4月2日化学作业

1、4 月 2 日 化 学 作 业 ( 1 ) ( 共 1 0 页 )-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可 -内页可以根据需求调整合适字体及大小 -111第一章化学反应与能量一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意 )1下列说法正确的是 ( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H kJ/mol 。下列说法或表达正确的是A在相同的条件下， 2 mol 氢气与 1 mol

2、 氧气的总能量小于 2 mol 水蒸气的总能量B H2 (g)2O2(g)=H2O(l) H Q1 kJ/mol 则 Q1C H2(g)2O2 (g)=H2O(l) H Q2 kJ/mol 则 Q2 452 kJ mol 1D CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1015已知： CH 3CH 2CH 2CH 3(g) (g)=4CO 2(g) 5H2O(l) H 2 878 kJ ml 1(CH 3)2CHCH 3(g)(g)=4CO 2(g) 5H2 O(l) H 2 869 kJ ml 1 下列说法正确的是 ( )A 正丁烷的稳定性大于异丁烷 B正

3、丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16已知： 2H 2(g) O2 (g)=2H 2O(l) H kJ mol 1， CO(g) O2(g)=CO 2(g) H kJ CO、H2 和 CO2 组成的混合气体CO2 的体积分数为 ( )A % B 20%二、非选择题L( 标准状况 )经完全燃烧后放出的总热量为 710 kJ，并生成 18 g 水，则原混合气体中C 25% D 60%17 (1)1 g 碳 与 适 量 水 蒸 气 反 应 生 成 CO_ 。(2)已知： CH4 (g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H2O(

4、l)和 H2， 需 吸 收 kJ 热 量， 此 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为H Q 1 kJ mol 1，2H2(g) O2(g)=2H 2O(g) H2 Q2 kJ mol 1，2H2(g) O2(g)=2H 2O(l) H 3 Q3 kJ mol 1。常温下，取体积比为_。4 1 的甲烷和氢气的混合气体 L( 标准状况下 )，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量(3)以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2 (g) O2(g)=2H 2O(l) H 572 kJ 池释放 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 _ 。18 A CaCO3(s)=Ca

5、O(s) CO2(g) H kJ/mol(l)NaOH(l)=(l) H 2O(l) H kJ/molC(s) O2(g)=CO 2(g) H kJ/molCO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/molHNO 3(aq)NaOH(aq)=NaNO 3 (aq) H2O(l) H kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有 _ 。 (填序号，以下同 )(2) 上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是 _ ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是 。B已知热化学方程式： C(s，金刚石 ) O2(g)=CO 2(g) H kJ/molC(s，石墨 ) O2(g)=CO 2

6、 (g) H kJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 _ ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 _ 。19在量热计中 (右图)将 100 mL mol 1 的 CH 3COOH 溶液与 100 mL mol 1 NaOH 溶液混合，温度从 K 升高到 K 。已知量热计的热容常数 (量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量 )是4。J 1 ，溶液密度均为 1 g C J gK 1 。(1)试求 CH3COOH 的中和热 H _。(2)CH 3COOH 的中和热的文献值为 kJ (1) 中测得的实验值偏差可能的原因是 _。(3)实验中 NaOH 过量的目的是 _ 。(4) 你 认

7、为 CH3COOH 的 中 和 热 与 HCl 的 中 和 热 数 值 相 比 ， _ 较 大 ， 其 原 因 是_(5) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差 ，则最终代入计算式的温差均值为 _ 。20 (10 分) “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H 2，两者的体积比约为t2 t1 分别为1 1。已知 1mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量， 1 mol H 2 完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量；

8、体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 热量。(1)写出 H2 完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式： _ ，若体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量 _890 kJ( 填 “ 、” “”或 “ ”。)1 mol CH 4气1 mol CH 4气(2) 忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 _；燃烧生成的 CO2 的质量比约为 _ 。(3) 以 上 数 据 和 计 算 说 明 ， 以 天 然 气 代 替 水 煤 气 作 民 用 燃 料 ， 突 出 的 优 点 是_ 。21 (12 分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲

9、、乙两种物质含有 C 、H 、 O 三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及 CO 、 H 2 的燃烧热如下：物质 甲 乙 CO H 2燃烧热 /kJ mol 1 1 366 5 518 283 286取甲、乙按不同比例混合的燃油 23 g，在足量的的关系如图所示。试求：(1)乙的相对分子质量 Mr(乙) _。(2)160 g 由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在O2 中燃烧时，放出的热量 Q 与混合物中乙的物质的量分数 xL O2 中恰好完全燃烧，得 L 气体，冷却到室温时，还剩余224 L( 气体体积均在标准状况下测定 )。由此可求得混合物中，式：甲 _；乙 _。(3)1 mol 由甲、乙以等

