上海市杨浦高中2013-2014学年高二(上)期末化学试卷 Word版含解析(共23页)

1、PAGE 2013-2014学年上海市杨浦高中高二（上）期末化学(huxu)试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个(y )正确选项）1（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列物质(wzh)中不属于烃的是（）ACH4BC6H6CC2H5ClDC2H42（2分）（2013秋杨浦区校级期末）能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有CH键键角相等D二氯甲烷没有同分异构体3（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列烷烃的沸点是：甲烷：162；乙烷：89；丁烷：1；戊烷：36根据以上数字推断丙烷的沸点可能是（）A约40B约182C约108D

2、约564（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列物质中，一定属于同系物的是（）AC2H4 C2H6BC2H6 C3H8CCH4、C2H4DC2H4、C3H45（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列化合物属于有机物的是（）A碳酸B尿素CCaC2DNH4CNO二、选择题（本题共30分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）（2013秋杨浦区校级期末）微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）AC3H6、CH2=CHCH3BOH、C、D、1s22s22p63s23p67（3分）（2013秋杨浦区校级期末）以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是（）A石油分馏丙炔B石油裂

3、解乙烯C石油裂化汽油D天然气热分解炭黑8（3分）（2013秋杨浦区校级期末）若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，则（）Ax=2，y=2Bx=2，y=4Cx=3，y=6Dx=3，y=89（3分）（2013秋杨浦区校级期末）可以用来鉴别乙烯和甲烷是（）ANaOH溶液B酸性KMnO4溶液C浓H2SO4D在催化剂存在的条件下与氢气反应10（3分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）下列关于实验室制乙烯的说法中，错误的是（）A反应温度必须控制在170B反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液C温度计应插入反应溶液液面以下D反应容器中应加入少许瓷片11（3分）（2013秋杨浦区校

4、级期末）现有乙烯和丙烯(bn x)，它们进行加聚反应后，产物中可能含有：（）A只有B只有C有D全可能含有12（3分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）下列有机物的命名正确的是（）A2乙基丁烷B2，2二甲基丁烷C3，3二甲基丁烷D2，3，3一三甲基丁烷13（3分）（2013秋杨浦区校级期末）含碳原子数小于10的烷烃分子中，其一氯代烷不存在同分异构体的烷烃共有（）A2种B3种C4种D5种14（3分）（2013秋杨浦区校级期末）在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质的量为（）Aa molB1.25a molC2.5a molD

5、4a mol15（3分）（2013秋杨浦区校级期末）下列操作会使实验结果偏高的是（）A滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液B在配置一定量浓度的溶液，定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线C硫酸铜晶体的结晶水测量时，没有在干燥器中冷却D测量1mol H2的体积时，镁带表面氧化镁没有擦除三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）16（4分）（2013秋杨浦区校级期末）下列各组反应，最后不生成沉淀的是 （）ANaAlO2溶液中加过量的盐酸BAl2（SO4）2溶液中加过量的氨水CNa

6、OH溶液中加入过量的AlCl3溶液DAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液17（4分）（2013秋杨浦区校级期末）下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、AlO2BMg2+ NO3 Fe2+、H+CFe3+、SO42、Na+、SCNDK+、Na+、AlO2、CO3218（4分）（2013秋杨浦区校级期末）将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(r yng hu tn)（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （）A一定有乙烷B一定有甲烷C一定没有甲烷D一定没有乙烷19（4分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）C6H14的各种( z

7、hn)同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A4个甲基，能生成4种一氯代物B3个甲基，能生成4种一氯代物C3个甲基，能生成3种一氯代物D2个甲基，能生成4种一氯代物20（4分）（2013秋杨浦区校级期末）隔绝空气强热CH4，可分解为C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的倍数是（）A2B2.22C3.46D4.44四、填空题21（3分）（2013秋杨浦区校级期末）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）（CH3）2CHCH（CH3）2（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃22（3分）（2013秋杨浦区校级

8、期末）写出下列反应并指明反应类型 （有机物用结构简式表示）由乙烯制乙醇实验室制甲烷乙烯使溴水褪色由乙烯制聚乙烯乙烷与氯气光照（第一步）23（3分）（2013秋庆安县校级期末）已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃（2）降冰片烯的分子式为（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为（4）降冰片烯不具有的性质A 能溶于水 B 能发生氧化反应C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体24（3分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）下表中所列的字母分别代表某一化学元素完成下列(xili)填空：（1）b元素(yu

