人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示课件1

1、第二节 分子的立体构型一、形形色色的分子分子的立体构型即分子的立体构型。是两个以上原子构成的分子中的原子的空间关系问题。1三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CO2H2O180105直线形V形2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CH2ONH3平面三角形三角锥形1201073.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形。如：化学式电子式结构式键角分子的立体模型立体构型CH4CCl4正四面体形正四面体形10928109284.其他多原子分子人教版-化学选修三分子的立体构

2、型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）11.四原子分子的立体构型只有平面三角形和三角锥形吗？思考【思考提示】不是，还有一种正四面体形的立体构型如P4(白磷) ，其键角为60。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 同为三原

3、子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？思考: 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 1价层电子对互斥理论对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。二、价层电子对互斥模型(VSEPR models)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修

4、三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 中心原子价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布：2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体不是分子立体构型键电子对和孤对电子对背过！人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12价电子对互斥模型（VSEPR模型）的用途:预测分子或离子的 。(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的立体构型立体构型ABn价层电子对数电子对排布方式立体构型键角范例n2CO2n3平面三角形BF3直线形18012023O C O:= 键个数+中心原子上的

5、孤对电子对个数价层电子对数键电子对数 = 与中心原子结合的原子数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1ABn价层电子对数电子对排布方式立体构型键角范例n4正四面体形10928CH44人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。 例如，H2O和NH3的中心原子分别有2 对和 l 对孤对电子，跟中心原子周

6、围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。见下表。化学式路易斯结构式含孤电子对的VSEPR模型分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称H2ONH3V形三角锥形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PP

7、T演示（优秀课件）1化学式路易斯结构式含孤电子对的VSEPR模型分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称HCNH3OSO2直线形三角锥形V形.人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1思考如何判断中心原子的价电子对数及孤电子对数？人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)3.成键键电子对和未成键的孤对电子对键电子对数 = 与中心原子结合的原子数a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的 最

8、外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）= 键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对数的计算 6 212=（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型

9、PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1分子或离子键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体四面体三角锥形四面体V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1应用反馈化学式中心原子 孤对电子数键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面体四面体课本P39思考与交流人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演

10、示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 23平面三角形2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形 BF3V形SO2直线形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4正四面体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形

11、 NH3V形H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1价电子对数目VSEPR模型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例6八面体形60正八面体形SF642正方形XeF4人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1价电子对的排斥力1、如果ABn型分子中有双键或叁键，价电子互斥理论仍适用，把双键或叁键看成一对电子。2、价层电子对相互排斥作用的大小取决于电子对之间的夹角和电子的成键情况，一般规律如下：1）.电子对的夹角越小，排斥力越大2）

12、.由于成键电子对受到两个核的吸引，电子云比较密紧，而孤电子对只受中心原子吸引，电子云松散，对邻电子对斥力较大。电子对之间斥力大小顺序：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对 成键电子对成键电子对3）.叁键、双键比单键包含的电子数目多其斥力：叁键双键单键人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）11.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以

13、上说法都不正确C练习2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，

14、且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直线V平面三角三角锥 DC正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1三、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论(1)杂化的概念在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。(2)杂化轨道原子 所形成的新轨道。(3)杂化轨道的分类对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用sp型杂化，而sp型杂化又分为：轨道重新组合sp杂化：1个s轨道和1个p轨道间的杂化。sp2杂化：1个s轨道和2

15、个p轨道间的杂化。sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道间的杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1(4)分子构型与杂化类型的关系180直线形sp杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1120平面三角形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立

16、体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1正四面体形10928人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1例如： Sp3 杂化 CH4分子的形成sp3C：2s22p2 杂化-四面体形用2s与3个2p轨道混杂,形成四个完全相同的新轨道,称为等性 杂化。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1小结：分子的构

17、型与杂化类型的关系（1）、当杂化轨道全部用于形成键时）杂化类型spsp2sp3轨道组成一个ns和一个np一个ns和两个np一个ns和三个np轨道夹化轨道示意图人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1实例BeCl2BF3CH4分子结构示意图分子构型直线形平面三角形正四面体形杂化类型spsp2sp3人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1H2O原子轨道杂化 O原子：2s22p4 有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90，Wh

18、y? 2s2p2 对孤对电子杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对（2）当杂化轨道用于形成键还有孤电子对时人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分

19、子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。思考人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1注意：1、Sp或sp2杂化剩余的p轨道为空轨道或形成键， 对分子

20、构型无影响。2、杂化轨道成键均为键或孤电子对。故：杂化轨道数= 键电子对数+孤电子对数=中心原子价电子对数3、杂化轨道的夹角与分子内键角不一定相同，孤电子对越多，键角越小；无孤电子对，键角相同人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型(VSEPR)A的杂化轨道空间构型ABn型分子或离子空间构型对于ABn型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形或

21、V形正四面体三角锥形或V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABC D【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)sp杂化，分子构型为直线形。(2)sp2杂化，分子构型为平面三角形。(3)sp3杂化，分子构型为四面体形或三角锥形。例1A人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化形式成键的分子其立体构型都是

