重庆一中2017-2018年高一上期末化学试题原卷版

1、重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题一、单选题.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A.明矶作净水剂B.小苏打作食品蓬松剂C.硅胶作食品干燥剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂.下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋C.温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜.下列试剂保存方法错误的是A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO溶液时加入少量的铁粉D. Na 2CO溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中.下列与化学概念有关的说法错误的是A. Na 2Q MgO CuO匀为碱性氧化物B.水玻璃、双氧水均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水

2、反应既是氧化还原反应，也是放热反应.下列离子在溶液中能大量共存的是A. Fe 3+、 NH4+、SCN、Cl B. Na+、OH、SiO32、ClC. Fe 2+、H+、Na+、NO D. Na +、HCGT、SO2、OH6.下列离子方程式书写正确的是A.明矶的净水原理：Al3+ + 3H 2。= Al(OH) 3 J + 3H +Na 2Q 溶于水：N&Q + H2O = 2Na + + 2OH + 02 T0.01mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液等体积混合：NHI+A13+2SO2 +2BS2+4OH=2BaSO J +Al(OH) 3

3、J +NH H2OD.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3Q+8H = Fe2+ + 2Fe 3+ 4H2。7,用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 0.1 mol Na 2C2含有的离子总数为 0.4NaB.常温常压下，18g H2O所含的中子数为 8N.C. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaD.将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3胶粒数目为0.1Na8,下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入 CO直至过量B,向饱和的NaCO溶液中通入CO直至过量C,向N&SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至

4、过量D.向NaAlQ溶液中逐滴加入盐酸直至过量9,下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是湖8XYZAAlHaAlQaAl(0H)3BFeFeChFeCl2cNaOHNaHCOsNsCOjDSiOjNaiSiOjHaSiOjA. A B. B C. C D. D 10.下列除杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH液充分反应，过滤FeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入过量 Cu粉，过滤SiO 2中混有Al 2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤NaHCQ溶液中混有少量 N&CO:往溶液中通入过量 CO气体11.下列实验现象描述错误的是编号现

5、象A加热放在以阳中的小柒衲钠先悟化成光亮的小球，燃烧时,火焰为黄色，燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝省铝箔变软，失去无滓.熔比的铝并不滴落C在FeCb溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变处I褐色D将水蒸气通过灼些的铁粉黑色粉末变植褐色A. A B. B C. C D. D12.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CQ2，C、OH、NO，向该溶液中 TOC o 1-5 h z 加入铝粉，只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种13.下列物质的检验，

6、其结论正确的是A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+,不含K+B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl一C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO2一D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+.配制250 mL 0.10 mol l/的NaOH液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于

7、刻度，再补水至刻度线.已知有如下反应： 2BrO3 +C12 = Br 2 + 2cIO3 CIO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl 2+ 3H2O 2FeCl 2 + Cl 2=2FeCl 3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是Cl 2在反应中既是氧化产物又是还原产物Cl 2在、反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrOTClOT Cl 2 Fe3+D.溶液中可发生： ClO3 +6Fe2+ 6H + = Cl + 6Fe 3+ + 3H 2O.向等物质的量浓度的 NaO书口 N&CO的混合溶液中加入稀盐酸。 下列离子方程式与事实不相符的是（）OH - + CO2 -+ 2H=HC

8、O+ H2O2OH-+CO2- + 3H=HCO+2H2。2OH-+CO2- + 4H=COT + 3HzOOH- + CQ2 - + 3H+=COT + 2HzO.下列实验装置不能达到实验目的的是NiyCQ,溶液A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCOF口 N*CO的热稳定性D.图4：验证酸性强弱 H2SOHCOHSiO3.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合( Na25Q + 2HCl = 2NaCl + S J + SO 2T + H2O),生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，

9、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-910-7mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”.用一定量的铁与足量的稀HSO及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe 的点散hk K化 Cu ,CuO 除逾 CuSO. Cu 。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是A.相等 B.多 C.多 D.无法判断.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1:铝

10、镁合金皿忐酸，测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2:铝镁合金 过由 浴比.测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金 过“鲤 溶液川淞 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A.都能 B. 都不能 C.不能，其它都能D.不能，能.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中 FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A. 3 ： 1 B. 1： 2 C. 2： 1 D. 1： 1二、填空题.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%A

11、上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ,光导纤维的主要成分是(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。(4)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi 2C6,将其表示为氧化物形式为(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备SiO2 -r- Si（粗）国而2 HCISiHCl3+ Si（纯）写出步骤的化学方程式步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 C）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 C）,提纯SiHCl 3主要操作的名称是。步骤

12、需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质三、主观题.阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成A1O2一或ZnC22 ）o但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。用氨水除去 A1（OH）3中的Zn（OH）2的离子方程式为 。写出向A1C1 3溶液中滴入过量氨水的离子方程式 ;向ZnC12溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是。下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是 。A.硫酸铝和氢氧化钠

13、B .硫酸铝和氨水C.硫酸锌和氢氧化钠D.硫酸锌和氨水（2） C3O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧CU2O会生成CuQ CU2O溶于稀硫酸可生成 Cu和ClT;CibO和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有 CubO设计以下实验方案：方案I :取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案n：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案出：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到 bg黑色固体。比较方案I和方案n，你认为合理的是方案 （填“I”或 n ”），合理方案的反应原理为 （用离子方程式表示）。方案出中，如果 b”或“ ”)。 若在4

14、0 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下 67.2 mL的C12,取少量反应后的溶液加入CC振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。25.孔雀石的主要成分为 C*(OH)2CO,还含少量FeQ FeQ、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO- 5H2O晶体的流程图:足里 试制双家水(1)试剂A的化学式为 ;固体b的化学式为 (2)生成气体X的化学方程式为 (3)已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示Fe3+Cu1+FQ开始沉淀的pH275.1S.l沉淀完全的pH306796加入足量双氧水的目的是 (用离子方程式表示)。设计实验方案证明加入的双氧水已足量 (实验方案包括试剂、现象和结论)。(4) 试剂B的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂 B可选用。A. NaOH液B. CuC. CuO D. Cu2(OH)2CQ 为完全除去溶液 c中的Fe而又不使CiT沉淀，则应调节溶液 pH的范围为(5)操作n包括、洗涤、干燥。26.铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题:(1)为了降低饮用水中 NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,完善并配平该反应：_Al+NQ+