9、n s)的原子有种能量的电子g元素的原子次外层电子数为（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为（3）元素e与f元素相比，下列表述中能证明非金属性较强的这一事实是（选填序号）ae的阴离子还原性强于f的阴离子 bf的氢化物稳定性性强于e的氢化物ce单质的熔点高于f单质 de和f形成的化合物中，e显正价，f显负价25（3分）（2013秋杨浦区校级期末）将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6HIO3完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入图中正确位置（2）在图中标明电子转移的方向和数目

10、（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是（选填序号）a盐酸b硫化氢c溴化钠d硫酸亚铁26（3分）（2009浙江模拟）（实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能(knng)原因是a灼烧(

11、zhu sho)过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程(guchng)中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化五、计算题（注意：无计算过程不给分）27（2013秋杨浦区校级

12、期末）某烃的式量是72，其中碳、氢元素的质量比是5：1，则该烃的分子式是写出其所有的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名28（2013秋杨浦区校级期末）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB（2）120时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大6.25%试通过计算确定A和B的分子式2013-201

13、4学年上海市杨浦高中高二（上）期末化学(huxu)试卷参考答案与试题(sht)解析一、选择题（本题(bnt)共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列物质中不属于烃的是（）ACH4BC6H6CC2H5ClDC2H4考点：饱和烃与不饱和烃版权所有专题：有机化学基础分析：有机物分子中只含有C、H两种元素的化合物属于烃类，可以直接根据有机物分子组成判断是否属于烃类解答：解：ACH4分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故A错误；BC6H6分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故B错误；CC2H5Cl分子中除含有C、H两种元素，还有Cl原子，属于氯代烃，不属于烃类，故C

14、正确；DC2H4分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故D错误；故选C点评：本题考查了有机物类型的判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见有机物的组成、分类及具有的性质2（2分）（2013秋杨浦区校级期末）能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有CH键键角相等D二氯甲烷没有同分异构体考点：常见有机化合物的结构版权所有专题：有机化学基础分析：若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系解答：解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，

15、一氯代物均不存在同分异构体而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构故选：D点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构3（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列烷烃的沸点是：甲烷：162；乙烷：89；丁烷：1；戊烷：36根据以上数字推断丙烷的沸点可能是（）A约

16、40B约182C约108D约56考点：烷烃及其命名版权所有专题：有机化学基础分析：由烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，据此解答解答：解：由烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，故丙烷的沸点应高于乙烷、低于丙烷，即介于880.5之间，故选A点评：本题以烷烃沸点判断为载体，本题考查了学生的分析归纳能力，题目较易4（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列(xili)物质中，一定属于同系物的是（）AC2H4 C2H6BC2H6 C3H8CCH4、C2H4DC2H4、C3H4考点：芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个

17、或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同解答：解：A、C2H4属于烯烃，C2H6为乙烷，二者不互为同系物，故A错误；B、C2H6是乙烷，C3H8是丙烷，两者均满足CnH2n+2的通式属于烷烃，分子组成上相差1个CH2原子团，一定互为同系物，故B正确；C、CH4属于烷烃，C2H4属于烯烃，结构不相似，分子组成上相差一个C，不互为是同系物，故C错误；D、C2H4是乙烯，C3H4是丙炔或者环丙烯，不是同系物，故D错误；故选B点评：本题考查了同系物的概念与判断方法，难度不大，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似

18、，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物5（2分）（2013秋杨浦区校级期末）下列(xili)化合物属于有机物的是（）A碳酸B尿素CCaC2DNH4CNO考点：无机化合物与有机化合物的概念版权所有专题：物质的分类专题分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断解答：解：A碳酸是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，属于无机物，故A错误； B尿素是含碳的化合物，属于有机物，故B正确；C碳化钙虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此属于无机物

19、，故C错误；DNH4CNO是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故D错误故选B点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键二、选择题（本题共30分，每小题3分，每题只有一个(y )正确选项）6（3分）（2013秋杨浦区校级期末）微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表(dibio)同种微粒的是（）AC3H6、CH2=CHCH3BOH、C、D、1s22s22p63s23p6考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：AC3H6可能为环丙烷，不一定为丙烯；BOH为羟基，其电子式为；C表示的为甲烷的

