江西省上饶二中2019届高三上学期第二次月考化学试卷含答案

1、2019届第一学期第二次月考高三年级-化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）.下列物质中，属于酸性氧化物且易溶于水的是（）A. NOB. SiO2C. NO2D. SO2.下列叙述中正确的是（）A.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成B.用加热的方法可将氯化镂溶液中混有的少量碘除去C.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳.下列气体中，既可用浓硫酸干燥

2、，又可用固体NaOH干燥的是（）A. CbB. NO2C. SO2D. H2.海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、澳、碘等。卤素单质及化合物在许多 性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是（）A.卤化银AgF、AgCl, AgBr、Agl都难溶于水B.卤化氢的键能按HF、H-CK H-Br, HI的顺序依次减小 C.卤化氢的酸性按HF、HCk HBr、HI的顺序依次减弱 D.卤素单质与氢气化合按F2、Ch、Br2. b的顺序由难变 易.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫 酸的反应。下列实验合理的是（） A.上下移动中铜丝可控制产生SO?的速率 B.中选用

3、KMnCM溶液验证SO?的漂白性 C.中选用NaHSCh溶液吸收多余的SO2 D.为确认C11SO4生成，向加水，观察颜色.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为（）A. 3.0 g B. 4.6 g C. 6.0 gD. 2.3 g.对于WA族元素，下列叙述中不正确的是（）S。和CO2中，Si和O, C和O之间都是共价键C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8CO2和SiO,都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+2.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A. NaOHB. Na2sO3C. FeSO4

4、D. FeS.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置, 其中错误的是（ ）A.氟(CN上的结构简式为N三CC三N,其化学性质与卤素(X2)很相 似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和k之间。下列有关 反应的化学方程式不正确的是()(CN)2+H2=2HCNMnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2 t +2H2OC.将(CN% 通入水中：(CN)2+H2O=HCN+HCNOD.在Nai和KCN混合液市通入少量Cl2： C12+2KCN=2KC1 + (CN)2.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选

5、项错误的是()甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3 溶液浑浊浓氨水生石灰AgNCh溶液先沉淀后溶解D浓硝酸铜水生成无色气体并在 试管口变为红棕色. SO?和CL都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮 湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ()A.立即褪色B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.不褪色.向下列饱和溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定有沉淀生成的是Ca(OH)2CaChNa2co3 Ca(ClO)2 NaAlO2溶液 ()A.B.C.D.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2+xH2

6、. SO2 xH2 _ . H +HSO；+(x-1)H2OH+SOf据此，下列判断中不正确的是 ()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中浓度大于是SO?%浓度的2倍C.向该溶液中加入少量浓硝酸能放出SO?气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2sO3、NaOH的混合溶液15.己知N%和HC1都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小相同的烧瓶分别收集 满NM和HC1气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是()高三年级化电.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都箫同页共8页B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度相同，

7、溶质的质量分数不同16.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒 的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧化氮D.二氧化氮和氧气12mol-L*IINO.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和 NO2,NH,和N”NO,和O，。现将3支试管均倒置 于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 %、丫2、匕，则下列关系正确的是（）A. ViV2V3 B. %匕 C. V2V3V|D. %气球娟.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol f 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中

8、一定大量存在的是（）铁粉 NO3 Fe3+ H* NO NO?A.B. C.D. .化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SOT，将BaCb溶液用HNO3酸化B.为提高高锌酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锌酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe?+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SOT时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶 液再加Ba（NCh）2溶液.锌与100 mL 18.5 moll 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标 准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=l。下列叙述不正确的是（）A.反应中共

9、消耗1.85 mol H2so4B.气体甲中SO2与H2的体积比为1 ： 4C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 moi电子.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量CO?： 2NHvH2O+CO2=2NH4 +CO5B.少量 SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 I +2HC1OC.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+ + H2S tD.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3 I +NH3 t +2H2O.为了除去NO、NO?、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程 式：2NO2 + 2NaOH=NaNC3 + NaNC）2 + H2O; NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O） o 现有由a mol NO、b mol NzOcmol NO?组施的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无 气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）之 cXa+Xc）HIXA. I, mol-L 1 B. mol-L 1 C. mol-L