人教新课标高中化学必修一同步练习第四章物质结构元素周期律(提升)

1、物质结构元素周期律（提升）1.2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关锣U的说法正确的是（）A.235U原子核中含有92个中子B.235U原子核外有143个电子C.235U与238U互为同位素D.235U与238U互为同素异形体 TOC o 1-5 h z 2.下列化学用语正确的是（）A.镁离子：MgB.氯原子：C12S原子的结构示意图：*O：:C：（）CO2的电子式为3.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（）A.锂是较轻的金属LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O4.张

2、青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（）A.In在反应中容易失电子B.In为长周期元素In为过渡元素In的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列说法不正确的是（）A.单质分子中不一定存在共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键D.离子化合物中可能不含金属元素6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HClHF,不能推

3、断出元素的非金属性：ClFB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D,短周期元素形成的粒子X2一和丫/核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+.元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”（）A.第七周期。族B.第六周期第nA族C.第八周期第IA族D.第七周期第口A族.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化

4、的结果 TOC o 1-5 h z 9.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（）A.FB.ClNH3D.Na+10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，G和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性强弱次序为cbaa和其他三种元素均能形成共价化合物d和其他三种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6.下列叙述及推理正确的是（）金属性：SnGe,故碱性：Sn（OH）4Ge（OH）4非金属性：ON,故O2比N2更容易与H2化合非金属性：SAs,故

5、后者的气态氢化物稳定性更强非金属性：FCl,故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2+2Cl=Cl2+2FA.B.C.D.如图为元素周期表短周期白一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是（）W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C.原子半径大小的关系为WYD.W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强13.X、Y是元素周期表第口A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）X原子的电子层数比Y原子的电子层数多Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X

6、的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强14.在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元 TOC o 1-5 h z 素的叙述中正确的是（）A.元素R位于周期表中第VA族RO3中的R只能被还原R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的稳定性：ZWXYW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱.如图为元素周期表的一

7、部分，请回答有关问题：IAnamaWAVAVIAvnA0一二四(1)和的元素符号是和。(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：、(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:(4)将单质(C12)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CC14,静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明C12的氧化性大于Br2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属兀素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生

8、成盐和水，该反应的离子方程式为(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:兀素编号兀素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X最高价与最低价的代数和为2,常温下单质为气体YM层比K层少1个电子Z第三周期兀素的金属离子中半径最小(1)元素T的原子结构示意图为。(2)元素Y和Z相比，金属性较强的是Y,下列不能证明这一事实的是(填标号)。a.Y的最外层电子数比Z少b.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈c.Y最

9、高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)写出X形成的单质的电子式：(用元素符号表示)。(4)T可以形成稳定的阴离子TmY可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm)(丫叱(填“或HF,不能推断出元素的非金属性：ClFB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D,短周期元素形成的粒子X和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+解析：选C根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性，故A正确；短周期元素最高正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多半径越小，故D正确。.元素周期表是一座开放

10、的“元素大厦”。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”（）A.第七周期。族B.第六周期第nA族C.第八周期第IA族D.第七周期第口A族解析：选C前七个周期共有118种元素（2+8+8+18+18+32+32=118）,119号元素应在第八周期第IA族。.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：选D离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；从上到下同主族元素的非

11、金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，C错误；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。9与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AFBClCNH3DNa解析：选AOH具有9个质子和10个电子，故与OH具有相同质子数和电子数的粒子是阴离子，而C厂的质子数和电子数分别是17和18。10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8

12、个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性强弱次序为cbaB.a和其他三种元素均能形成共价化合物Cd和其他三种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B根据题意推出a、b、c、d依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A项，非金属性：cba,正确；B项，H能与S、Cl形成共价化合物，但是与K只能形成离子化合物，错误；C项，K是金属元素，只能和其他三种元素形成离子化合物，正确；D项，根据化合价的递变规律，元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。11下列叙述及推理正确的是()金属

13、性：SnGe,故碱性：Sn(OH)4Ge(OH)4非金属性：ON,故O2比N2更容易与H2化合非金属性：SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强非金属性：FCl,故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2+2Cl=Cl2+2FABC.D.解析：选A同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故金属性：SnGe,碱性：Sn(OH)4Ge(OH)4,正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越容易化合，因为非金属性：ON,故O2比N2更容易与H2化合，正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：SAs，所以气态氢化物的稳定性：H2SAsH3,错误；非金属性：

14、FCl,对应单质的氧化性：F2Cl2,但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2+2H2O=4HF+O2T,不能置换出C12,错误。12.如图为元素周期表短周期白一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是（）W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C.原子半径大小的关系为WYD.W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强解析：选D由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为僦。同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3H3P。4,A对；S2和K+核外都有

15、18个电子，电子层结构相同，B对；同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：PS,C对；N元素的非金属性比P元素强，故NH3的稳定性强于PH3,D错。13.X、Y是元素周期表第口A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）X原子的电子层数比Y原子的电子层数多Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析：选C因为X、Y是元素周期表中第口A族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；依据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化

16、性：X2Y2,则非金属性：XY,C正确；D项判断依据错误，应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。14.在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中正确的是（）A.元素R位于周期表中第VA族RO3中的R只能被还原R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol解析：选D由反应的化学方程式可知，R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价，位于第VHA族；由于RO3中R为+5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性;若R为I或Br也可以发生如上反应；根据转移电子守恒, TOC o 1-5 h

17、z +50_1molRO3fR,转移5mole。15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径：WZYX|工1.B.气态氢化物的稳定性：ZWXY|wW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱解析：选C根据四种元素的相对位置，X、Y、Z、W分别在第二、三周期且在第mA口A族，由元素周期律可知，原子半径：ZWXY,A错误；如果是非金属元素，则气态氢化物的稳定性：YXWZ,B错误；W的位置可能在第IVA族，W可能为硅，C正确；由Z位于第mA口A族知，Z不可能是Na,D错误。.如图为

18、元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAnamaWAVAVIAvnA0一二四（1）和的元素符号是和。（2）表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是（填写元素符号）。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：、（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱:解析：（1）由号和号元素的位置可知为Si,为Ar。（2）同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故最活泼的金属是（即K）,非金属性最强的元素是（即F）。（4）号、号元素的单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性的强弱。

19、答案：(1)SiAr(2)KF铝2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2T(4)将单质(C12)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CC14,静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明C12的氧化性大于Br2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属兀素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是解析：(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W为Na,可以和Y形成W2Y,则Y为一2价，为第V!A族元素，且和钠同周期，则Y为S。Na2s的电子-B