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1、欢迎各位专家莅临指导！5-2 金属矿物 铁的冶炼（第一课时）学习目标：1掌握用一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象、实验步骤和实验装置2了解工业炼铁的原料、设备和原理 1、在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？ 2、你对它有什么了解？想一想钢铁的用途 磁铁矿的主要成分为Fe3O4 黄铁矿的主要成分是FeS2 铁的几种矿石赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 褐铁矿（Fe2O3nH2O)菱铁矿主要成分是FeCO3 Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe ，可从哪方面入手？交流与讨论可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，

2、转变为铁；（2）可在一定条件下，加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合， 主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变成金属Fe。1、有些金属比较活泼，很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等） 2、许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。（如锰、锌、铁、镍、铅等）2Al2O3=4Al+3O2通电使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 金属铁的冶炼,是把它们的矿物跟易得氧的物质一起加热反应，以夺氧的方式还原铁的氧化物。通常使用的还原剂是CO。 一、铁的冶炼观察与思考1.实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2.澄清石灰水的作用

3、是什么？实验中会出现什么现象？3.从尖嘴管口排出气体的尾气是什么成分，应如何处理？4.实验结束前应如何操作?目的是什么？5.如何验证实验中产生了铁和二氧化碳？演示气球收集实验现象1、红棕色的固体逐渐变成黑色 2、澄清的石灰水变浑浊 反应原理：3CO+ Fe2O3 3CO2 + 2 Fe高温（1）、检查装置的气密性；（2）、装入药品并固定；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、停止加热；（6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。实验步骤(CO:早出晚归酒精灯:迟到早退)主要反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温C+CO2=2CO高温C+O2=CO2点燃交流与讨论生铁出口焦炭石灰石铁矿石热空气炉渣出口炼铁主要设备：高炉高温提供铁元素炼铁原料的作用：1、铁矿石：2、焦炭：3、石灰石：制造炉渣b、制还原剂C + CO2 2 COCaCO3 CaO +CO2 4、空气： CaO+SiO2 CaSiO3 提供氧气高温a、提高炉温 C +O2 CO2 点燃工业炼铁的主要设备、原料、反应原理、产物各是什么？原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：在

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