2012年化学人教版必修1作业：铝的重要化合物[学优高考网750gkcom]

1、铝的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2(2011泉州高一期末)只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是()AMg(OH)2Al(OH)3BMgCl2(AlCl3)CMg(Al) DMgO(Al2O3)3(2011曲阜师大附中测试)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SOeq oal(2,4)全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

2、在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlOeq oal(,2) DAl3和Al(OH)34在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SOeq oal(2,4)的物质的量浓度是()A.eq f(m,27 V) mol/L B.eq f(2 m,27 V) mol/LC.eq f(3 m,54 V) mol/L D.eq f(m,34 V) mol/L5双选题向50 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 mol/L B3 m

3、ol/LC1.5 mol/L D3.5 mol/L6有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L.要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/LNaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL7把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)根据要求回答问题(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时

4、，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlOeq oal(,2)的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半9(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_(2)固体E所含物质的化学式为_(3)反应的离子方程式为_10(10分)设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和SOeq

5、 oal(2,4)，写出实验步骤、实验现象及结论.实验步骤实验现象结论11.(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_详解答案1选A铝因在表面易生成致密的保护膜，而在空气中稳定存在，铝比铁活泼，A项错误2选BMg、MgO、Mg(OH)2都不与NaOH反应，可用NaOH溶液除

6、去括号中的杂质，MgCl2与NaOH反应，要得到MgCl2需过滤后加盐酸3选C1 mol明矾中含2 mol SOeq oal(2,4)，需2 mol Ba(OH)2，则Al3与OH物质的量之比为14，所以，Al3生成AlOeq oal(,2).4选D依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为eq f( m,102) mol，故原V L Al2(SO4)3溶液中含SOeq oal(2,4)的物质的量为(eq f(m,102)3) mol，c(SOeq oal(2,4)eq f(m,34 V) mol/L，所以答案选D.5选CD通过Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较，可推测KO

7、H的两种情况：加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)3 nAl(OH)33eq f(3.9 g,78 g/mol)0.15 mol，c (KOH)eq f(0.15 mol,0.1 L)1.5 mol/L.当KOH过量时，n(KOH)4 n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH)eq f(0.35 mol,0.1 L)3.5 mol/L.6选C由溶液呈电中性，得2c(Mg2)3c(Al3)c(Cl)0.3 mol/L，c(Al3)0.3 mol/L，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2，NaAlO2，NaCl，由Al3NaAlO2N

8、aOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3)0.2 Lc(Cl)0.2 L0.32 mol，其溶液的体积为：eq f(0.32 mol,4 mol/L)0.08 L80 mL.另解：由Mg22OHAl34OH得n(NaOH)20.2 mol/L0.2 L0.3 mol/L0.2 L40.32 mol.VNaOH(aq)eq f(0.32 mol,4 mol/L)0.08 L80 mL.7选Bn(NaOH)n(Na)0.2 mol.n(AlCl3)0.01 mol NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2后，NaOH还有剩余8解析：由反应的离子反应方程式：Al33OH=

9、Al(OH)3；Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O；AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3；AlOeq oal(,2)4H=Al32H2O.即可得到相应的答案答案：(1)1314(2)111421259解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)，2Al(OH3)eq

10、 o(=,sup7()Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3).答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)10解析：设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SOeq oal(2,4)的性质K可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SOeq oal(2,4)，最后Al3的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色证明含有K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有SOeq oal(2,4)再另取一支试管取少量中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀逐渐溶解证明含有Al311解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和