20、比例模型，为四氯化碳的结构式；D为氩原子结构示意图，1s22s22p63s23p6表示的可能为氯离子、钾离子等解答：解：A丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，所以C3H6表示的不一定为CH2=CHCH3，故A错误；BOH为羟基，羟基为中性原子团，羟基的电子式为，故B正确；C中中心原子体积大于周围原子，为甲烷的比例模型，而是四氯化碳的结构式，二者表示的不是同一种微粒，故C错误；D1s22s22p63s23p6表示的可能为氯离子、钾离子等粒子，而表示的是氩原子，故D错误；故选B点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、分子式、结构简式、比例模型、原子结构示意图等化学用

21、语的概念及表示方法，需要明确环烷烃与烯烃具有相同通式，为易错点7（3分）（2013秋杨浦区校级期末）以下(yxi)化石能源的加工所得产品不符合事实的是（）A石油分馏丙炔B石油裂解乙烯C石油裂化汽油D天然气热分解炭黑考点：化石燃料与基本化工原料版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：A根据石油的组成分析，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物；B石油裂解可以得到小分子的烯烃；C石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是提高汽油的产量；D天然气的主要成分为甲烷解答：解：A根据石油的组成分析，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，所以石油分馏的产物中没有丙炔，故A错误；B石油裂

22、解可以得到小分子的烯烃，所以石油裂解能得到乙烯，故B正确；C根据石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量和质量，特别是提高汽油的产量，故C正确；D天然气的主要成分为甲烷，高温条件下甲烷能分解生成氢气和炭黑，故D正确故选A点评：本题考查了石油的成分、石油裂解产物、天然气的成分及甲烷的性质，属于基础知识的考查，题目难度不大8（3分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）若1mol某气态烃CxHy完全(wnqun)燃烧，需用3mol O2，则（）Ax=2，y=2Bx=2，y=4Cx=3，y=6Dx=3，y=8考点：有关有机物分子式确定的计算版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分

23、析：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断解答：解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，所以（x+）mol=3molA、x=2、y=2，则（x+）=2.5，故A不符合；B、x=2、y=4，则（x+）=3，故B符合；C、x=3、y=6，则（x+）=4.5，故C不符合；D、x=3、y=8，则（x+）=5，故D不符合故选B点评：根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成9（3分）（2013秋杨浦区校级期末）可以用来鉴别(jinbi)乙烯和甲烷是（）ANaOH溶液B酸性KMnO4溶液C浓H2SO4D在催化剂存在的条件下与氢气反应考点：有机物的鉴

24、别版权所有专题：有机反应分析：甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题解答：解：甲烷、乙烯与氢氧化钠溶液以及浓硫酸都不反应，不能鉴别；乙烯与氢气在催化作用下发生加成反应，没有明显现象，不能鉴别；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，可鉴别，只有B符合故选B点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意甲烷和乙烯性质的区别10（3分）（2013秋杨浦区校级期末）下列关于实验室制乙烯的说法(shuf)中，错误的是（）A反应温度必须控制在170B

25、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液C温度计应插入反应溶液液面以下D反应容器中应加入少许瓷片考点：有机化学反应的综合应用；乙醇的消去反应版权所有专题：有机反应分析：A、温度要迅速上升到170，防止140时生成副产物乙醚；B、反应试剂是浓硫酸和乙醇的混合物；C、只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度；D、烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸解答：解：A、温度要迅速上升到170，防止140时生成副产物乙醚，故A正确；B、反应试剂是浓硫酸和乙醇的混合物，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂，故B错误；C、只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，

26、才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度，故C正确；D、烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，反应的温度要控制在170左右，故D正确；故选：B点评：本题考查实验室制取乙烯气体，要注意温度要迅速上升到170，防止140时生成副产物乙醚11（3分）（2013秋杨浦区校级期末）现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物(chnw)中可能含有：（）A只有B只有C有D全可能含有考点：聚合反应与酯化反应版权所有专题：有机反应分析：凡含有不饱和键（双键、叁键、共轭双键）的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应，可以是同物

27、质之间加成聚合也可是不同物质间加成聚合解答：解：乙烯和丙烯中都双键，发生加聚反应时，可以是乙烯和乙烯之间发生加聚反应，可以是丙烯和丙烯之间发生加聚反应，也可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应；如果是乙烯和乙烯之间发生加聚反应生成聚乙烯就是结构，如果是丙烯和丙烯之间发生加聚反应就是结构，如果可以是乙烯和丙烯之间发生加聚反应就是结构故选C点评：本题考查了由单体判断高聚物的结构，难度不大，知道根据高聚物判断单体的方法12（3分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）下列有机物的命名正确的是（）A2乙基丁烷B2，2二甲基丁烷C3，3二甲基丁烷D2，3，3一三甲基丁烷考点：有机化合物命名版权所有专题：有机化

