人教版化学选修3同步测试第1章第1节第1课时能层与能级构造原理

1、第一章 第一节 第 1 课时基础巩固一、选择题人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是( B )A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( C )A.最易失去的电子能量最高B.离核最远的电子能量最高C p 能级电子能量一定高于 s 能级电子能量D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析： 原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高， A 项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高， B 项正确；处于高能层中的 s 能级电子的能量要比处于较低能层中 p 能级电子的能量高

2、， C 项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上， D 项正 确。 TOC o 1-5 h z 下列符号不符合事实的是( D )A 4s2B 2p3C 3d8D 3f 14解析： s 能级最多排列 2 个电子、 p 能级最多排列 6 个电子、 d 能级最多排列 10 个电子， 存在 4s2、 2p3、 3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在 f能级，不可能存3f14 排布，故选D。某一能层上nd 能级最多所能容纳的电子数为 ( B )A 6B 10C 14D 15解析：以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的两倍，

3、故 B正确。.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是(B )A.Ne和ArB.H 和Na+C.Ne 和ClD.F 和S2解析：A. Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2(n为电子层数)= 18个，不符合条件，故 A错误；B.户和Na各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；C核外第三层只有 8个电子，未达到2n2(n为电子层数)= 18个，不符合条件，故 C错误；ST核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）= 18个，不符合条件，故D错误；故选B。6.某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为 （A ） TOC o 1-5 h z A. 1

4、4B. 15C. 16D. 17解析：原子核外共有三个能层，最内能层只有1s能级，可容纳2个电子，第二能层有 2s、2P两个能级，可容纳1X2+3X2= 8个电子，最外能层有 4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选Ao7. （2018 江西玉山测试）以下表示氨原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（A ）C. 1s2D. He解析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，Is对电子运动状态描述最详尽。A飞表示1s轨道上有2个电子，且自旋相反；日 5 表示核外有一个电子层且有2个电子；C、1s2表示在

5、1s轨道上有2个电子；D He是氨元素符号，对电子运动状态描述最 详尽的答案选A.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（D ）021s22s22p4B.Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p2解析：A. O的质子数为8,得到2个电子变为离子，则 OT的电子排布式为1s22s22p6,故A错误；Ca原子核外电子排布式为Ar4s 2或1s22s22p63s23p64s故B错误；Fe原子核外电子排布式为Ar3d 64s2,4s最多有2个电子，故C错误；Si的质子数为14,则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p：故D正确；故选D。.下列有关认识正确的是 （A

6、）A.各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍B.各能层的能级都是从 s能级开始至f能级结束C.各能层含有白能级数为 n-12D.各能层含有白电子数为 2n解析：根据构造原理，电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为 1、3、5、7的二倍;各能层最多含有的电子数为 2n1. 2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼一20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的

7、是（C ）A.钛的原子序数为 22B.钛位于元素周期表第四周期C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡元素解析：依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第IVB族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满 4s后再排3d,正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。二、非选择题.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。O1s22s22p1。元素原子核外 M层电子数是L层电子数的一半:(2)BC1s22s22p5元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:氟(4

8、)D元素的次外层电子数是最外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 硼解析：A原子的L层排?t有8个电子，故M层有4个电子，故A为Si; B原子次外层电子数只能为2故最外层电子数为 3,故B为B; C元素为F,2F2 + 2HO=4HFQ; D元素最外层电子数为 8,次外层电子数为2, D为Ne。.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s 22s22P63s23p5：核电荷数 17 氯 Cl 第三周期VHA 族,(2)1s 22s22P63s23P63d104s24p65s2： 核电荷数 38 . Sr 第五周期 n A 族,(

9、3)1s 22s22P63s23P63d104s24p64d105s25p66s1:核电荷数 55 葩 Cs 第六周期 I A 族。解析：此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中 的位置。能力提升、选择题下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是(C )电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A.B.C.D.解析：阴极射线的发现、“粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究，对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。原子结构模型的演变过程

