化学必修一期末复习课件

1、Fighting.化学必修一期末复习物质的分类物质混合物均匀混合物单质金属单质有机化合物氧化物酸非均匀混合物非金属单质纯净物化合物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物碱盐。金属氧化物非金属氧化物无机化合物胶体、溶液浊液分类方法：分散质粒子直径浊液 10-7m 胶体 10-9m 溶液性质：丁达尔现象、聚沉净水区分胶体与溶液定义定义非电解质电解质强电解质弱电解质有机酸、有机碱、有机盐除外强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物反应的分类氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应1、置换反应发生的条件2、复分解反应发生的条件金属活动性顺序表a、沉淀（包括微溶物）b、挥发性物质（如气体）c、难电离物质

2、（如水）至少一种以强制弱分离与提纯：过滤、结晶(2种)、萃取、分液、蒸馏 鉴别与鉴定：NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，焰色反应(Na黄K紫)溶液的配制：容量瓶的使用系列除杂：所加试剂过量，后面的试剂除去引入的杂质实验操作与方法 固液 溶解度 溶解度 不相溶 沸点不同萃取剂的选择Ba(NO3)2,HNO3 蓝色钴玻璃物质的量相关物质的量(n)(单位：mol)气体体积(V)(单位：L)溶液体积(V)(单位：L)微粒数(N)(单位：个)物质的质量(m)(单位：g)M(gmol-1)MVm(gmol-1)VmNA(mol-1)NAcB(molL-1)cB2g H2NA个 H2分子1mol H

3、2标况下22.4L H2公式：阿伏加德罗常数：NA=6.021023mol-1关于M摩尔质量1mol物质的质量(单位: g)该物质的相对原子(或分子)质量(单位: 1)该物质的摩尔质量(单位: gmol-1)在数值上相等1molNa的质量= 1molNa+的质量对1.5mol Na2SO410H2O有:a、质量：1.5mol322g/mol=483gb、 Na个数：21.5=3mol SO42-个数：11.5=1.5mol H2O个数：101.5=15mol H个数：2101.5=30mol O个数：41.5+1101.5=21molc、电子总数：1.5112+161+85+10(12+81)

4、阿伏加德罗定律：T、P、n、V 四者中任三者相同，则第四者一定相同特例：标准状况下(273K、101kPa)1mol任何气体的体积都等于22.4L即：Vm=22.4L/mol注意：条件：a、气体 b、标况 c、可以为互不反应的混合气关于Vm气体摩尔体积三同定一同PV=nRT选择题技巧：一旦出现与22.4相关的量，没有标况一旦出现气体体积相等，没有条件相同一旦出现体积相同，物质的状态为液体溶液稀释：c浓V浓=c稀V稀与、的关系：m=V =mB/m100%= mB/(mB +m溶剂)100%注意：单位统一运算关于cB物质的量浓度电离方程式与离子方程式NaCl Na+Cl-NH3H2O NH4+OH

5、-MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OCl2+H2O H+Cl-+HClO氧化还原反应还原剂：化合价升高失电子发生氧化反应（被氧化） 氧化产物氧化剂：化合价降低得电子发生还原反应（被还原） 还原产物电子转移的表示单线桥、双线桥得失电子（化合价升降）守恒实质与标志（判断依据）氧化性、还原性强弱的判断元素的最高价、最低价、中间价常见的氧化剂、还原剂歧化与归中从海水中获得的化学物质Na及其化合物NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2ONaClNa及其化合物Na性质物理性质：Na水化学性质：非金属：O2、Cl2水：实验、现象、方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2盐：实质

6、与水反应酸：实质与H+反应保存：煤油工业制法：2NaCl=2Na+Cl2通电Na2O与Na2O2加水鉴别NaCO3与NaHCO3金属Na置于空气中的化学变化NaNa2ONaOH(固体) NaOH(浓溶液) Na2CO310H2ONa2CO3侯氏制碱法Na及其化合物铝Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2AlCl3铝单质性质：物理：化学：1、活泼金属通性O2,Cl2,H2O,H+2、特殊性耐腐蚀致密氧化膜与空气反应与碱的反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝化合物Al2O3物理：高硬度、高熔沸点、耐火化学：两性

7、氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2+H2O铝化合物Al(OH)3(HAlO2H2O)两性氢氧化物：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解：Al(OH)3=Al2O3+3H2O两种电离：Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H+H2O制备：Al3+过量弱碱/适量强碱Al(OH)3AlO2-+过量弱酸/适量强酸Al(OH)3铝铝的提取从铝土矿中提取金属铝酸溶法、碱溶法去除单质铝表面氧化膜的方法：物理：砂纸化学：H+,OH-，（盐）铁FeFeCl2FeCl3FeSFeSO4Fe2(SO4)3Fe2

8、O3Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe3O43Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温铁单质活泼金属通性：O2,Cl2,H2O,H+特殊性：变价Fe2+与Fe3+转化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化剂：Cl2,Br2,HNO3,MnO4-(H+),H2O2还原剂：I-,S2-,SO2,Fe,Cu,Zn铁氢氧化物Fe(OH)2白色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀实验现象4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加热生成对应氧化物硅单质物理性质：溶沸点高、硬度大化学性质：常温稳定、不与H+反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2NaOH+3H2O=Na2SiO3+

9、2H2 +2H2OSi+4HF=SiF4 +2H2Si+2F2=SiF4高温还原性：Si+2Cl2=SiCl4Si+O2=SiO2Si+C=SiC高温高温硅化合物SiO2物理性质：溶沸点高、硬度大化学性质：不活泼SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+4HF=SiF4 +2H2ONa2SiO3 水溶液“水玻璃”Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3(少量CO2生成Na2CO3)含氧酸H2SiO3,H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2OH2SiO3=SiO2+H2O高

10、温硅化合物硅酸盐用氧化物形式表示硅酸盐产品玻璃的工业制造原料主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 成分：Na2OCaO6SiO2高温高温硅单质硅的制备制备粗硅：2C+SiO2=Si+2CO提纯：Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl不能用玻璃瓶盛放的试剂：NaOH、HF高温高温高温卤素Cl2相关物理性质：化学性质：2Fe+3Cl2=2FeCl3H2+Cl2=2HClCl2+H2O HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性：干燥无、潮湿有HClO的性质点燃点燃氯水的成分：新制：H2O,Cl2,H+,Cl-,HClO,ClO-,(OH-)久置：HCl的水溶液2HClO=O2+2HCl点燃光照卤素Cl2相关漂白粉的性质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业制法：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2实验室制法：MnCl2+4HCl(浓)=MnCl2+