10、物质的量混合而成的燃油在一定量的 CO_ mol 。C 、 H 、 O 的原子个数比为 _。甲、乙的分子O2 中燃烧，放出热量 2 876 kJ，则反应中生成第一章 化学反应与能量一、选择题（每小题只有一个选项最符合题目要求）1. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）522111A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D白炽灯工作时电能全部转变成光能2下列说法不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C吸热反应中由于反应物

11、总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 3. 下列说法或表示方法不正确的是A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中： H(aq) O(aq) H2O(l) ； H = mol，若将含 H 2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于C由 C(石墨) C(金刚石) ； H = +73 kJ/mol ，可知石墨比金刚石稳定D在 101kPa时， 2gH2 完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2 (g) O2(g) 2H2O(l) ； H = mol4. 下列说法正确的是 ( )A热化

12、学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量5发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学 方程式： H2(g) O2(g) H2 O(l) H1 kJ/mol H2(g) H2(l) H2 kJ/molO2(g) O2(l) H3 kJ/mol H2O(l) H2O(g) H4 kJ/mol则反应 H2(l) 2O2 (l) H2O(g)

13、 的反应热 H为A kJ/mol B kJ/molC kJ/mol D kJ/mol6已知： CH 3OH ( g) O2 ( g) CO2 (g) 2H 2 ( g) H 190kJ / mo1 。下列说法正确的是62111 1 1 13H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H kJ 1A CH 3OH的燃烧热为 190kJ / mo1 B 该反应说明 CH 3 OH比H 2稳定C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D CO2 ( g) 2H 2 ( g ) CH 3OH ( g) O2 ( g) H 190kJ / mo17.8相同温度时，下列两个反应的反应热分别

14、用 H1 和 H2 表示，则 ( ) H2(g) 2O2(g) H2 O(g) H1 Q1 kJ mol 12H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2 Q2 kJ mol 1A Q1Q2 B Q1 Q2 C 2Q1Q2 Q2 Q19已知： 2H2(g) O2(g)=2H2 O(l) H kJ mol 12CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2 (g) 4H2O(l) H 1452 kJ molH(aq) OH (aq)=H2O(l) H kJ mol 1 下列说法正确的是（ ）A H2(g) 的燃烧热为 kJ mol 1B同质量的 H2(g) 和 CH3OH(l) 完全燃烧， H2(g)

15、 放出的热量多C 2H2SO4(aq) 2Ba(OH)2(aq)= 2BaSO4(s) H2O(l) H kJ mol 1D mol、 101 kPa 下, 碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol 、 kJ/mol 、 kJ/mol 、 2 800kJ/mol, 则下列热化学方程式正确的是 ( )(s)+O 2(g) (g)+O 2(g)CO(g) H=mol2H2O(g) H=+ kJ/mol(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(g)(s)+3O 2(g) 3CO2(g)+3H 2O(l)11、下列说法或表示法正确的是 H= kJ/mol H=-1 400kJ/mol

16、( )A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中： H(aq) OH (aq)=H2O(l) H kJ/mol ，若将含 mol H 2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 kJD 1 mol S 完全燃烧放热 kJ ，其热化学方程式为： SO2=SO2 H kJ/mol12.72_ mol113. SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知： 1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ, 断裂 1molF-F反应热 H为 （ ）A. -1780kJ/mol B.14.

17、已知反应：、 S-F 键需吸收的能量 分别为 160kJ、 330kJ。则 S(s) 3F2(g)=SF 6(g) 的-1220 kJ/mol kJ/mol D. +430 kJ/mol101 时， 2C （） O2 （） 2CO（）； 221 KJ mol稀溶液中， H （aq） O （aq） H2O（l ）； KJ mol下列结论正确的是碳的燃烧热大于 KJ mol 的反应热为 221 KJ mol稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 KJ mol稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出 KJ 热量15. 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g

18、) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) ； H 574 kJ 1CH4(g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) ； H 1160 kJ mol下列说法不正确的是 ( )A由反应可推知 CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(l) ； H 574 kJ mol 1B反应转移的电子数相同 C 若用标准状况下 L CH 4 还原 NO2 至 N2，放出的热量为 kJ 。 D若用标准状况下 L CH 4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 mol16灰锡 ( 以粉末状存在 ) 和白锡是锡的两种同素异形体已知：

19、Sn(s，白 ) 2HCl(aq) = SnCl 2(aq) H2(g) H 1Sn(s，灰 )2HCl(aq) = SnCl 2(aq) H2(g) H HYPERLINK l _bookmark1 2Sn(s，灰 )AH 1 H 2 BSn(s ，白 ) H 3 kJ/mol 下列说法正确的是 ( )锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D二、非选择题17 锂的密度为 g cm-3 , 是自然界中最轻的金属。锡制器皿长期处于低于 的环境中，会自行毁坏1kg 锂燃烧可释放出 42998kJ 的热量， 1kg 锂通过热核反应放出的能量相当于 20000t 优质煤的燃烧。（

