运城市高中联合体2020年高三模拟测试(一)理综化学试题Word版

1、运城市高中联合体 2020高三模拟测试理科综合（一）化学部分7.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A. Al（OH） 3可用于阻燃剂的材料B.焊接金属前常用氯化钱溶液处理焊接处C.二氧化氯用作自来水的净化与消毒D.高镒酸钾的稀溶液可用于治疗脚癣8.下面是某有机合成的部分片段：（）CHOHII1COOC 凡下列有关说法正确的是A.有机物B中所有碳原子均可能共平面C.有机物C可能存在带苯环的同分异构体9. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知 验装置制备NaH,下列说法正确的是A.安全漏斗的作用是 液封”B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌C.装置B中的试剂是NaOH溶液D.实验开始后先

2、点燃 C处酒精灯，再启动 AB.反应属于加成反应D.有机物A、B、C都能发生氧化反应NaH中反应遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族P是这些元素对应的单质，甲常温下元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物 为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失 转化关系如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：Z W YB.X与Z形成的化合物能与水反应产生NC.常温下，P不能与浓硝酸发生反应D.Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种,M、N、，其溶液呈碱性。上述物质间的.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中随

3、时间变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极+pCu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下C.增大铁碳混合物中铁碳比 除速率D.利用铁碳混合物回收含（x），一定会提高废水中 Cu2+的去Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu.Li-SO 2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附 有LiBr的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。下列说法错误的是.A.活性炭具有加快放电速率的作用SO2,电解液为溶解B.放电时，电子流向：a 一溶液一 b-aC.充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42- -2e- =

4、2SO2D.该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液13.某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH) 2溶解度曲线如图所示。已知:40 C 时,Ksp(MgCO 3)=擀好哨Eg】7X 10-6，下列有关分析错误的是CaCO 3、Mg(OH) 2溶解均放热MgCl 2溶液中加入少量 CaCO3粉末加热搅拌，有 Mg(OH) 2生成C.含有Ca(HC03)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为 CaCO3 和 MgCO3D.40 C 时,K sp(CaCO 3) =1.6X10 -7，是-种重要的化工原料。实验室(14分)二氯化锡可用于染料、香料、制镜、

5、电镀等工业制备二氯化锡可分三个过程完成，具体实验如下已知：常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33 C,沸点114.1 C,易溶于水。二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2 2Ho的生成。I.四氯化锡的制备。所需装置如下图所示CE(1)仪器X的名称是。(2)试剂a是，冰盐水的作用是。(3)按气流从左到右的顺序连接好装置：a。SnCl 2 2H2O 的制备将装置B中得到的无色液体全部倒人锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解,过滤后即得到SnCl2, 2HO。(4)加入适量浓盐酸的作用是 .(5)加入锡粉发生的反应为 。SnCl 2 - 2H2O的脱水，步骤

6、如下:a.将得到的SnCl2 - 2H2O置于干燥的50 mL烧杯中，加入足量醋酸酎(CH3COOOCCH 3)溶解。b.将烧杯放入通风橱内，约 5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。c.用3 5 mL乙醛淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。c.用35mL乙醛淋洗产品，将产品转移至表面皿，放入干燥器中干燥 30分钟后，称重。(6)SnCl 2 2H2O脱水步骤a中加入醋酸酎后得到的有机物的结构简式是 。(7)设计实验检测制得的 SnCl2中是否有 SnCl4:。(14分)需为高效催化剂的主要成分元素，从铭铁矿主要含 Ag2S、Cu2(OH)2CO3、Fe

7、O、Cr2O3、SiO2中提取 Cr、Ag的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol L-1) 沉淀物FH on):Pe(OH),GrfOH)5开蛤沉淀的pH7.62.74,9完全沉淀的pH9.63.76.8铭俊矶晶体：NH 4Cr(SO4)2, 12HO(1)操彳a为；X和Y分别为、。(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：。(3)调节pH值可用的物质的化学式为 , pH值应当控制的范围为 ；由滤液3 获得铭酸俊晶体的正确操作方法是 、过滤、洗涤、干燥。(4)将铭俊矶晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是 。(5)步骤发生反应

8、的离子方程式为 。(15分)乙二醇是工业常见的有机原料，常用来制取纺织工业的乙二醛和化妆品行业的乙 醛酸。(1)乙二醇(HOCH 2CH2OH)气相催化氧化法制取乙二醛(OHC- CHO),主要反应为：HOCH 2CH 20H(g) +O2(g) ? OHC CHO(g) +2H 2O( g)?H|化学犍()HCH(：0：=Oc-c键能(kJ 皿肃43 ft413356745心3则？H=kJ - mol-1.当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)一定时，乙二醛和副产物 CO2的产率与反应温度的关系如图所示，则反应中应控制的适宜温度是 (填字母)。a.低于 450 Cb.450 C 49

9、0 Cc.高于 495 Cp、m、n三点中 是平衡点，是逆反应速率最快的点。温度超过495 C时乙二醛的产率直线下降的原因是*如 划 47G 4W51O3M(2)将乙二醇氧化为乙二酸，再利用乙二酸(HOOCCOOH)通过电解制备乙醛酸 阴极的电极反应式为 。(3)液相氧化制备乙醛酸是近年研究的热点。向 25 L某浓度的乙二醛 溶液中，加入适量的催化剂 V2O5/C,以0.1 mol，广的流速通入氧气，测 得溶液中乙二醛的浓度、溶液的pH随时间变化的关系如图所示：图中曲线 (填“破b”表示溶液的pH值随时间变化的曲 线。V2O5/C表示将催化剂覆盖在纳米碳纤维上，其目的是 。写出制备乙醛酸(HO

10、C COOH)的化学反应方程式：，根据图中数 据算出8 h内乙醛酸的平均生成速率v( HOC-COOH) =;该实验条件下乙醛酸的电离常数 K a=。.化学-选彳3:物质结构与性质(15分)近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回 答下列问题：(1)铜在周期表中的位置为 ,其原子核外电子排布的最高能层符号为 。 (2)1989年A. Y. Liu和M. L. Cohen根据3-氮化硅的晶体结构，用C替换Si,从理论上预言了 伊 氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为 ; 3-氮化碳中N的杂化类 型是。3 -氮化碳的化学式为 ;从化学键键长的角度分析金刚石、3 -氮化碳的硬度大小:。CuO晶胞如图：*若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为。/Na代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm,则晶体密度为g cm3(用代数式表示)。.化学一选修 5:有基化学基础(15分)H是有机化学重要的中间体，能用于合成药物和农药，其合成路线如下HrUHDFCHO(1 )E的结构简式是 ;可以测量G的相对分子质量的仪器为 。(2)B中