第一节认识溶液 (2)

1、第一节认识溶液知识网络知识网络知识回顾知识回顾知识点1溶液1概念：指_物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的混合物。2特征：均一性、稳定性均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等）溶质不会从溶剂中分离出来。一种或几种另一种注意均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。3组成：由_、_组成。被溶解的物质叫_，能溶解其他物质的物质叫_。知识回顾溶质溶剂溶质溶剂溶质和溶剂的判断：注意通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶

2、液(简称碘酒)等。溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。知识回顾溶液类型气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水知识点2溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低知识回顾如_溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高如_溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_溶于水。注意溶液的质量等于溶质质量与

3、溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子间的间隔发生了变化。物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。知识回顾NH4NO3NaOH、H2SO4NaCl知识点3乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。知识回顾乳化作用类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是()A食盐B黄酒C白糖D橄榄油解析橄榄油难溶于水，不能形成溶液，其他几种调

4、味品均能溶于水，可以形成溶液。例题解析例题解析D变式题溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是()A蒸馏水B碘酒C石灰浆D植物油方法点拨物质混合能否形成溶液主要是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。解析溶液是均一、稳定的混合物，碘酒由碘和酒精组成，且碘能溶于酒精，故属于溶液；蒸馏水、植物油属于纯净物；石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，不属于溶液。B例题解析类型二溶解的现象命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。例2将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()A浓硫酸B硝酸铵C火碱D蔗糖解析硝酸铵溶于水时溶液的

5、温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。B例题解析变式题小琪同学往图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A蔗糖B硝酸铵C氯化钠D氢氧化钠方法点拨物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。D例题解析解析氢氧化钠溶于水时，会放出大量的热，导致溶液的温度升高，石蜡熔化，塑料片掉下；蔗糖、氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变；硝酸铵溶于水时溶液的温度会下降。例题解析类型三乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例3洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B例题解析结束方法点拨乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。解析汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