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文档简介

1、课题2金属的化学性质 学习目标： 1、掌握金属与氧气的反应 2、掌握金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 3、掌握置换反应一、金属与氧气的反应3Fe + 2O2 Fe3O4点燃2Mg + O2 2MgO点燃2Cu + O2 2CuO 在氧气中燃烧空气中不能燃烧为什么金属铝的耐腐蚀性较强呢？ 铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（Al2O3),从而阻止铝进一步被氧化。4Al + 3O2 2Al2O3 实验表明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同，如：Mg、Al在常温下就能与氧气反应，但Fe、Cu需在点燃或加热条件下才能与氧气反应，Au既使在高温条件下也不与氧气反应，俗话说

2、“真金不怕火炼”就是这个道理。（金属与稀盐酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式 产生气泡，形成浅绿色溶液二、探究活动没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生较多的气泡，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成无色的溶液铜铁锌镁讨论：观察此图，你有何看法？1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .讨 论Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2S

3、O4 = FeSO4 + H2三、金属与稀硫酸的反应注意：铁有+2、+3价，但铁在发生置换反应时显+2价，读作亚铁。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 想一想：这些反应有什么共同的特点？单质化合物单质化合物置换反应（基本反应类型） 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 置换反应：A + BC AC + B特点： 一换一课堂检测1.下列反应是否为置换反应？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O分解反应化合反应 2.目前市场上不法分子利用黄铜（金黄色的铜锌合金）制成假黄金首饰行骗的事件屡有发生，（密度：金19.3g/cm3、铜8.9 g/cm3、锌7.4g/cm3）下列最不易鉴别其真伪的方法是 （ ） A放入盐酸中 B放入硫酸中 C测定密度 D观察外表 D3.如图所示：三种金属与相同

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