28、学基础分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“

29、隔开解答：解：A2乙基丁烷，烷烃的命名中出现2乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3甲基戊烷，故A错误；B2，2二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C.3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2二甲基丁烷，故C错误；D2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3三甲基丁烷，故D错误；故选B点评：本题考查了烷烃的命名判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，明确烷烃的命名必须满足选取

30、的主链最长、取代基编号之和最小等原则13（3分）（2013秋杨浦区校级期末）含碳原子数小于10的烷烃分子中，其一氯代烷不存在(cnzi)同分异构体的烷烃共有（）A2种B3种C4种D5种考点：有机化合物的异构现象版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：烷烃的一氯取代物不存在同分异构体，说明只有一种，即该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷

31、烃分别是：甲烷、乙烷、2，2二甲基丙烷以及2，2，3，3四甲基丁烷故选：C点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用，要求学生掌握对称性以及等效氢，难度中等14（3分）（2013秋杨浦区校级期末）在光照(gungzho)条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应(fnyng)，测知四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质(wzh)的量为（）Aa molB1.25a molC2.5a molD4a mol考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据Cl元素守恒分析解答：解：甲烷和氯

32、气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其物质的量分别为mol、mol、mol、mol，则消耗的氯气为mol1+mol2+mol3+mol4=2.5amol，故选C点评：本题考查甲烷的取代反应、物质的量的计算，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物，把握原子守恒在计算中的应用15（3分）（2013秋杨浦区校级期末）下列操作会使实验结果偏高的是（）A滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液B在配置一定量浓度的溶液，定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线C硫酸铜晶体的结晶水测量时，没有在干燥器中冷却D测量1mol H2的体积时

33、，镁带表面氧化镁没有擦除考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A滴定管洗净后应用待装液润洗，未用标准液润洗，消耗标准液体积增大；B定容时蒸馏水加多了，溶液体积偏大；C结晶水测量时，应冷却、干燥后称量；D镁带表面氧化镁与酸反应不生成氢气解答：解：A滴定管洗净后应用待装液润洗，未用标准液润洗，消耗标准液体积增大，则测定待测液的浓度偏大，故A选；B定容时蒸馏水加多了，溶液体积偏大，则配制溶液的浓度偏小，故B不选；C结晶水测量时，应冷却、干燥后称量，而没有在干燥器中冷却，则测定的水的质量偏小，故C不选；D镁带表面氧化镁与酸反应不生成氢气，则生成氢气减少，故D不选；故选A点评：本题考查较

34、为综合，涉及中和滴定、溶液配制、结晶水测定及金属与酸的反应等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个(y )或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）16（4分）（2013秋杨浦区校级期末）下列各组反应，最后不生成(shn chn)沉淀的是 （）ANaAlO2溶液中加过量的盐酸BAl2（SO4）2溶液中加过量的氨水CNaOH溶液中加入过量的AlCl3溶液DAlCl3溶液中加入过量的Na

35、OH溶液考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A、NaAlO2溶液中加过量盐酸，出现的现象是先沉淀后溶解；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；C、NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液，只发生Al3+3OH=Al（OH）3；D、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O解答：解：A、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，故A正确；B、Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，反应为Al2（SO4）3+6N

36、H3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故B错误；C、NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液，只发生Al3+3OH=Al（OH）3，故C错误；D、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，没有沉淀生成，故D正确；故选：AD点评：本题考查了铝及其重要化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握17（4分）（2013秋杨浦区校级期末）下列各组离子能在同一溶液(rngy)里大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、AlO2BMg2+ NO3 Fe2+、H+CFe3+、SO

37、42、Na+、SCNDK+、Na+、AlO2、CO32考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；DK+、Na+、AlO2、CO32之间不发生反应解答：解：AAl3+、AlO2之间发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNO3 Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+和 SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、AlO2、CO32之间不反应，在溶液中能够大量共存，

38、故D正确；故选D点评：本题考查离子共存，为高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18（4分）（2013秋杨浦区校级期末）将0.2mol两种气态(qti)组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （）A一定有乙烷B一定有甲烷C一定没有甲烷D一定没有乙烷考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算7.2克

