2022年安徽省肥东圣泉高三二诊模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.210-7、5.610-11)Aa对

2、应溶液的pH小于bBb对应溶液的c(H+)=4.210-7molL-1Cab对应的溶液中减小Da对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)2、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是A1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2B香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物C所有的碳原子可能处于同一平面D能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同3、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是A单质Y为N2B

3、a不能溶于b中Ca和c不可能反应Db比c稳定4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C明矾易溶于水，可用作净水剂D二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张5、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是A回收厨余垃圾用于提取食用油B对废油脂进行处理可获取氨基酸C回收旧报纸用于生产再生纸D废旧电池含重金属须深度填埋6、下列说法正确的是( )A将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D强电解质溶液

4、的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强7、常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A该溶液pH=7B该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA为强酸D图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+8、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3

5、)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)29、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A沸点：B溶解度：C热稳定性：D碱性：10、40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A40时，K(NH3H2O)=10-9.10B不同pH的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断减小D随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO311、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时

6、，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲12、下列有关化学反应的叙述正确的是A铜能与FeCl3溶液发生置换反应B工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D实验室用MnO2与1.0 molL1的盐酸加热制取氯气13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

7、周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A4种元素中Y的金属性最强B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC简单阳离子氧化性：WYDW和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体14、对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释 A鉴别SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性 D鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同AABBCCDD15、已知NA从阿伏加德罗

8、常数的值，下列说法正确的是A6g 3He含有的中子数为2NAB1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42数目为0.1NA16、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD过量的铁与稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3

9、+ +2NO+2H2O17、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是A电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB电池内的O2由电极乙移向电极甲C当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应D电池正极反应式为：O2+4e=2O218、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原

10、溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD19、下列有关叙述正确的是A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB25 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小C25时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 V2D25时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应

11、完全时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb = 20、下列说法正确的是A标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.021023BCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应H变成原来的2倍C反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g）的H0，S0D加入Al能放出H2的溶液中：NO3，K+，SO42，Mg2+能大量共存21、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C

12、加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%22、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX的简单氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸二、非选择题(共84分)23、（14分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物A核

13、磁共振氢谱为两组峰bCH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2）由B转化为D所需的试剂为_。（3）D含有的官能团名称为_，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_（不必注明“顺”“反”）。（4）写出AB的化学反应方程式：_。（5）满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选）

14、，设计制备的合成路线_。24、（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱图中显示两组峰F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH请回答下列问题：(1)A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应的反应条件是_。(3)E的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出反应IV中的化学方程式_。(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，苯环上有两个取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_种(

15、不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为_。25、（12分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为_。（2）装置1中盛放的试剂为_；若取消此装置，对实验造成的影响为_。（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为_，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为_。（4）装置2和3中盛放的试剂均为_。（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开_（填“a”或“b”，下同），关闭_。26、（10分）草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)

16、葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为_。(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2。当尿液中c(C2O42-)_molL1时，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4xH2O)组成的实验如下：步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂

17、，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。“步骤1”的目的是_。计算x的值(写出计算过程)_。27、（12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe（NO）2+时突显明显棕色（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色

18、，写出尾气处理的化学方程式_28、（14分）一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。回答下列问题：(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应；251时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =14mol/L、c(H2) =1. 4mo

19、l/L、c(CH3 OH) =1. 8mol/L，则此时（正）_（逆）（填“”、“=”或“7，A错误；B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正确；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L，说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；D. A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D错误；答案选B。8

20、、C【解析】先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确； 答案选C。9、A【解析】A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点，故A错误；B卤化银的溶解度

21、从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故B正确；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsBr，则热稳定性，故C正确；D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaCs，则碱性，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。10、A【解析】A. 在溶液pH=9.10时c(NH4+)=c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)c(OH-)是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10

22、-4.9，Kb(NH3H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40时，K(NH3H2O)10-4.9，A错误；B. 溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；C. 已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则不断减小，C正确；D. 由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度

23、NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，D正确；故合理选项是A。11、C【解析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反

24、应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选C。12、C【解析】A单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；C向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；D实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸

25、与MnO2不反应，故D错误；答案选C。【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。13、B【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应

26、的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单阳离子氧化性：WY，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。故答案选B。14、C【解析】鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。【详解】A. CO2不能使溴水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不是漂白性，A项错误；B. Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，不是氧化还原反应，而Fe2+和KSCN不反应，B项错误；C. 硝酸

27、钾溶液呈中性，不能使酚酞变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，C项正确；D. 氯化铵加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。本题选C。15、A【解析】A 、6g 3He的物质的量为2 mol，1 mol3He含有的中子数为NA，2 mol 3He含有的中子数为2NA，选项A正确；B、1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA ，选项B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10，20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1 mol，1 mol C4H10中极性健数目为10NA ，非极性键数目为3 NA，选项C错误；D、0.1

28、molL1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算SO42数目，选项D错误。答案选A。16、C【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，两式合并后离子反应方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故A错误；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3可溶性盐，要拆开，离子反应方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3，故B错误；C. 偏铝酸根离子只能存在于碱

