化学反应与能量复习课课件

1、化学反应与能量复习课（第1课时）（1）巩固学生对化学反应中的能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热和焓变的含义。（3）熟练掌握热化学方程式的书写。（4）巩固燃烧热和中和热的概念的理解。（5）能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。学习目标一、1、放出或吸收恒温恒压下H， kJmol1放热 吸热2、E(生成物)E(反应物) 吸热E1(吸)E2(放)放热 ; 吸热二、1、完全燃烧；稳定的氧化物；1molH2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) H = -285.8 kJ/molSO2（g）H2O(l)CO2（g）课前预习案参

2、考答案2、稀溶液，强酸，强碱，可溶性盐；1mol，57.3三、参加反应物质的量反应热能量2 mol H2(g)和1 mol O2（g）完全反应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量相同的H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H = - 57.3kJ/mol预习检测：思维判断（正确的“”，错误的“”）需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。（ ）已知反应2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 （ ）同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件

3、下进行反应的H不同。（ ） 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。（ ） CO的燃烧热H=283.0 kJmol1，则2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H=283 kJmol1 （ ） 展示内容展示学生例1、例2例3、例4例5、例6例7、例8例1SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g) =

4、SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1 C450 kJmol1 D430 kJmol1 知识点一：从化学键角度计算反应热解题方法：H=E(吸)E(放)B例2、已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)反应过程中能量变化如右图，请回答下列问题：（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）， H （填“0”）。（1）图中a、b分别代表的意义：知识点二：从能量高低角度理解反应热a代表活化能b代表反应热放热0例3、已知：热化学方程式2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H1 = Q1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l ) H2 =

5、Q2 ；2H2(l)+O2(g) = 2H2O(g) H3 = Q3则H1 H2；Q1 Q2；H1 H3 ；Q1 Q3（用“”填空，）知识点三：反应热大小的比较解题方法：先画出各反应的能量变化图，再比较反应的热效应。知识点四：燃烧热和中和热C例4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB.C(s)+CO2(g) = 2CO(g) H0 C.CO(g)的燃烧热H=-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2（+283.0） kJ/mo

6、l D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 中和热三条件 溶液的条件 反应物 生成物燃烧热三条件外界条件燃烧程度燃烧产物例5、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ()AC3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJmol1BC3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJmol1CC3H8(g)5O2(

7、g) = 3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJmol1DC3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJmoll知识点五：热化学方程式正误判断D判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？提示：“一看” 是否正确；“二看” 是否标明；“三看”反应热 是否正确；“四看”反应热的 是否与化学方程式中的计量数相对应化学原理状态符号数值例6、按要求写出相应的表达式。（）已知1克液态甲醇（CH3OH，）燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ，请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性

8、自燃，生成SiO2和水蒸气已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，请写出该反应的热化学方程式。知识点六：热化学方程式书写SiH4(g)2O2(g) = SiO2(s)2H2O(g)H- 1427.2 kJmol1CH3OH (l) O2(g) = CO2(g)2H2O(l)H- 725.76kJmol123方法总结：热化学方程式书写步骤(三步走)(1)第一步：写出 (2)第二步：注明各物质的 (3)第三步：写出 .配平的化学方程式状态反应热H的符号和数值例7、(2012年广东高考节选)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li(s)I2(s) = 2LiI (s)

9、 H已知：4Li(s)O2(g) = 2Li2O(s) H14 LiI(s)O2(g) = 2I2(s)2Li2O(s) H2则电池反应的H=_(H1H2)/2 解题方法：同向相+，异向相，推出四则运算式知识点七：盖斯定律及其应用例8、已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +181.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = -285.8kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(l) H = -753.1kJ/mol巩固练习D1.(易错题)如图所示，H

10、1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1， 下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.金刚石的稳定性强于石墨C.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) H1.9 kJmol12、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A3、（2012广州一模节选）