化学实验方案设计的思路解析

1、化学实验设计与评价1.根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案。2了解控制实验条件的方法。3分析或处理实验数据得出合理结论。4绘制和识别典型的实验仪器装置图。5.以科技、生产、生活中的新材料为载体，考查实验评价、误差分析和定量计算等方面的能力。6通过对课本实验的改进，考查分析、解决问题的能力，以及学生思维的灵活性。7结合实验方案的设计与评价，考查选择组装仪器的能力及绘制简单装置图的能力。考试说明 一.化学实验方案设计的思路综合性实验的设计与评价二.化学实验方案设计时遵循的原则（1）科学性：实验原理准确，实验流程合（2）安全性：保护人身安全、保护环境、保护仪器。（3）可行性：条件允许，效果明显，

2、操作简便可 行。 （4）简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验。 三.实验方案的评价 对所给出的实验方案做出分析、选择、判断或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生分析问题和解决问题的能力。 （1）选择包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂与顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择包括种类、浓度、物态等；连接方式的选择包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。 （2）评价对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济效益高低

3、和对环境有无污染等。（3）最佳方案的选用几个实验方案都能达到目的，分析各方案的优劣并选出其中最佳的一个。所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得且价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。 4.实验操作的设计与注意的问题 （1）仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。 （2）实验操作的顺序：装置选择与连接气密性检验装固体药品加液体药品开始实验（按程序）拆卸仪器其他处理等。 （3）如果实验室取用或制取易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的措施防止其吸水，以

4、保证达到实验目的。（4）冷凝回流：有些实验中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置（如长玻璃管及冷凝管等）。5）仪器拆卸的科学性与安全性：要从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等方面考虑。 （6）其他：如试剂加入先后顺序、实验方法使用顺序等。 四、化学实验方案设计的类型考点一 物质制备实验方案的设计【例1】 （2009山东理综，30）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验 室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3， 步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从 下列所给试剂中选择

5、：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。Cd冷却结晶引流（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。bdNH3

6、 （或NH3H2O）平视刻度线凹液面的最低处与刻度线相切酸式解析 （1）试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能再引入新的杂质，只有H2O2符合；Fe3+的检验用KSCN最为灵敏。（2）从溶液中获得晶体，需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作;在过滤操作中玻璃棒的作用为引流。（3）因NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，故应先通NH3使CaCl2溶液显碱性，再通CO2才利于CaCO3的生成；对易溶气体，为防倒吸可采取不同的防护措施。（4）配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视；KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管。答案 （1）c d（2）冷却结晶 引流（

7、3）NH3 （或NH3H2O） bd（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低处与刻度线相切 酸式 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： 条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单;原料丰富,价格低廉;产物纯净,污染物少。 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。 由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应

8、，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。 如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓 H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。 .化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓 硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方 框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装 置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使 用，固定装置不必画出）.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入

9、20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。（2）硫酸溶液过稀会导致 。（3）采用水浴加热的原因是 。 Fe+H2SO4（稀） - FeSO4+H2反应速率慢，不利于晶体析出容易控制温度（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。（5）溶液趁热过滤的原因是 。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。解析 实验室制取HCl气体是加热浓H2SO4和浓盐酸，因此装置特点是液体+液体混合制取气体。 反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的

10、胶塞，收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置， 用集气瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气 法收集HCl。Fe+2Fe3+ = 3Fe2+减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+有浅绿色晶体析出用铁屑和稀H2SO4反应制FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2，如果H2SO4浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为Fe2+易生成Fe3+，为防止Fe3+的出现应加过量铁粉，为防止FeSO4晶体流失，应趁热过滤，为防止Fe2+被氧化应防止氧气进入试管内。冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶

11、体。5080水浴答案 .（1）Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2（2）反应速率慢，不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）Fe+2Fe3+ 3Fe2+（5）减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出5080水浴【例2】 （2009全国理综，28）已知氨可以与灼 热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的 装置可以实现该反应。考点二 物质性质实验方案的设计回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 ；固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O（2）B中加入的物质是 ,其作用是

12、；（3）实验时在C中观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式是 ；（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。解析 （1）由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。（2）B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰（或CaO）。碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3）黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成2NH3+3CuO = N2+3H2O+3Cu 出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末

13、检验，无水CuSO4变蓝（3）装置C中发生反应为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。（4）D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4,观察是否变蓝。答案 （1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3）（3）黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊

14、试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝 性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。 性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。 性质实验方案的基本流程为：研究物质结构 预测可能性质 设计实验方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等） 实施实验 结论。性质实验方案设计的基本思路如下：乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸。某研究小组为探究乙二酸的部分化学性质，进行了