39、水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，根据计算结果对各选项进行判断解答：解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为：=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，标况下6.72L二氧化碳的物质的量：0.3mol，平均分子组成C原子数目为：=1.5，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故AC错误、BD正确，故选BD点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是利用平均分子组成判断烃的组

40、成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法19（4分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代(qdi)物的数目与下列叙述相符的是（）A4个甲基，能生成4种一氯代物B3个甲基，能生成4种一氯代物C3个甲基，能生成3种一氯代物D2个甲基，能生成4种一氯代物考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：C6H14属于烷烃，根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目解答：解：A含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故

41、A错误；B含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B正确；C含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C错误；D含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，故D错误；故选B点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键20（4分）（2013秋杨浦区校级期末）隔绝(gju)空气强热CH4，可分解为C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述(shngsh)形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度(md)的倍数是（）A2B2

42、.22C3.46D4.44考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：甲烷的物质的量为1mol，根据方程式计算反应后混合气体的总的物质的量，根据质量守恒可知，反应后混合气体的质量等于起始甲烷的质量，根据m=nM计算开始甲烷的质量，再根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，据此计算判断解答：解：令甲烷的物质的量为1mol，分解的甲烷为0.8mol，则：2CH4C2H2+3H2 气体物质的量增大2 20.8mol 0.8mol故反应后气体的总的物质的量为1mol+0.8mol=1.8mol，故反应后混合气体的平均摩尔质量=g/mol，所得混合气体的密度是相同

43、条件下氦气密度的倍数为=2.22，故选B点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，计算混合气体的平均摩尔质量是关键，注意相同条件下密度之比等于摩尔质量之比四、填空题21（3分）（2013秋杨浦区校级期末）写出下列有机物的系统(xtng)命名或结构简式：（1）（CH3）2CHCH（CH3）22，3二甲基丁烷(dn wn)（2）支链只有(zhyu)一个乙基且式量最小的烷烃考点：有机化合物命名版权所有专题：有机化学基础分析：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编

44、号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）烷烃中含有取代基乙基，则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烃的结构简式解答：解：CH3CH（CH3）CH（CH3）2分子中最长碳链含有4个C，主链为丁烷，编号从左端开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有1个甲基，该有机物名称为：2，3二甲基丁烷，故答案为：2，3二甲基丁烷；（2）乙基至少在3号位，只有一个乙基，则主链最少含有5个C，则式量最小的烷烃的结构简式为：，故答案为：点评：本题考查了有机物的命名与结构简式书写，难度不大，熟练掌握命名方法是解决本题的关键22

45、（3分）（2013秋杨浦区校级期末）写出下列反应并指明反应类型 （有机物用结构简式表示）由乙烯制乙醇CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，加成反应实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4，取代反应乙烯使溴水褪色CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，加成反应由乙烯(y x)制聚乙烯，加聚反应(ji j fn yn)乙烷与氯气(l q)光照（第一步）C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，取代反应考点：有机化学反应的综合应用版权所有专题：有机反应分析：乙烯和水加成生成乙醇；实验室可采用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷；乙烯易和溴加成；乙烯中含有双键，发

46、生加聚反应生成聚乙烯；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl解答：解：乙烯含有双键，可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH，加成反应；实验室可采用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取甲烷，反应方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4，故答案为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4，取代反应；乙烯易和溴加成生成1，2二溴乙烷，即CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，加成反应；乙烯中含有双键，发生加聚反应

47、生成聚乙烯，该反应，故答案为：，加聚反应；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，该反应为C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案为：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，取代反应点评：本题考查有机物乙烯和乙烷的化学性质及甲烷的制取以及方程式的书写，可以根据所学知识进行回答，较简单23（3分）（2013秋庆安县校级期末）已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于ABA 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃（2）降冰片烯的分子式为C7H10（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为（4）降冰片烯不具有的性质ADA 能溶于水 B 能发生氧化反

48、应C 能发生加成反应(ji chn fn yn) D 常温常压下为气体考点：有机物分子中的官能团及其结构；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据降冰片烯的组成元素以及结构判断；（2）根据结构判断C、H原子数，以此确定分子式；（3）根据同分异构体分子式相同结构不同的特点分析；（4）根据降冰片烯含有的官能团的C原子数分析解答：解：（1）降冰片烯含有C=C官能团，则应属于烯烃，分子中含有碳环，则应属于环烃，故答案为：AB；（2）根据结构可知降冰片烯含有7个C原子，根据每个C形成4个共价键的原则可知应含有10个H原子，所以分子式为C7H10，故答案为C7H10：（

