沪教版九年级化学复习知识要点(第一章)

1、化学复习：知识要点（第一章）我国古代化学工艺成就：青铜器的制造（商代）、钢铁的冶炼（春秋战国时期）、黑火药的发明、造纸术、瓷器的烧制。2、现代化学成就：青霉素的发现（佛莱明），从沥青铀矿中发现放射性的釙和镭（居里夫妇），我国在世界上首次合成结晶牛胰岛素，火药的研究、改进（诺贝尔），21世纪的“材料之星”是纳米材料【观察与思考】化肥碳酸氢铵（碳铵），受热易分解，故因放于阴凉处，密封保存。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 含硫火柴燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。物质的变化：物理变化和化学变化决定 物质的性质：物理性质和化学性质体现3、化学研究的内容是 决定 物质的组成和结构体现物质的

2、用途和制法4、化学变化和物理变化的本质区别是：变化中有没有生成新的物质。 下列变化，属于化学变化的是 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 = 10 * GB3 ，属于物理变化的是 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 8 * GB3 = 9 * GB3 = 1 * GB3 铁生锈 = 2 * GB3 动植物呼吸 = 3 * GB3 海水晒盐 = 4 * GB3 蜡烛熔化 = 5 * GB3 蜡烛燃烧 = 6 * GB3 植物光合作用 = 7 * GB3 砂糖炭化 = 8 * GB3 植物蒸腾作用 = 9 * GB3 铁矿石粉

3、碎 = 10 * GB3 二氧化碳使石灰水变浑浊5、物质发生化学变化的现象可能有：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀化学变化的本质特征是：生成新的物质 普通灯泡通电后发光、发热，此变化是化学变化还是物理变化？答：物理变化，因为没有产生新的物质。某固态物质受热后变为气态物质，这种变化一定属于物理变化吗？答：不一定，例如碳酸氢铵受热后变为气态物质，但属于化学变化。6、化学变化伴随着能量的吸收或释放。例如：物质燃烧都放出热量；干电池放电释放出电能；绿色植物光合作用吸收太阳能。7、化学性质和物理性质的根本区别是：是否通过化学变化反映出来。 举例：物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶

4、解性、导电导热性、延展性等。 化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。“变化”与“性质”不同：“镁带燃烧”指化学变化，而“镁带能燃烧”指化学性质。“性质”的叙述中常有：“能、可、会、易、是”等关键字。8、物质的主要性质决定了它的用途。下列物质的应用决定于它的物理性质的是 = 1 * GB3 = 5 * GB3 = 1 * GB3 金属铝制电线 = 2 * GB3 用石灰石烧制石灰 = 3 * GB3 用天然气、液化气、煤气做民用燃料 = 4 * GB3 从水制得氢气 = 5 * GB3 金刚石可切割玻璃 9、“铜绿”（铜器件锈蚀形成的绿色粉末）主要成分：碱式碳酸铜 = 1 *

5、GB3 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 = 2 * GB3 受热会分解，现象：绿色粉末变成黑色、试管口有小水珠、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO210、镁是一种银白色的金属点燃 = 1 * GB3 能在空气中燃烧：发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色粉末状固体 2Mg+O2=2MgO （利用这个性质可用镁粉做烟花和照明弹） = 2 * GB3 能与食醋反应生成氢气11、药品的存放 固体：广口瓶 液体：细口瓶、滴瓶 气体：集气瓶（1）见光或受热易分解的药品：高锰酸钾、硝酸、硝酸银等应放在棕色瓶中（2）易于空气中的氧气、水、二氧化碳发生反应的药品应隔绝

6、空气密闭保存：如固体氢氧化钠、生石灰等。（金属钠储存在煤油中，白磷储存在水中。）（3）易吸水、易潮解、易挥发的药品，如：浓硫酸、固体氢氧化钠、浓盐酸等也应密封保存。（4）存放氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等碱性溶液的试剂瓶应用软木塞或橡皮塞。12、药品的取用原则：不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味和尝任何药品的味道方法：取用粉末状或颗粒状固体常用药匙；取用块状或大颗粒固体常用镊子，操作要领为“一横、二放、三慢竖”。倾倒液体时，应将瓶塞倒放，标签向手心，试剂瓶口紧靠容器口。用量：没有说明用量时，一般取最少量，液体为12mL，固体为盖满试管底部。13、用量

7、筒，量液时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 俯视时，读数实际值 仰视时,读数实际值 （仰多俯少）14、物质的加热（1）可以直接加热的仪器：蒸发皿、试管、燃烧匙、石棉网、玻璃棒等。 不可以直接加热的仪器（需垫石棉网间接加热）：烧杯、烧瓶等。 不可以加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等（2）加热试管前，应把试管外壁擦干净。给液体加热，试管夹应夹在离试管口1/3（或1/4）处，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口向上（不可对着有人的地方），和桌面成45角。给固体加热，试管口要略向下倾斜。加热时应利用酒精灯的外焰，先预热，再集中加热。15、玻璃仪器的洗涤：（1）如果仪器内壁附着不溶于水的

8、碱、碳酸盐、金属氧化物等，可先用酸溶解，再用水冲洗；如果仪器内壁附有油污，可先用少量热的纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗；（2）洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即形成均匀的水膜）。实验室制CO2、H2、O2（用双氧水）16、装置气密性检查： 先将导管放入水中，后双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出则气密性好。先用止水夹夹住橡皮管，后向长颈漏斗（或分液漏斗）中加水，若液面不持续下降，则气密性好。 17、如果不慎将酸沾到皮肤上，要立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%5%）和清水冲洗。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。18、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。使用时灯帽应正方在实验桌上。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。酒精灯内的酒精不要超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭。19、托盘天平（能称准到0.1g）,左物右码，先大后小；托盘上各放质量大小相等的纸，若易潮解或有腐蚀性的物质，应放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）称量。20、过滤：从液体中分离出不溶性固体的方法。 注意事项“一贴”:滤纸紧贴漏