10、可以表述为：道尔顿原子学说-汤姆生“葡萄干布丁”模型f卢瑟福核式模型-玻尔电子分层排布模型-量子力学模型。（2018 高考训练）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（C ）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C p 轨道在子能量一定高于s 轨道在子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析： 在基态多在子原子中，能量低的在子，排布在离原子核较近的区域运动，能量高的在子在离原子核较远的区域运动，因此最易失去的电子是离核较远的能量最高的电子，正确。B.电离能最小的电子能量最高，正确。C.在同一电子层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但是若是在不同的电子层中

11、，则p轨道电子能量可能就高于s轨道电子能量，错误。D.电子的能量越低，就在离核最近区域内运动，因此在离核近的区域的在子的能量较低，正确。故选C。某元素原子3d 轨道上有 5 个在子，则该原子最外层在子的排布可能是（ A ）A 4s 1B 4s24p1C 4s24p3D 3s23p63d5解析：A.该原子最外层电子的排布为4s1,应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表 d区，符合题意，故A 正确；B.最外层电子排布为 4s24P1的元素为Ga,3d轨道上有10个电子，故B错误；C.最外层电子排布为 4s24p3的元素为As,3d轨道上有10个电子，故C错误；D. 4s能量小于3d,某元素

12、原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故 D错误；故选A。 TOC o 1-5 h z 下列各项中，前面的能级先填入在子的是（ B ）3d和4s4P和5s5s和4d5p和4dA.B.C.D.解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为 4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入在子。某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列关于该微粒的说法正确的是（B ）A.它的质子数一定是18B.它的原子和37C1可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂CaT、人或阴离D.可以确定t微粒为 Ar解析：此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离

13、子又可能为阳离子_. _ 2-一一子 S、Cl。X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23P1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（A ）A. XYZX2YZ3D. XYZ1解析：X原子最外层电子排布为 ns ,X2YZ处于第IA族，化合价为+ 1, Y原子最外层电子排布为 3s23P1,则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4,则Z为氧元素，化合价为2A. XYZ中Y的化合价为十3价，符合，如 NaAlQ,故A正确;B. X2YZ中Y的化合价为十4价，不符合，故 B错误;C.为丫乙中丫的化合价为十2价，不符合，故C错误;D. XYZ中Y的化合

14、价为十5价，不符合，故 D错误；故选Ao. （2018 上海浦东新区调研）下列化学用语的表述错误的是（C ）A. 1801离子的结构示意图:B.甲烷分子的比例模型:C.二氧化碳分子的电子式:D.氮原子核外电子排布的轨道表示式:解析：A. O元素是8号元素，离子的结构示意图为/ ,故A正确；B.甲烷是正四面体结构,分子的比例模型为故B正确;C.二氧化碳中C元素采用 sp杂化，形成 C= O,电子式为H 2s 2P 0nil i iO :,故C错误；D.氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为故D正确；故选Co.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（A ）A.两原子N

15、层上都有1个s电子，一个原子有 d电子，另一个原子无 d电子B.最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而 d能级上没有电子的两种原子D.两原子核外全部都是 s电子解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1,是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为 2s22p6的原子为窟原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如02，Na+等，错误；C原子核外 M层上的

16、s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为僦原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期， 错误；D、两原子的核外全部都是 s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢 原子与锂原子，错误。二、非选择题.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 Ar;(2)某微粒的盐溶液能使滨水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 S2 ; TOC o 1-5 h

17、 z (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_K+ ,(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这 种微粒的符号是_Cl。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使滨水褪色，应为还原性较强的 S2,发生如下反应 S2+B2=SJ + 2Br氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K+ ;得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl o.现有aA、bB、cCdD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a + b=c, a+c=d, b+ c=e,日D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B_徽, E_J吕。 TOC o 1-5 h z (2)写出E元素原子的电子排布式：1s22s22p