专题2第二单元3.元素电负性的周期性变化课件

1、学习目标.了解元素电负性的概念及随着原子序数递增的周期性变化规律.了解元素电负性的应用重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化负性规律重点：元素电负性随着原子序数递增的周期性变化规律元素电负性的周期性变化指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。1、元素电负性：三、元素电负性的周期性变化你知道吗？P22阅读课本P23是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2、电负性的应用：阅读课本P23图2-14 主族元素的电负性电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；电负性 1.8的元素为金属元素。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，2、电负性的应用：(1)用于衡量元素的金属性、

2、非金属性的强弱。问题解决P23电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；2、电负性的应用：问题解决P23C H4 Na H N F3 N H3 (2)能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。弱正强负电负性2.5 2.14 +10.9 2.13.0 4.03.0 2.1+1 1 +31 3 +1S O2 H2 S I Cl H Br 电负性2.5 3.52.1 2.52.5 3.02.1 2.8+42 +11 +1 2 +11 (3)反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认

3、为，如果两个成键元素间的电负性差值 1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值 1.7，他们之间通常形成 键。离子共价2、电负性的应用：Na F H Cl N O Mg O K Cl C H4 2.1 3.00.9 4.01.2 3.53.0 3.50.8 3.02.5 2.10.93.12.30.52.20.4离子化合物: .共价化合物: , HCl NO CH4 NaF MgO KCl问题解决P23同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。三、元素电负性的周期性变化3、电负性的变化规律：课本P23图2-14思考同一周期或同一主族元素的电负性有哪些

4、变化规律?同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。增大减 弱增 强减小阅读课本P24 元素周期律对人们认识 与 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在A族可以找到 材料，在A、A、A族可以找到优良 的材料。4、元素周期表的意义原子结构元素性质光电半导体阅读课本P241、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B巩固练习4、下列不是

5、元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 B差值若为零时呢?A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 。 DCAB 5、已知四种元素的最外层电子排布式为：6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。电负性逐渐 。增 大电负性有 的趋势减小电负性最大电负性最小共价键：非金属元素之间一般情况下，离子键与共价键、 离子化合物与共价化合物的判断方法（1）离子键: 活泼金属元素（或NH4+) 与活泼非金属元素之间如： CaO 、NaF、NH4 Cl如: H2O、O2、H