高三化学氧化还原反应专题练习教学文案

1、 高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非 氧化还原反应的是（ D ）3CuS + 8HNO3 =3Cu（NO3）2 + 2NO T + 3S J +4H2。3C12+6KOH =5KCl + KClO3+3H2O3H2O2+2KCrO2 + 2KOH = 2QCrO4+4H2O3CCl4+K2Cr2O7 =2CrO2Cl2+3COCI2+2KCl2下列叙述正确的是（A ）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（D）A.含

2、金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列说法正确的是（D ）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5. .G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） 但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平） TOC o 1-5 h z 1 G Q NaCl2 Q H2O 电解X H23 YNaOH G

3、QH2O4ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ B ）A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ6.金属加工后的废切削液中含 25%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4C1 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N21 +2H2O TOC o 1-5 h z 下列对第二步反应的叙述中正确的是（ D ）NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A

4、B C D 7,已知： 2FeCl3 + 2KI=2FeCl2+2KCl + l2 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ B ）A. Fe3+C12I2B. Cl2Fe3+I2C. l2Cl2Fe3+D. Cl2l2Fe3+.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+;MnO4-Mn2+; Cl2-Cl ； HNO2fNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（B ）A. Fe3+B. MnO 4-C. Cl2D. HNO2.用0.1 mol /L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2乂10-

5、3 mol的XO4还原，则元素 X在 还原产物中的化合价是（D ）A. +1B. +2C. +3D. +410.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液， 经测定Cl。与C1O3的浓度之比为1: 3,则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）A. 21: 5 B. 11: 3 C. 3: 1 D. 4: 111.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 T对这一反应的描述正确的是（D ）A. NaH是氧化剂B. NaH是氧化产物C. NaOH是还原产物D.氧化

6、产物与还原产物的质量比是 1:112. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；（A ）A, R2+X2+Z2+Y2+C Y2+Z2+r2+X2+ 二分析下列氧化还原反应, 产物、还原产物。B. X2+R2+Y2+Z2+D. Z2+X2+R2+Y2+X2+Z = X+Z2+ ; Y + Z2+ =Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO 4+16HCl=5Cl 2+2MnCl 2+2KCl+8H 2O(3)H

7、2S+H2SO4=S+SO2+2H2O三、填空与计算（1）高钮酸钾和氢澳酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+HBr Br2+MnBr 2+KBr+H 2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高钮酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe（NO3）3+16NaOH+ 3Cl2=2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl+ 8H2O反应中 元素被氧化，转移电子总数为 KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表 述为： KC1O3+DH

8、C1 (浓)=口KCl+nClO2f+UCl2T+口请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为 mol。油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS, 从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物

9、反应，如：2N%O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2Na2O2 +CO =Na2CO3(1)分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：(2)通过比较可知当非金属元素处于 (填高、低)价时，其氧化物 与Na2O2反应有O2放出。.环境监测和医学分析中的种检反应 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+l2Ag+12HNO3中，氧化剂是,氧化产物是,被氧化的元素是,电子转移总 数是 O.在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液, 使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72还原成Xn+离子，求n值

10、。7,已知反应 AgF+Cl2+H2O-AgCl+AgClO 3+HF+O2 T(1)若Cl2的系数为a,则AgF的系数为。(2)若AgClO3的系数为b, O2的系数为c,则AgCl的系数为(3)上述反应配平后，系数依次为 。8.已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I Fe2+Br ,现有200mL混合溶液中含Fel2、 FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定 C12分子只与溶质离子反应，不考虑其它 反应)(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余Fe2+的物质的量为。(2)若原溶液中BL有一半被氧化，共消耗C12的物质的量为 ,若最终

11、所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。(3)通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、12、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。6、B13、D20、A7、D14、C21、A1、D 2、C 3、AD4、A 5、D8、B 9、D 10、C 11、A 12、B15、D 16、A17、C18、C 19、D22、得 2e-I (1)2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O I-失2 e-Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物失2e-2| 2 e-(2) 2AgBr=2Ag+Br 2(3) Cu + CI2 =

12、CuCl2I 个得e-AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。10 eI(4) 16HCl +2KMnO 4=5Cl2 T +2MnCl 2+2KCl+8H 2OKMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。2e-(5)H2S+H2SO46浓)=S+SO2f +2H2OH2SO4(浓)是氧化剂、H2s是还原剂,S是氧化产物、SO2是还原产物23、 HBr 0.5 Fe 6e- TOC o 1-5 h z 24、2、4、2、2、1、2 H2O 0.22.125、 PbS+4H2O2=PbSO+4H2O 0.826、 Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=N