15、下述实验：(1)向盛有少量乙二酸的饱和溶液的试管内滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为溶液紫红色褪去，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。（2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热该试管35 min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为 ，其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是 ，饱和碳酸钠溶液的作用是 。（3）已知：草酸在约157时升华，在175时受热分解可生成H2O、CO2和CO；草酸钙是难溶于水的白色固体。该研究小组设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置,如图

16、乙所示。请回答：从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理 。依据题给数据，请分析根据D试管中澄清石灰水变浑浊的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2 （填“能确定”或“不能确定”），理由是 。解析 本题是关于乙二酸的结构、性质的综合题。综合了化学实验、有机化学、元素化合物性质等板块知识。（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，还原性物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色应是表现了还原性。（2）乙酸可以与醇发生酯化反应，乙二酸也可以与醇发生酯化反应，乙二酸与乙二醇的酯化反应可由乙酸与乙醇的酯化反应迁移过来，包括实验装置的特点、饱和碳酸钠溶液的作用等都可以迁移过

17、来。（3）草酸分解的产物中有H2O、CO2、CO，由此可知，尾气处理要除去CO，可以采用一个点燃的酒精灯。由题意可知草酸钙是白色沉淀，若草酸受热挥发进入澄清石灰水中，草酸能与氢氧化钙反应生成草酸钙，也会产生浑浊，因此，D试管中石灰水变浑浊不能确定草酸分解产物中有CO2。答案 （1）还原性防止加热不均匀而使碳酸钠溶液倒吸入加热的A试管中 除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出（3）在装置的尾端放一个点燃的酒精灯（其他合理答案均可）不能确定 草酸升华后可能有部分草酸进入D试管，与澄清石灰水反应生成草酸钙沉淀，从而对CO2的检验造成干扰【例3】（2009福建理综，25）

18、某研究性小组借助 A-D的仪器装置完成有关实验。考点三 探究性实验和综合实验【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气b.从口进气，用排空气法集气c.从口进气，用排水法集气d.从口进气，用排空气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和 (填仪器标号)两个

19、装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)= 。（4）计算镀层厚度,还需要的一个物理量是 。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。（6）w(Zn)= 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。解析 【实验一】（1）NO

20、易被空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，从口进气。【实验二】（2）测量反应中产生的气体的体积应选用装置D。（3）由题设反应可知：n(Zn)= w(Zn)=(4)厚度与体积及表面积有关，因此还需要的另一个物理量为密度。（5）若改为普通分液漏斗，则会使B中的气压高于外界气压,即滴入的NaOH溶液的体积也会计入V(H2)中，从而使结果偏大。（6）w(Zn)=(7)方案丙测的差值为H2及挥发出H2O的质量，误差较大。答案 （1）c （2）D（3） (或 等，其他合理答案也可)（4）金属锌的密度（或其他合理答案也可）（5）偏大（6） (或其他合理答案也可)（7）劣于 综合实验

21、题的解题思路 （1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。 （2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 （3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。 （4

22、）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制一定的变化曲线等。 (2009广东，19)某实验小组利用如下装置（部分 固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实 验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0 /g瓷舟与钙的质量m1 /

23、g瓷舟与产物的质量m2 /g14.815.0815.15 计算得到实验式CaxN2,其中x= 。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。解析 （1）根据装置的不同特点选择合适的检验方法；（3）对加热的反应，反应完成后需先撤导管再撤酒精灯以防倒吸。（4）m(Ca)=15.08 g-14.80 g=0.28 gm(N2)=15.15 g-15.08 g=0.07 g解得x=2.8若通入N2中混有O2，除生成Ca3N2外还会生成CaO，导致x3。答案 （1）将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后在导管内形成一段水柱，

24、并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质（3）先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯（4）2.8x小于3。若通入的N2中混有O2，O2会与Ca反应，生成CaO，与Ca3N2相比，Ca占的比例减少1.(2009上海，26)根据硫化氢气体的实验室制法和 性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气 体的原料可选用 （填字母序号）。 a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率 的装置，请在下面图中选择合适的仪品

25、： （填 编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的 集气瓶中加入少量品红稀溶液，点 燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是 。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为 ，反应过程中,溶液的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是 。解析 （1）Na2S固体呈粉末状,不适合在启普发生器内使用。稀硝酸与FeS发生氧

26、化还原反应,产物一般无H2S。（2）这里要求应用启普发生器工作原理,仿照启普发生器的形式设计实验室制取H2S气体的装置。（3）在H2S气体燃烧的环境里，O2先充足后不足， H2S气体燃烧产物中既有SO2又有S。（4）SO2（或H2SO3）有较强的氧化性,H2S有较强的还原性,二者发生氧化还原反应。H2S与SO2（或 H2SO3）反应,使SO2（或H2SO3）溶液浓度减小，溶液酸性减弱，pH增大。(5)b中附加装置的特点：一是H2S气体能顺利逸出；二是乳胶头对爆炸力有缓冲作用；三是爆炸的火花不能进入启普发生器。其他三个装置都不完全具备这三个特点。（6）O2空气中的体积分数约为20%。V(H2S)

