课时12钠及其化合物

1、隹庄、金属元素及其化合物课时12钠及其化合物(本课时对应学生用书第 4955页)【课时导航】复习目标了解碱金属元素原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。了解常见金属钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。了解Na+、K+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。知识网络电辨爆融NMI问题1 Na2CO3与NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序如何问题思考问题2 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1盐酸，产生CO2气体的 体积(标准状况

2、下)与所加入盐酸的体积关系如右图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式： 。NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ,其物质的量浓度之比为 (3)产生CO2的体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。【自主学习】考点1钠与氢氧化钠【基础梳理】.钠(1)物理性质： 色固体、硬度小、熔点 (钠的熔点 于水的沸点)，实验室中常保存在 中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯 化碳和汽油中。(2)化学性质与非金属单质反应. . c点燃 2Na+C12（现象：剧烈燃烧、白烟）4Na+O2-（现象：银白色固体变暗）2Na+O2（现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体）与酸、水

3、、醇反应2Na+2HCl 2Na+2H2O-（装置如下图，浮、熔、游、响、红 ）2Na+2CH3CH20H 一（沉、慢）（3）钠的工业制备电2NaCl（熔融）一.氢氧化钠（1）物理性质：NaOH的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体, 溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而 。（2）化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚血:试液变红。与强酸反应： H+OH_ 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH - 与盐反应：Cu2+2OH - 其他性质与两性氧化物反应：Al 2O3+2OH - 与金属单质反应：2A1+2OH -+2H 2O与非金属单质反应：C12+2

4、OH-NaOH的制取土法制碱：Na2CO3+Ca（OH） 2 通电现代工业制碱：2NaC1+2H 2O（4） NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代燃的水解和消去反应微课1金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断盐溶液卜加面同一、酯类的水解和油脂的皂化。* HtO减少f对溶剂质埔的影响f生成与溶质是否反应一生成府装置的要求一放热f对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响2【举题说法】例题1下列有关物质性质的应用正确的是（）A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可与 T

5、iCl 4溶液反应制取金属Ti变式1 一定条件下，将 Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5mol L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是（）A. Na2O B. Na 2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na 2O2 和 NaO2例题1【答案】C变式1【答案】C【题组训练1】.金属钠着火，不能用H2。、干冰灭火的原因是 ,通常用 掩埋。.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 （填序号）。MgSO4溶液NaCl溶液Na2sO4溶液饱和澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验

6、证反应实质。弹簧夹煤油 钠实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡 皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 （如右图）。仔细观 察，回答下列问题：（1）有关钠反应的现象是。（2）大试管的溶液中出现的现象是 。（3）装置中液面的变化：大试管内 ;长颈漏斗内 。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 。【题组训练1】.【答案】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气可燃，容易发生爆炸；钠与氧气燃烧后生成过氧化钠，Na2O2与水和CO2都可反应生成氧气，氧气助燃沙子.【答案】 .【答案】（1）有气泡生成，钠熔化成小球且

7、在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 （2）下层溶液出现白色絮状沉淀 （3）下降 上升 （4）2Na+FeSO4+2H2O Fe（OH） 2 J +N2SO4+H2 T核心突破.金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠 一表面变暗（生成Na?。）一出现白色固体（产生NaOH户 表面潮解吸水（形成 NaOH溶液）一白色块斗固体（吸收空气中CO2生成Na2c03 10H2O）一白色粉末状物质（自然失 水生成Na2CO3）. CO2与NaOH溶液的反应(1)反应产物的判断CO2+2NaOH - Na2CO3+H2O(CO2 不足)CO2+NaOH NaHCO3(CO2 过量)由上

8、述反应可知：当n(NaOH) : n(CO2)w 1： 1 时，产物只有 NaHCO3；当n(NaOH) : n(CO2) 2： 1 时，产物只有 Na2CO3；当1 ： 1n(NaOH) : n(CO2)NaAlO2 Hf。Fe向 04N5H2O*hno3Cu一 CuCNOM TOC o 1-5 h z 下列说法错误的是（）A.上图所示的反应均为氧化还原反应B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO24.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收澳蒸气B.氢

