高二化学选修四第一章测试题(精选.)

1、word.第一章化学反应与能量测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟第一部分选择题（共36分）、选择题（每小题只有 1个选项符合题意。每小题 4分，共24分）1.根据以下3个热化学方程式:2H2s(g)+3O2(g) =2SQ(g)+2H 20(1) H= Q kJ/mol2H2s(g)+O2(g) =2S (s)+2H 20(1) H= Q kJ/mol2H2s(g)+02(g) =2S (s)+2H 20(g) H= Q kJ/mol判断Q、Q、Q三者关系正确的是（）A. QiQQ B. QiQQ C . Q3QQD. Q2QQ2.下列各组热

2、化学方程式中，化学反应的C(s) +Q(g) =CO(g) ; HS(s) +Q(g) = SO(g) ; H3H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ； H5CaCO(s) = CaO(s) + CO(g) ; HA. B . C .D .H前者大于后者的是3.已知 H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)AH= 184.6kJ 1/2H2(g)+1/2Cl 2(g)的AH为()A. +184.6kJ mol-1 B . 92.3kJ mol-1C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ； HS(g) + Q(g) = SO(g) ； T2H(g) +Q(g) =2屋。)

3、；AHs CaO(s) + H2O(l) =Ca(0H)2(s) ; H8 mol-1,则反应 HCl(g)=C . +92.3kJ D . +92.3kJ - mol则下列说法正确的是 （）能量皮底物的哗L-总能量 、r生成物的I 若占反应过.4.已知热化学方程式： CO(g) + -C2 (g) = CO (g) A H=-283.0kJ mol2H2 (g) +1C2 (g) = H2O (g) ; AH=-241.8 kJ - mol21A. H2的燃烧热为 241.8kJ molB.由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g) +H20 (g) =C0 (g) +H2 (g) _-

4、1A H=-41.2 kJ molH2 (g)转变成H20 (g)的化学反应一定要释放能量D.根据推知反应H2(g)+ -C2(g)=H20(l ) ;AH-241.8 kJ mol-125.已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol ,下列说法正确的是 ()2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出 270kJ.已知：(1)Zn(s) +

5、1/2O2(g) = ZnO(s) AH = 348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+ 1/2O2(g)=Ag2O(s) AH=-31.0 kJ/mol 则 Zn(s) +Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的 AH等于()A. - 317.3 kJ/mol B . 379.3 kJ/mol C . - 332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol二、选择题(每小题只有.2个选项符合题意。每小题 6分，共12分).下列说法或表不法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多.由C(石墨)-C(金削J石)AH = +119 kJ moL可知，石墨比

6、金刚石稳定C.在稀溶液中：H+OH=H2O AH = -57.3 kJ mol 若将含 1mol CH3COOHJ醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为 2H2 (g) + O2(g) =2HO (l ) AH = +285.8 kJ mol 18.下列关于热化学反应的描述中不正确的是HCl和NaOH热应的中和热A H= 57.3 kJ - mol 1,则H2SO和Ca(OH)2反应的中和1热 A H= 2X ( 57.3)kJ - molCO

7、(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol1,则 2CO(g) =2CO(g)+Q(g)反应的 .-1AHh 2X 283.0 kJmolC.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热答题卡班别姓名分数.二选择题(36分)12345678第二部分非选择题(64分)三.填空题：(每空4分，共52分)(1)在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成 CO和液态水时放热 22.68 kJ ,则该反应的热化学方程式应为(2)化学反应的始变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在 101.3 kPa、298 K 时，断开1 mol气

8、态AB为气态A、气态B时过程的始变，用A H298 (AB)表示；断开化学键 时 A H 0 如 H2(g)=2H(g)AH= +436 kJ - mol-1 ,形成化学键时 AHv 0如 2H(g)=H 2(g)AH= - 436 kJ- mol-1 。已知：H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)A H= -185 kJ mol-1AH98 (H2) =+ 436 kJ - mol-1 , A H298 (Cl2) = +247 kJ - mol-1则 A H298 (HCl) =。已知下列热化学方程式：H2 (g) +1Q (g) =H2O (l) ; A H=-285 kJ mol-

9、12H2 (g) + 1O2 (g) =H2O (g) ; A H=-241.8 kJ - mol-12C (s) + 1O2 (g) =CO(g) ; A H=-110.5 kJ mol-1 2 1 C (s) +O2 (g)=CO (g) ; A H=-393.5 kJ - mol回答下列问题：H2的燃烧热为 ; C的燃烧热为 。(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。(3) 写出CC燃烧的热化学方程式。11、在火箭推进器中装有强还原剂肿(N2H)和强氧化剂(H2Q),当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol液态肿和足量H2Q反应，生成氮气和 水蒸气，

10、放出 256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式 。(2)已知H2O(l)=H 2O(g) ; H=+44kJ- mol-1 ,则16 g液态肿燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ 0(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。(4)已知 N(g)+2O 2(g)=2 NO(g) ; H=+67.7 kJ - mol-1 , N2H(g)+O 2(g)= N(g)+2H 2O(g) ; H=-534 kJ mol-1 ,根据盖斯定律写出肿与NO完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。12.把煤作为燃料可通过下列两种途径： TOC

11、 o 1-5 h z 途彳5I： C(s) +O 2 (g) = CO 2(g)H0 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O 2 (g) = 2CO 2(g)H?02H2(g)+O2 (g) = 2H 2O(g)H4AH3的数学关系式是 。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ热量。其热化学方程式为。13、(每空3分，共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 TOC o 1-5 h z ,乙_ 一 1已知： CH 4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H 2(g)AHI= +206.2kJmol_. 1CH 4(g) +

12、 CO 2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) Hl= -247.4 kJ mol_.- 12H2s(g)= 2H2(g) + S2(g)AHI= +169.8 kJ - mol(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。H2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2s燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。

13、500D 4CCW 5000 。什 g湿度附 图LIV R.h.4,2。10第一章化学反应与能量测试题答案.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）12345678CCDBCABCAD(每空4分，共52分)9.(1).CH 30H (l ) +3/2O2 (g) =CO (g) +2H2O (l ) H= 725.8 kJ/mol(2) _434 kJ - mol-1(1) 285KJ/mol、393.5KJ /mol142.5KJCO(g) + 1。(g) =CO (g) ; A H= 283KJ/mol 2(1) N2H4(l)+2 H 2O2 (l)= N 2(g)+ 4 H 2O (g) H= - 641.625 kJ mo l-1(2) 408.8(3)生成N2和H2O,对环境无污染(4) 2N2H4(g)+2 NO 2 (g)= 3N 2(g)+4 H 2O(g); H= - 1135.7kJ mol-112. (1)等于(2) Hi=4H2+1 (AH3+AH4)2