20、1）写出锂燃烧的热化学方程式： _ 。（2）根据锂的这些性质，你能设想出锂的主要用途有哪些？ 。18实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出 CH4、石墨和 H2 燃烧反应的反应热。求由石墨生成甲烷的反应热。 CH4(g) 2O2C(石墨) O2(g) = CO2(g) H2 kJ/mol(2) HC(石墨) 2H2(g) = CH4(g) H4 (4)= CO2(g)2(g) 12H2O(液) H1 kJ/mol(1)O2(g) = H2O(液) H3 kJ/mol(3)819、写出下列热化学方程式（ 1） SiH4 是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成2g

21、SiH 4 自燃放出热量，其热化学方程式为：（2）沼气是一种能源，它主要成分是 CH4 。 CH4 完全燃烧生成SiO2(s) 和 H2O（l ），已知室温下。CO2和液态水时，放出 445kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为：20. 能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源。(煤、石油、天然气等 ) 日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源 (如太阳能、氢能、核能等 ) 的开发。(1) 我国目前最主要的能源品种是 。(2) 为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是( 填序号 ) 。将城市居民燃煤改为使用气体燃料若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化

22、气的进入量 在农村大力发展沼气(3) 乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。(4) 乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。制取乙醇的两步化学方程式是 、量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为21. 某实验小组用 mol/L NaOH 溶液和 配制 mol/L NaOH 溶液。乙醇完全燃烧生成液态水放出 1 367 kJ 热。mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体 g 。（2）从下表中选择称量 NaOH固体所需要的仪器是（填字母）

23、： 。9H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t 2/ 起始温度 t 1/ 144测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（ 1）写出该反应的热化学方程式（中和热为 kJ/mol ）：。（2）取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表 中的空白：温 度实验 次数1234近似认为 mol/L NaOH 溶液和 则中和热 H=温度差平均值（t 2-t 1） / mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容 c= J/(g ) 。（取小数点后一位）。上述实验数值结果与 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字

24、母） 。a 实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度第 1 章综合测试一、选择题 (每小题只有一个正确选项 )1 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 确的是 ( )62Sm 与15062Sm 互为同位素)62Sm 与 15062Sm 的质量数相同62Sm 与 15062Sm 的说法正)62Sm 与15062Sm 是同一种核素)62Sm 与 15062Sm 的核外电子数和中子数均为 622根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )A 同主族元素含氧酸

25、的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl 、 S2 、 Ca2 、 K 半径逐渐减小 Cl 与Cl 得电子能力相同3据报道我国最近合成新的同位素，其中一种是 1Hf( 铪)，它的中子数是 ( )A 72 B 113 C 185 D 2574某氖原子的质量为 a g，一个 12C 原子质量为 b g， NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ( ) A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/ b B W g 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA )molC该氖原子的摩尔质量是 aNA g D W g 该氖原子所含的质子数是 10 W/(aNA )5下列

26、说法正确的是 ( )A 元素的种类由原子的质量数决定 B 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有 m个质子， n个中子，则该元素的相对原子质量为 mn106 X 、 Y 、 Z 为元素周期表相邻的三种短周期元素， X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X 、 Y 、 Z 是( )A Mg 、 Al 、 Si B Li 、 Be、 Mg C N 、 O 、 S D P、 S、 O7比较下列各组微粒半径，正确的是 ( )ClCl Br F Mg 2Al 3 Na

27、NaK S2 Cl r(Z)r(Y) r(X)B Y 分别与 Z 、 W 形成的化合物不能发生反应C X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强12某元素，只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( )A 它是副族元素 B它是第 6 周期元素C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有13下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素( )X 、 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性： YX Y 、W 的单质是常温下唯一的液态非金属，与铁粉反应可以生成89 个

28、中子的元素X 、 Y 、 Z 、 W 的说法，正确的是Z 的气态氢化物的稳定性： Y_(用化学式表示 ) 。(3)d 的水溶液显碱性的原因 (用电离方程式表示 )_ 。(4)c 微粒是 _， f 微粒是 _(用化学式表示 )。(5)b 相 应 的 元 素 的 单 质 与 g_ 。19 (13 分)有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种元素，它们的原子序数按子； A 与 B 的核外电子排布相同； D 的气态氢化物的化学式为微 粒 反 应 的 化E、 C 、 D 、 A 、 B 依次增大，H2D，最高价氧化物中 D学 方 程 式 为E 原子最外层有 4 个电的质量分数为 40%，且D 原子核内质子数和中子数相等； C 的原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，其气态氢化物中氢的质量分数为 %。(1) 写出五种元素的元素符号：A： _， B： _， C： _， D： _， E： _