27、V(O2) 21时发生化学反应；2H2S+O2 2S+2H2OV(H2S)V(O2)=23时发生化学反应2H2S+3O2 2SO2+2H2O点燃点燃答案 （1）ad （2）（3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）SO2+2H2S 3S+2H2O 变大（5）b （6）S、H2O2.(2009宁夏理综，26)碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3yCu(OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方 法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学 方程式： ； 实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流 方向的连接顺序是 （填入仪

28、器接口字母 编号）；称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。解析 （1）碱式碳酸铜与H2的反应，可以理解成碱式碳酸铜在加热条件下分解成CuO、CO2和H2O，CuO与H2在加热条件下生成Cu和H2O，所以xCuCO3yCu(OH)2zH2O与H2反应的化学方程式为xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+(x+2y+z)H2O+xCO2。本实验需要解决及注意的

29、几个问题是：a.H2在与碱式碳酸铜反应之前，先用盛水的洗气瓶除去HCl杂质，再用盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气。b.H2与碱式碳酸铜反应后，应先用盛浓H2SO4的洗气瓶吸收并测量反应生成水的质量，再用盛碱石灰的U形管来吸收并测量生成CO2的质量。c.为防止空气中的CO2及水气被盛碱石灰的U形管吸收，最后应再加一个盛碱石灰的干燥管。综合考虑以上问题，可决定仪器的连接顺序是：akjgfdehibcl。：n（CO2）= =0.1 mol,所以样品中：n(CuCO3)=0.1 mol;:反应后Cu的质量为12.7 g，则n(Cu)=0.2 mol,根据铜元素守恒，则有样品中nCu(OH)2=0.2

30、mol-0.1 mol=0.1 mol;:样品中结晶水的物质的量：n(H2O)=-0.1 mol-0.2 mol=0.1 mol,所以样品中结晶水的质量为：18 g/mol0.1 mol=1.8 g;样品的化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)可以，由于N2与CuO不反应，通过实验测得样品的质量、反应后生成的CuO的质量、CO2的质量及H2O的质量，可以通过化学计算确定x、y、z的值。答案 （1）xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Oakjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)l1.8 CuCO3Cu(OH

31、)2H2O（2）可以根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，以及碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。3.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。 将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中， 在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是 ;（2）停

32、止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ;（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。解析 （1）根据和碳反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定为CO2，则Z一定为氧元素。（2）停止加热前不需要先断开a和b的连接，因为停止加热后，仍继续通氮气，直至反应管冷却，因此不会造成倒吸。（3）根据其化学式MZ，其中一定含有“O”元素，M为金属，因此氧化物与C发生氧化还原反应，CO2、C之间同样反应。因此a中反应方程式为MO+C M+COMO+CO M+CO2CO2+C 2CO2MO+C CO2+2M（4）

33、因尾气中含有有毒气体CO，因此需要处理。答案 （1）氧（2）不需要；因为有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管（3）MO+C M+CO,MO+CO M+CO2,CO2+C 2CO,2MO+C 2M+CO2（4）需要处理， 因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管或在出气管口放一点燃的酒精灯1.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合 理的生产途径是 （ ） A. B. C. D. 解析 A项中生成的FeCl3固体可能混有Fe，加水后 Fe与部分FeCl3反应会生成FeCl2，A错误；C项中H2 与Cl2光照会发生爆炸，C错误；D项中除H2与Cl2光 照会发生爆炸外，铁高温燃烧

34、会生成Fe3O4，D项错 误。答案 B2.下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）解析 二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，可以被氧化成SO ,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO ，而后生成BaSO3白色沉淀。2-42-3答案 B3.实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确 措施是:把蒸馏水煮沸,以赶走水中溶解的O2； 溶解时加入少量稀硝酸；加入少量还原铁粉， 并充分振荡；加入少量盐酸，并装入棕色试剂 瓶中，其中正确的是 （ ） A. B. C. D.解析 加

35、入稀盐酸，会引入杂质离子Cl-。A4.在实验室进行物质制备,下列实验设计方案中,理 论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （ ）A.C CO CO2NaOH溶液 Na2CO3 B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液在空气中点燃CuO,AgNO3溶液NaOH溶液点燃H2SO4溶液H2ONa2CO3溶液解析 A中的碳在空气中燃烧，无法控制只产生CO，而且操作麻烦，况且NaOH的价格比Na2CO3要贵，所以A的方案从原则来看是不符合要求的；B中AgNO3价格昂贵，不符合经济上合理；C中铁燃烧的产物是F

