浙教版九年级下册科学课件 第2单元全章高频考点专训 专项训练一：金属

1、 浙教版 九年级上全章高频考点专训 专项训练一：金属第二章 物质转化与材料利用1234567提示：点击 进入习题答案显示习题链接BBABB9108C11一、选择题1(中考长沙)“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是()A钢是纯净物，生铁是混合物B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C生铁的熔点比纯铁高D生锈的钢铁制品没有回收价值B2(中考嘉兴)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用的方法是()A比较铁的利用范围是否比铜广B观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多D比较铁的相对原子质量是否比铜小B3(中考金华)硫酸铜溶液能用于植物灭

2、菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是()A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜B4(中考杭州)用三块相同的铝片(均已除去氧化膜)进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是()

3、A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别C5(中考宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是()A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会变成蓝色D立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色B6(中考丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是()A溶液中的水B生成的铜C生成的氯化锌D参加反应的氯化铜A二、填空题7(中考

4、宜昌)金属的用途与性质密切相关。(1)图1所示赤铁矿的主要成分是_(填化学式)。金属铜铝密度(cm3)8.922.70地壳中含量(%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100做标准)铜铝(优)99 61(良)(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_。金属铜铝密度(cm3)8.922.70地壳中含量(%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100做标准)铜铝(优)99 61(良)(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图2所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是

5、_，反应的化学方程式是_。金属铜铝密度(cm3)8.922.70地壳中含量(%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100做标准)铜铝(优)99 61(良)(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是_或_。金属铜铝密度(cm3)8.922.70地壳中含量(%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100做标准)铜铝(优)99 61(良)【点拨】(1)图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是铝的密度比铜小，在地壳中含量比铜高，价格低

6、。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝。(4)分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银也发生了反应，则滤渣中一定含有Ag，滤液中溶质的组成为Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。【答案】 (1)Fe2O3(2)铝的密度比铜小，在地壳中含量比铜高，价格低(3)4Al3O2=2Al2O3(4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；FeH2SO4=

7、FeSO4H2(5)Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO38(中考南宁)铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。延展大铜、铁(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金

8、属是_，一定有剩余的金属是_。MgZn、FeMg三、实验探究题 9(中考南平)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌铜 镍 稀盐酸的质量分数 3% 3% 15%反应现象 少量气泡 无明显现象许多气泡【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有_性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是_，铜不能与稀盐酸发生

9、化学反应的原因是_。导电Ni2HCl=NiCl2H2铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是_。(4)金属活动性强弱是由金属的性质决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是_(填字母)。A铜的金属活动性变得比锌强B铜与稀盐酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50 mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢C四、解答题10(中考宁波)现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重

10、。重复实验，获得如表所示数据。请回答：实验次数金属质量(g)金属氧化物质量(g)l45.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m(1)表格中m _。(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为_。(3)已知R的化合价为3价，则R的相对原子质量为_。实验次数金属质量(g)金属氧化物质量(g)l45.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m【答案】 (1)85.0(2)9 : 8(3)27【点拨】11(中考台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应， 产生氢气质量和反应时间的关系如图 所示。在Ot1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，Al2O3与稀盐酸反应不生成气体在t2t3时间段产生气泡的速率逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速率放缓的原因是_。稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反