9、氟酸具有强酸性，用氢氟酸刻蚀玻璃C.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾:Na+KClK(g)+NaCl13850七.下列解释实验现象的化学（或离子）方程式正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2W2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S 2 -AgzSj +2C-1C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3 +Ca2+2OH- -CaCO3（ +O

10、2 +2H2O.将0.100 L 1.00 mol L-1纯碱溶液逐滴滴入 0.100 L 1.25 mol L；1盐酸中；将0.100 L 1.25mol L-1盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol L-1纯碱溶液中，两种操作产生 CO2的体积比为（）A. 5 ： 2 B. 2 ： 5 C. 2 ： 1 D. 1 ： 1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）.向某NaOH溶液中通入CO2气体后彳导溶液M ,因CO2通入量的不同，溶液 M的组成也不

11、同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图 示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OAAB ,则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（M中只有一种溶质的只有（1）M中有两种溶质的有(2)和(4)(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)(4)图显示 M 中c(NaHCO3)c(Na2CO3)9.有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系:（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为, Z的电子式为 ; 丫、Z两种物质相比，相同的化学键类型为 , 当由X制取Z的上述两种

12、途径生成 Z的量相等时，转移电子数之比为 。（2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol L-1三种14物质的溶液的pH: YXZ7 ,则的化学方程式为,的离子方程式为 。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为 , 的离子方程式为 。10.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示白实验装置测定Na?O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成。2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol L-1盐酸、6 mol L-1硫酸和蒸储水

13、)0Q回答下列问题：(1)实验前必须先 。(2)装置A中液体试剂应选用 。(3)装置B的作用是 ;装置C的作用是 ;装置E中碱石灰的作 用是。(4)装置D中发生反应的化学方程式是 。(5)若开始时测得样品的质量为 2.0 g ,反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准犬况)，则W2O2 试样的纯度为。.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶

14、解。经检测，可溶物为化合物 甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ,安 全气囊中红棕色粉末的作用是 。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 (填字母)。A. KCl B. KNO 3C. Na2s D

15、. CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)：。. (2015扬州开学调研)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打(NaHCO 3),并提取氯化俊作为肥料或进一步提纯为工业氯化俊。完成下列填空：(1)写出上述制备小苏打的化学方程式：(2)滤出小苏打后，母液提取氯化钱有两种方法：15通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 (填字母)。a.析出的氯化俊纯度更高b.析出的氯化俊纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用2-2-(3)提取的NH4C1中含少量Fe2+、SO4。将产品溶解，加入

16、H2O2,加热至沸，再加入 BaCl2溶 液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化钱。加热至沸的目的是 ;滤渣的主要成分是 。1(4)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl),配成250 mL溶披，取出25.00 mL用0.100 0 mol L -盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL 0选甲基橙而不选酚酬：作为指示剂的原因样品中NaHCO3的质量分数为 (保留3位小数)。(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量， 也可测定小苏 打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 (填 偏高”、褊低”或无影 响” J课时12钠及其化合物 O O1-8 (AC) (

17、AB) DAB ACB 9. (1) NazO Na+ 2-Na+ 离子键 2： 3(或3： 2) (2) Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3(+2NaOH CO3 +CO2+H2O_ 2HC 03 (或其他合理答案) 2NaCl+2H 2O吧2NaOH+Cl 2 T +HT 2Na+2H 2O-2Na+2OH-+H2 T(1)检查装置的气密性(2) 6 mol L-1盐酸(3)除去气体中的HCl干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2Na2O+CO2-Na2CO3、2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O278%、广匚 6： L Na+(1) NaN3(2) Na2O+2CO2+H2O_2NaHCO36Na+Fe2O3陶岳气3Na2O+2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4