辽宁抚顺六校联合体2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题原卷版

1、辽宁省抚顺市六校联合体2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1,分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（）铁架台（带铁试管；烧杯；酒精灯；温度计；石棉网；蒸储烧瓶；冷凝管;圈）；牛角管；锥形瓶A.B.C.D.2,下列说法中与胶体性质无关的是（）A,提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固B.自来水中一般通入氯气来杀菌消毒C, 土地呈盐碱性，则其保肥能力较差D,现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体3,下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A,硫酸、CuS04 5H 2。、生铁 B, 酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明

2、矶、熟石灰 D, 硝酸钾、食盐水、黄铜4,下列说法中正确的是 （）A.实验室中可用稀盐酸与 Mn02反应制氯气B.实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存 NaOH溶液C.新制氯水使有色布条褪色与S02令滨水褪色均属于氧化还原反应D.实验药品NH4CI固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去 TOC o 1-5 h z 5.将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A. S02、HNO3、BaCI2 B,Na2O2、Cl2、Al 2（SO4）3C. CO2、NO2、CaCl2 D,NH3、CO2、FeCl26,下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变质的是（）A,新制氯水

3、 B, Fe（OH） 2 C,浓硝酸D, Al 2O37,下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A, K+、 Na+、SO42-、MnO4 B, Cl 、SO32， Fe2+、H+C, Na+、H+、NO3、HCO3D, NH4+、Cl、Ba2+、OH8. Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A.在常温下，44.8L氯气所含的分子总数为 2Na个 TOC o 1-5 h z .在标准状况下，Na个。2分子与2Na个HNO3分子所占的体积之比为1 ： 2C.在1L 0.1mol/L的氯化俊溶液中，所含C的数目是0.1Na个D.在1mol Na2O2固体中，含有2Na个O22一离子

4、.下列实验装置一般用于混合物分离的是（）.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硝酸反应Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 T氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应Al（OH） 3 + OH = AlO 2 + 2H 2OC.过氧化钠和水反应Na2O2 + 2H2O = 2Na+ H2 T +2OHD.铜片与浓硝酸反应Cu + NO3 + 4H + = Cu2+ NO T + 22O.单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状 TOC o 1-5 h z 态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合

5、价降低.下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（） NaHCO3 AlCl3 FesO4 SiC H2s HNO3A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种13.下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（）A.工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板B.添加了 Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生C.氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花D.潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂14.以下各组物质中与 34gOH 一所含电子数相同的是（）A.常温下，20g速气 B.标准状况下，44.8L甲烷C. 2mol/L NaOH溶液中的 Na+ D. 2L 1mol/L氢氟酸中的 F15

6、.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ） A.图可能是 MgCl2、AlCl 3溶液逐滴加氨水至过量B.图可能是 AlCl 3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C.图可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D.图可能是含一定量 HCl的AlCl 3溶液逐滴加氨水至过量.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（）Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放

7、铁粉CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，CU2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2:1的是（）O3+2KI + HzO=2KOH + I2+。23NF3+5H2O=2NO + HNO3+9HF2Na?O2+2CO2= 2Na 2CO2+ O2 TCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H 2O.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热， 可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入 到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为 （）b 2ab-2a2b*2b-aA. -TB. 7C. ：D

8、. .将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中 ，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L,溶液体积为40mL ,待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为()A. 336 mL B. 112 mL C. 448 mL D. 224 mL.根据本草纲目有关记载：水银乃至阴之毒物，因火煨丹砂而出，加以盐、(明)矶而为轻粉(Hg2Cl2),加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：HgS+O 2 = Hg+SO 2_Hg+ _NaCl+ _KAl(SO 4)2+_。2 = _Hg2cl2+_Na2SO4+_Al 2O3+ _K2sO4Hg+S =

9、HgS请回答下列问题：(1)在的方程式中，HgSa.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂(2)配平的化学方程式 (3)实验室制备SO2一般选用浓硫酸与 Na2SO3反应。实验室制取 SO2并检验其性质的装置与过程如下图：石蕊 品红瞑水溶液 溶液 溶液 禧液溶液a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为 (说明操作方法、现象和结论 )b.分析下列装置中的现象分别为 c.的作用为,所涉及的化学反应方程式为： d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与 Na2SO3反应，则可能产生的影响为 21.已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁

10、等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量(1)取水泥样品10.0g,加入足量稀盐酸、氯化俊，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为 (填化学式)(2)在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+,待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液 Y并加热，可使滤液中的 Al3+、Mg2+、Fe3+ 全部形成沉淀，则溶液 Y名称是,而试剂X可选用下列

11、物质中的 (填选项)a. HNO3 b. H2O2c. KMnO 4 d. Zn(3)若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g,比原来减少了 0.39g,而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品 的质量分数为、(4)若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是： 22.下图为某工业生产的基本流程，其中 A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体 D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：合成3一郭化坤 妆塔 台谣塔C口餐苻液一T一CE町M寻需(1)请写出他们的化学式：C:E:(2)为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为 (3) E的稀溶液用直接蒸储的方法是无法得到 70%以上的浓溶液的，因此为了提高 E溶液的浓度，通常在 蒸储塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为： (只填一种即可)，该脱水剂的优点或缺点有哪些。(4)腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质， 可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生白化学反应方程式为 ,若该反应中有标况下 4.48LD 参与反应，则反应过程中转移电子数目是 23.将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L