29、性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2O，故C正确；D. 过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+ ，3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O，故D错误；答案选C。17、A【解析】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4O2=N22H2O，A错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；C、总反应方程式为N2H4O

30、2=N22H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；D、根据题目，O2得到电子生成O2，电极方程式为O2+4e=2O2，D正确，不符合题意；答案选A。18、B【解析】A.碳酸不与氢氧化铝反应；B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；C.溴水中通入SO2气体后发生氧化还原反应；D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。【详解】A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCl，故A错误；B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO3-,硝酸与Cu在常温下能够反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧

31、化氮气体，故B正确；C.溴水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。19、D【解析】A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH)=c(H)=10-6mo lL-1,含 OH一为10-6mol，故A错误；B25 时，向0. 1 mo lL-1

32、 CH3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中增大，故B错误；CpH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001molL1，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001molL1，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001molL1，要满足混合后显中性，则V1V2，所以V1V2，故C错误；D在25下，平衡时溶液中c（NH4）=c（Cl）=0.005molL1，根据物料守恒得c（NH3H2O）=（0.5a-0.005）molL1，根据电荷守恒得c（H）=c（OH）=10-7molL1，溶液呈中性

33、，NH3H2O的电离常数Kb= ，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。20、A【解析】An(混合气体)=0.25mol，CH4与C2H4均含4个H，则混合气体中含有的氢原子数目为0.25mol46.021023=6.021023，故A正确；B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol，反应的H与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化学计量数有关，故B错误；C反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的S0，该

34、反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的H0，故C错误；D加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。21、B【解析】AZn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C加热可使蛋白质发生变性，则加

35、热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。22、B【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；C.H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确；D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；答

36、案选B。二、非选择题(共84分)23、bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） 醚键、溴原子 1-溴丙烯 9 【解析】根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚()，B为。(l)aA为邻二苯酚()，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b. 甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b正确；c化合物E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；dB为，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选bc；(2)由B转化为D是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为液溴、Fe；(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体

37、中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为醚键、溴原子；1-溴丙烯；(4)A为邻二苯酚()，B为，AB的化学方程式为：，故答案为；(5)E为，E的同分异构体W满足： lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH ； 能发生银镜反应； 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为9；(

38、6)以、为主要原料制备，可以将丙酮，与发生题中类似FG的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+DE的反应，合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。24、2甲基2丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【解析】A的分子式为C4H10O， AB是消去反应，所以B是BC

39、组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反应，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反应，所以E是2甲基1丙酸X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，YZ是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，ZF是酯化反应。【详解】(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2甲基2丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基； (2)A为，B为，AB是消去反应，反应的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以CD是在铜作催化

40、剂条件下发生的氧化反应； (3)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成 ，反应的化学方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有两个取代基，可以3种位置；不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有CHO和CH2OH，结构有3种。

41、苯环上分别连有CHO和OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。25、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出 饱和食盐水 氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率 5:1 NaOH溶液 b a 【解析】(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；(2)浓盐酸有挥发性，制得的Cl2中混有挥发的HCl，则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去Cl2中混有的HCl，若取消此装置，HCl会中和KOH和NaOH，降低产率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸钾和KCl，发生反应的化学方程式为，生成1mol氯酸钾转移5mol电子

42、，而生成1molNaClO转移1mol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5:1；(4)装置2和3的作用均为吸收含有Cl2的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸收，接下来的操作为打开b，关闭a。26、C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 测定NaOH溶液的准确浓度 x2 【解析】（1）依据氧化还原反应规律书写其方程式；（2）根据c=得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；（3）利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧

43、化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。【详解】（1）HNO3将葡萄糖(C6H12O6)氧化为草酸，C元素从0价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，则根据电子转移数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此当形成沉淀时溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步骤1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，

44、故在滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度；0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾的物质的量n(酸)=0.0027mol, 测定NaOH溶液的准确浓度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸与氢氧化钠反应，根据H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，则 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.194

45、10-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，则晶体中水的个数x2，故x2。27、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗与一个不太常

46、见的Y型试管相连，通过Y型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生赶走装置内的氧气（此时活塞a打开），接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞a开始反应，产生的气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a，进行尾气处理即可。【详解】（1）若要检验气密性，可以关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；（2）根据分析，先和碳酸钙反应的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；铜和稀硝酸的反应产物为，方程式为； （3）在整个中学阶段只有一个用途，那就是检验，此处可以通过来间接检验是否有的生成，若有则与水反应生成硝酸，硝酸将氧化为，与反应呈血红色，若无则溶液不会呈血红色；只观察到了棕色证实反应中只产生了，因此尾气处理的方程为。28、HCHO 471kJmol1 放热 2.7 碱性 2HSO32e2H=S2O422H2O 1.13 【解析】(1)反应速率与活化能的关系，根据图像求反应热；(2)通过平衡常数的变化判断反应的热效应，通过浓