36、e3O4;D中由生石灰制备价格较高的NaOH，中间利用了水和Na2CO3，所以这个设计方案符合题目要求。答案 D5.如图所示，夹子开始时 处于关闭状态，将分液 漏斗中液体A滴入试管 中，与气体B充分反 应，打开夹子，可观察 到试管中96的水立即沸腾。则液体A和气体B 的组合可能是 （ ） A.氢氧化钠溶液；NO2气体 B.饱和食盐水；氯气 C.碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体 D.氯化钙溶液；二氧化碳气体解析 96的水立即沸腾说明体系内压强变小,NO2气体能够溶解在氢氧化钠溶液中使压强变小,故A正确。A6.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现 试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去 试

37、管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒 入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑 色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入 过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得 溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结 论不正确的是 （ ） A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 解析 白色固体在水中溶解为蓝色溶液，故白色固 体是CuSO4,A正确;因为黑色物质溶解后的溶液中 有硝酸，可排除Ag+的干扰，所以加BaCl2溶液后所 得白色沉

38、淀是BaSO4，B正确；由B可知，原黑色物 质含有元素Cu、S,D正确，C错。答案 C7.设计下列实验方案鉴别 Na2CO3和NaHCO3两种 白色粉末，不能达到预期 目的的是 （ ）A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀 盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比 较固体溶解量的多少C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清 石灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比 较澄清石灰水是否变浑浊解析 不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。答案 C8.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿

39、色食 品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的 “绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的 化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方 案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案 是 （ ）A.Mg Mg(NO3)2B.Mg MgCl2 Mg(OH)2Mg(NO3)2C.Mg MgO Mg(NO3)2D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2稀硝酸Cl2NaOH溶液稀硝酸O2稀硝酸浓硫酸Ba(NO3)2溶液答案 C9.(2009江苏，18)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理 等方面有广泛应用

40、的高效安全消毒剂。与Cl2相 比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会 产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+ 2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2+ Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒， 其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO 的含量应不超过0.2 mg/L。饮用水中ClO2、ClO 的

41、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO ,Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO 也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。-2-2-2-2-2请写出pH2.0时，ClO 与I-反应的离子方程式： 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5： 。步骤6：再用c mol/L

42、Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。-2根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO 的浓度为 mol/L（用含字母的代数式表示）。若饮用水中ClO 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO 还原成Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。-2-2解析 （1）Cl2有毒，对人体有害。（2）根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO-与I-的离子方程式为ClO +4I-+4H+ 2I2+Cl-+2H2O。当溶液pH为7.08.0时，ClO2转化为ClO ，可测定。-2-2-2水样中ClO2与KI反应生成ClO 化学方程式为2ClO2+2I- 2ClO +I2;n1

43、(ClO )=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV110-3 mol,发生步骤4后的溶液中所有ClO 的物质的量n总（ClO ）= n(S2O )(由关系式法：ClO4I-2I24S2O 所得)= cV210-3 mol。故原水样中ClO 的浓度c= (4)Fe2+被ClO 氧化为Fe3+，Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀。-2-2-22-32-3-2-2-2-2mol/L答案 （1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）ClO +4H+4I- Cl-+2I2+2H2O调节溶液的pH2.0Fe(OH)3-210.(2009四川理综，26)过氧化氢是重要的氧化剂、 还原剂,它的水溶液

44、又称为双氧水,常用作消毒、 杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧 化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究 了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶 液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至 刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏 水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO H2O2H+Mn2+H2O+-4+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”

45、）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性解析 .(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式

46、配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。.要验证H2O2的氧化性，可找还原性强、反应现象明显的物质与之反应。要验证H2O2的不稳定性，可将H2O2加热，然后证明有新物质生成。答案 （1）容量瓶（2）2 5 6 2 8

47、5 O2（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高.实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（饱和硫化氢溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）11.某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究 其化学性质。 （一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与HNO3 反应制

48、取硝酸铜。 （1）如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸 铜，可能导致的两个不利因素是 、 。 （2）实验中铜粉应该放在 （填“蒸发皿”、 “坩埚”或“烧杯”）中灼烧。欲从反应后的溶液中 得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是 、 、过滤。（二）为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。（1）红棕色气体是 。（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。（3）探

49、究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有 。（三）为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。（1）反应中最先起氧化作用的是 。（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色， （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液

50、步骤3： 若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3价的铁元素解析 （一）（1）由反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与3CuO+6HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+6H2O相比，生成等物质的量的Cu(NO3)2前者消耗HNO3多，而且生成的NO污染空气。（2）固体的灼烧应放在坩埚中进行；从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶，最后过滤。（二）（1）Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。（2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯火焰。（3）Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守