专题讲座离子浓度

1、专题讲座离子浓度大小的比较1一.单一溶液1.弱酸或弱碱溶液弱电解质的电离都是微弱的， 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步，对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，离子大小顺序c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)（2）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。H+HSO3SO32OH22.盐溶液(1)正盐溶液 弱离子由于水解而损耗, 水解是微弱,多元弱酸根的水解是分部的，主要决定第一步，也要考虑水的电离。(1)在氯化铵溶液中，离子浓度大小顺序：c (Cl) c (NH4+) c (H+)

2、 c (NH3H2O) c (OH) （2)Na2CO3 溶液中,离子浓度大小顺序:C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)3(2)弱酸的酸式盐溶液一般来说，水解趋势大于电离趋势 ，溶液呈碱性。NaHS.NaHCO3.Na2HPO4溶液呈碱性；NaH2PO4和NaHSO3 及NaHC2O4例外，电离大于水解，溶液呈酸性。1.NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-)2.NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列：Na+HSO3H+SO32OH H2SO3_4二.两种溶液混合后不同离子浓度的比较：、两种

3、物质混合不反应：1.物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2.物质的量都是0.1 mol的NH3.H2O与NH4Cl配成1 L混合溶液，已知溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)5、两种物质恰好完全反应：1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中离子大小顺序：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)、两种物质反应，其中一种有剩余2.0.4 m

4、ol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中，在所得溶液中离子大小顺序： c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)63、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性，溶液中离子大小 c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-)73、不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )及铵根离子大小顺序A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3BACD8三.溶液中的三大守恒1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等，正电荷总数=负电荷

5、总数，溶液总是呈电中性。(关键是找齐阴阳离子）NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32- OHc (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )NH4Cl 溶液中 ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )Na2S 溶液中c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )92、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。 如：a mol

6、 / L 的Na2CO3 溶液中c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS- 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 103、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。（质子在转移过程中质子数量保持不变 ）如：NH4Cl溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c

7、(H2S)在NaHS溶液中c(OH-)+c(S2- )= c(H+ )+ c(H2S )11总体思路:紧抓两个“微弱”、牢记“三个守恒”、注意分清主次。12在Na2SO3溶液中1.分析过程：Na2SO3= 2Na+ SO32- SO32-+H2O HSO3-+OH- HSO3-+H2O H2SO3+OH- H2O H+OH- （1)大小关系：c(Na+) c(SO32-) c(OH- ) c(HSO3-) c(H+) (2)电荷守恒： c(Na+) + c(H+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH- ) （3）物料守恒： c(Na+) =2 c(SO32-)+ c(HS

8、O3-）+c( H2SO3 ) (4)质子守恒: c(H+) = c(OH- ) - c(HSO3-）-2 c( H2SO3 ) 或c(OH- ) = c(H+) + c(HSO3-）+2 c( H2SO3 )13训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)C（NH4）C（H）C（ Cl-） （OH）C（Cl-）C（NH4）C（NH3H2O）（ N守恒）C（H）C（OH）C（NH3H2O）14【例1】(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中