3溶液；加过量NaOH溶液；加过量稀盐酸；加过量BaCl2溶液。请用以上序号排序_设计实验，完全除去氯化钠中可溶性杂质。请解释除去Na2SO4时的反应原理_（用化学方程式表示）。过滤后若滤液浑浊，请写出一条可能的原因_。18利用分类、类比推理的方法学习化学，会获得许多化学知识。下图实验或实验存放的药品：A 铁生锈实验B 通入CO2C 测定空气中O2体积分数

9、D 碱的化学性质 (1)其中发生氧化反应的一组是_(填字母)，在这一组实验中，根据反应的速率又将氧化反应分为_。一些非金属氧化物与水反应，生成对应的酸。如实验B：CO2+H2O=H2CO3，所以SO2对应的酸是H2SO3，硫元素化合价不变；这里的对应是指某元素的化合价不变。而N2O5对应的酸是_。由此，在实验C中，磷燃烧后，冷却到室温，打开止水夹后，发生的化学反应方程式为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_（2）将200g

10、滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A中Fe3+和OH反应得到褐色沉淀； B中H+和HCO3反应得到二氧化碳；C中Ba2+和SO42反应得到白色沉淀。故选D.考点：离子共存2、B【解析】根据金属的化学性质、盐的定义、pH7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；B、盐是由金属

11、离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；C、pH7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；D、Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。故选：B。3、B【解析】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D

12、、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：B。4、A【解析】A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。故选A。5、A【解析】本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火

13、点以下。【详解】A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A6、C【解析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。【详解】A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该

14、选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。故选C。7、B【解析】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。故选：B。8、D【解析】由微粒的变化可知，在变化中各物质反应的微粒个数关系是：【详解】A、由微粒变化I的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故A正确；B、由微粒变

15、化可知，原子的种类和个数都没有改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，变化中反应涉及的三种分子：的个数比为1：1：1故C正确；D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故D错误。故选D。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。9、A【解析】A、氧化铜为氧化物，转化为氯化铜，则变为盐，只能通过加入盐酸发生复分解反应得到，选项A正确；B、锌金属活动性较强，可以与比其金属活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出单质金属，而得到硫酸锌，如锌与硫酸铜反应生成硫

16、酸锌和铜，不需要加入酸即可一步实现，选项B错误；C、碳酸钙在高温加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，不需要加入酸即可一步实现，选项C错误；D、硝酸银加入氯化钠，两者发生复分解反应，生成氯化银和硝酸钠，不需要加入酸即可一步实现，选项D错误。故选A。10、B【解析】A、苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确； B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确； D、

17、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；故选B。11、C【解析】A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意；B、CO2是无毒的气体，不符合题意；C、SO2是有毒气体，且硫酸中含有硫和氧元素，符合题意；D、H2是无毒气体，不符合题意。故选C。12、B【解析】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声

18、，表示氢气不纯，故正确；C、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、134 A、C、D 【解析】（1）根据20时氯化钾的溶解度进行解答；（2）根据20、40、60时氯化钾的溶解度进行解答；（3）根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小可知降温有晶体析出进行解答【详解】

19、（1）20时氯化钾的溶解度为34g，说明20，100g水中最多溶解34g氯化钾，所以即使加入40g氯化钾，也只有34g溶解，所以烧杯A中所得到的溶液的质量=100g+34g=134g；（2）20、40、60时氯化钾的溶解度分别为34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化钾时，在20和40时形成氯化钾的饱和溶液，而在60时形成氯化钾的不饱和溶液；（3）氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，由40降温到20有晶体析出，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数减小，只有溶剂的质量不变【点睛】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生

20、的理解能力和解决问题的能力14、（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至处；45；39%【解析】试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90降至60，点向左平移至点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60硝酸钾的溶解度为109g，所以由90降至60过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40时硝酸钾的溶解度为64g可知40时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60降至40，此时点沿曲线下移至处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克（100克+64克）1

21、00%=39%考点：溶解度及其溶质的质量分数15、保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干 Fe、Cu或铁、铜 Fe(NO3)2或硝酸亚铁 【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。根据金属活动性顺序进行分析。(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；(2) 镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应

22、生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁，滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。16、（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝

23、色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、或 Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl 滤纸破损了（合理即可） 【解析】（1）由于NaCl溶液中存在CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质要想把所有杂质除去必须得按一定的步骤，可以选择加过量BaCl2溶液，除去Na2SO4；然后选择加过量NaOH溶液，除去MgCl2；（也可以先选择加过量NaOH溶液，除去MgCl2；再选择加过量BaCl2溶液，除去Na2