49、3）分子式为C7H10的烃的同分异构体且含有含有一个六元环的单环化合物为，故答案为：；（4）降冰片烯含有双键，则能发生加成反应和氧化反应，所有的烃都不溶于水，由于C5，常温下为液态，故答案为：AD点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物含有的官能团、碳架结构以及C的成键特点24（3分）（2013秋杨浦区校级期末）下表中所列的字母(zm)分别代表某一化学元素完成(wn chng)下列填空：（1）b元素的原子有8种能量的电子g元素的原子次外层电子数为14（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（3）元素e

50、与f元素相比，下列表述中能证明非金属性较强的这一事实是abd（选填序号）ae的阴离子还原性强于f的阴离子 bf的氢化物稳定性性强于e的氢化物ce单质的熔点高于f单质 de和f形成的化合物中，e显正价，f显负价考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素的位置可知，c为Na，B为O，d为Al，e为S，f为Cl，g为Fe，i为Ba，（1）O的质子数为8，有8种电子，Fe的电子排布为；（2）Al与Ba（OH）2反应生成Ba（AlO2）2和氢气；（3）利用气态氢化物的稳定性、对应离子的还原性、化合物中元素的化合价比较非金属性，不

51、能利用物理性质比较非金属性，以此来解答解答：解：由元素的位置可知，c为Na，B为O，d为Al，e为S，f为Cl，g为Fe，i为Ba，（1）O的质子数为8，有8种电子，则有8种能量的电子；Fe的电子排布为，则原子次外层电子数为14，故答案为：8；14；（2）Al与Ba（OH）2反应生成Ba（AlO2）2和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（3）ae的阴离子还原性强于f的阴离子，则e的非金属性强，故正确；bf的氢化物稳定性强于e的氢化物，则非金属性f的强，故正确；ce单质的熔点高于f单质，不能利用熔点比较非金属性，

52、故错误； de和f形成的化合物中，e显正价，f显负价，则f（Cl）的非金属性强，故正确；故答案为：abd点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及非金属性的比较为解答的关键，注意（2）与Al与NaOH反应相似，题目难度不大25（3分）（2013秋杨浦区校级期末(q m)）将高碘酸H5IO6加入(jir)MnSO4溶液(rngy)中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6HIO3完成下列填空：（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入图中正确位置（2）在图中标明电子转移的方向和数目（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将

53、碘元素还原成碘离子的是b（选填序号）a盐酸b硫化氢c溴化钠d硫酸亚铁考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂；其中I元素的化合价从+7价降低到+5价，得到2个电子；Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子，根据电子得失守恒和原子守恒分析解答：解：（1）高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂；其中I元素的化合价从+7价降低到+5价，得到2个电子；Mn元素的化合价从+2价升高到+7价

54、，失去5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2，；故答案为：；（2）I元素的化合价从+7价降低到+5价，得到2个电子，5个碘原子得到10个电子；Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子，2个Mn原子失去10个电子，因此电子转移的方向和数目为；故答案为：；（3）由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的，所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子，单质碘的氧化性强于S的，因此H2S可以把高碘酸还原为碘离子，故答案为：b点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大26（3分）（2009浙江

55、模拟）（实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应(huxu fnyng)制取胆矾其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去(ch q)有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号(bin ho)填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是a、ba灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下

56、铜无法被氧气氧化（3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显(mngxin)的两个优点是：产生等量胆矾(dn fn)途径 II消耗硫酸少、途径 II不会产生污染(wrn)大气的气体（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行4次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是aa加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铜金属及其重要化合物

57、的主要性质版权所有专题：压轴题；化学实验基本操作分析：（1）根据固体加热分析，用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却；（2）根据氧化铜和铜的性质分析，铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解；（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；（4）途径有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；（5）应称量坩埚的质量，坩埚和晶体的质量，加热后坩埚的质量，加热后再称量一次坩埚的质量，判断质量是否发生变化，共称量4次；（6）a加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大

58、； b胆矾晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，；c加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小； d胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小解答：解：（1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，故答案为：c；e；b； （2）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，故答案为：a、b； （3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，故答案为：蒸发；过滤；（4）比较反应的两个途径，途径有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，故答案为：产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径 II不会产生污染大气的气体；（5）测定