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文档简介

1、 化学能与电能 教学方案(设计)课 题化学能与电能课型新课授课教师凌璐教材版本新课程人教版高中化学必修2章节第二章第二节教学内容 (分析处理)重点难点：原电池概念、原理、组成及应用从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质教学目标（设计）1,初步认识原电池概念、原理、组成及应用。2,引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。教学方法（策略）（设计）实验探究法通过指导发现探究教学的方法。教学媒体（设计）多媒体教学流程发现问题 提出任务 学生交流，思考 实验探究结论分析处理归纳总结教学过程发现问题，提出任务：电力在当今社会的应用和作用。我国目前和未来发电能量构成。火力发电原理，利弊分析。氧化

2、还原反应的实质。建立新思路：-能否将化学能直接转化为电能？化学能与电能的相互转化：【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象：学生分析：锌片上有气泡,铜片上没有气泡Zn+ 2H+ Zn2+ + H2【实验二】再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?实验现象：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。实验结论：导线中有电流通过一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.必发生失电子的氧化反应发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应 2、变化: 活泼金属发生氧化反应向外线路提供电子原电池的负极； 不活泼金属（或石墨）发生还原反应接受外线路提供的电子原电池的正极。 电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Zn片溶解失Zn2e- Zn2+负极Cu片有气体产生得2H+ 2e- H2正极总的离子反应方程式Zn+ 2H+ Zn2+ + H23、化学电池的组成:正极、负极、电解质溶液以及容器。4、原电池的构成条件 补充：两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。电解质溶液。电极用导线相联构成闭合回路。自发发生氧化

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