22、正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相同的新轨道D所有AB3型共价化合物中，其中心原子A均采取sp3杂化形式成键解析：选C。本题是对sp3杂化轨道的理解和应用。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）13：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构D人教版-化学选修三分子的立体构

23、型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）14.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）NH4+ CH2O NH3 SO2 BeCl2 H2O CO2sp3 杂化的是，sp2 杂化的是， 杂化的是。5、71、3、62、4人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p

24、轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一个键和一个键构成。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠

25、形成键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1大 键 C6H6 sp2杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1人教版-化学

26、选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1Cu(H2O)42+平面正方形结构人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1四、配合物理论简介1. 配位键 （1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 （2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道注意：配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有

27、饱和性和方向性H3O+、NH4+中含有配位键人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1（3）配位键的表示方法ABHOHHCu H2OH2OH2OOH22+请你写出NH4+的配位键的表示法？人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1课堂反馈 讨论在NH3 . BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3BF3的结构式NH3中N原子提供孤对电子BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFFF人教版-化学选修三分子的立体构型

28、PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12. 配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）13.配合物的组成Cu(NH3)4 SO4中

29、心原子配位体配位数内界外界配离子相关说明：中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子内界稳定，不易电离；一般外界易电离人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中

30、的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如： Co(NH3)4Cl2Cl配位数是6。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1回忆我们学过的配合物？银氨溶液-Ag(NH3)2OH硫氰化铁-Fe(SCN)1-6人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（

31、优秀课件）1配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？【思考提示】因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag形成Ag(NH3)2配合离子，配合离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解，反应过程如下：AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3=Ag(NH3)2OH思考人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1CuSO45H2O是配合物向硫酸铜水溶液中加入氨水人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的

32、立体构型PPT演示（优秀课件）1蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现 象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深蓝色的晶体: Cu(NH3)4 SO4H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1Cu(NH3)42+离子NH3NH3NH3H3NCu2+人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1实验2-3在盛有氯化铁溶液

33、（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 硫氰酸根血红色观 察：在上述血红色溶液中加入NaF溶液有 什么现象？Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- 血红色无色结论：配离子中的中心离子（电子对接

34、受体）通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金属原子。现象：溶液变成血红色人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）14.配合物的命名内界命名顺序：自右向左配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称“合”字或“络”字中心离子的名称中心离子的化合价。Zn(NH3)2SO4内界名称为： ，K3Fe(CN)6内界名称为 ， Zn(NH3)4Cl2 命名为 ，K3Fe(CN)6命名为 ，Cu(NH3)4SO4命名为 ， Ag(NH3)2OH命名为 。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌(

35、)六氰合铁()化钾硫酸四氨合铜()氢氧化二氨合银（）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）15配离子的空间结构当配位体在中心原子周围配位时，为了减少配位体(尤其是阴离子配位体)之间的静电排斥作用(或成键电子对之间的斥力)，以达到能量上的稳定状态，配位体要尽量互相远离，因而在中心原子周围采取对称分布的状态。表中列出了不同配位数的配合单元的空间结构。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配位数配合单元的空间结构实例2直线形 Co(NH3)22，Ag(NH

36、3)2，Ag(CN)24四面体形 ZnCl42，Cd(NH3)42，Cd(CN)42，CoCl4人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配位数配合单元的空间结构实例4平面正方形 PtCl42，PdCl42，PtCl2(NH3)2，Ni(CN)426正八面体形 Co(NH3)63，AlF63，SiF62人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1注：图中“o”代表中心原子，“”代表配位体。从表中看出，不仅配位数不同时，配离子的空间构型不同，即使配位数相同，由

37、于中心离子和配位体的种类以及相互作用的情况不同，空间构型也可能不同。例如ZnCl42为四面体形，而PtCl42则为平面正方形。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配合物也有异构现象。 如Pt（NH3）2Cl2分子有二种结构配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。6. 配合物的性质配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）配合物形成时的性质改变颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；溶解度

38、的改变，如AgClAg(NH3)2。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）17. 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6热水瓶胆镀银HAuCl4人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：Mg 2+血红素中心离子：亚铁离子维生素B1

39、2中心离子：钴离子人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1配合物的盐与复盐的比较复盐： 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O、光卤石 KCl MgCl2 6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子： KAl(SO4)212H2O (溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：

40、 Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCN H2ONH3SCN-配位数通常是中心离子化合价的二倍课堂反馈 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀

41、课件）11：下列不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4E.NH4Cl F. CuSO45H2O（C、E）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）12、写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数，并写出名称 (1) Co(NH3)5H2OCl3 (2) H2PtCl6 (3) Pt (NH3)2Cl2 (4) NH4SbCl6 (5) Fe3Fe(CN)62 (1) Co3+ NH3、H2O 6 三氯化五氨一水合钴（）

42、 (2) Pt4+ Cl 6 六氯合铂（）酸 (3) Pt2+ Cl、NH3 4 二氯二氨合铂（） (4) Sb5+ Cl 6 六氯合锑（）酸铵 (5) Fe3+ CN- 6 六氰合铁()酸亚铁 人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）13、下列现象与形成配合物无关的是A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失（C）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1巩固练习1、气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。A