河北省张家口市2020学年高一化学下学期开学检测试题普通班实验班

1、河北省张家口市2016-2017学年高一化学下学期开学检测试题（普通班、实验班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:32Mg:24Al:27第I卷（单项选择题，每题2分，共50分）.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂D.合金材料的组成元素,一定全部是金属元素.下列物质的水溶液能导电，

2、但属于非电解质的是A.Na2SB.Cl2C.NaHCO号D.CO2.下列反应的离子方程式中，正确的是A.盐酸与饱和的澄1#石灰水反应：H+OHH2。B.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：SO+Ba2+=BaSQjC.钠与CuSO溶液反应：2Na+Ci2+=CuJ+2Na+D.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2Hf=2Ag+H2T.关于N&CO与NaHCO勺性质判断正确的是A.常温下溶解度：N&CGXNaHCOB.热稳定性：N&COvNaHCOC.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：N&CONaHCOD.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成.下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANaHCO以和N

3、aOH应用加热法除去NaCO中的NaHCOBSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中C溶解度：CaCOXCa（HCO）2溶解度：NaCGXNaHCODFe3+具有氧化性.用KSCN液可以鉴别Fe3+6.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酗:试液变红的溶液：Na+、C/、SO、Fe3+B.强酸性溶液中：Na+、K+、NO、SQ”C.可与Al反应放出氢气的溶液中：NaCa2+、C、HCGTD.使石蕊变蓝的溶液中：Ba=、Na+、AIO2Cl7,下列叙述正确的是A.直径介于1100nm之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑

4、.欢迎下载支持C.1molL-的硫酸钠溶液和1molL-的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一r定含有ClB.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SC4C.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄1#石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CC3D.如透过蓝色的钻玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸储时，应使温度计水银球靠

5、近蒸储烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量NaOH称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，祛码放在托盘天平的右盘中.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是可能观察到的现象是 有嘶L嘶的响声AHB.Cl2C.O2D.CO.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊CC2分子A.熔成小球并在液面上游动B.设阿伏加德罗常数的数值为N%下列叙述正确的是A.常温常压下，将CO通过足量N32Q,若固体质量增加28g,参加反应的数为NB.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NC.

6、0.5mol-L1NaOH溶液中Na卡数为0.5N.D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA.常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+10Z+2XQ=2X2+5Z2+8HA2M2+R2=2M3+2R;2RT+Z2=R2+2Zo由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：XOZ2RaM3+B.还原性强弱顺序为：X2+ZR Br2Fe3+ 12,在. 4.16g. 4.41gFeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2,溶液中存在的离子A. Fe3+ Br ClB . Fe2+ Br Cl CFe2+ ClID . Fe2+ Br Cl I18.向Al 2(SO4) 3和MgSO勺混合溶液

7、中，加入NaOFHM时，其沉淀的质量 则混合溶液中Al 2(SO4)3和MgSO勺物质的量之比为赫口加入NaO咻积v之间的关系如图所示。A.1:1B.1:219.除去下列物质中的杂质选用试剂不C.2:1正确的是D.1:3A.铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B.FeCl2溶液中混有FeCl3:用过量铁粉C.NaHCO液中混有少量NaCO:用适量Ba(OH)2溶液D.MgCl2溶液中混.有少量AlCl20.将 Cu 片放入 0.1mol/L FeClCu2+与Fe3+的物质的量之比为3：用氢氧化钠溶液和盐酸3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe 2+)=2:3 ,则溶液中A.

8、3:23:521.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH充分反应，放出 H2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是A. 一样多B.前者多C.后者多D.无法确定.将过量的CO分别通入CaCl2溶液；NazSQ溶液；NaAM溶液；饱和NaCO溶液；Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出的是A.B.C.D.卜列.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3c=SiC+2COT,有关制造金刚砂的说法中正确的是A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为C.该反应中转移的电子数为12上一D.该反应中的

9、还原产物是SiC、氧化产物是CO其物质的量之比为1：2.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+的稀溶液中加入足量的N&Q固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A. Fe 3+B.Fe2+C.Al 3+D.NH+25.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是Al(OH)3和N&CO的混合物C.1molNaAl(OH)2CO最多可消耗3molH+厂D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用第n卷(填空题，共50分)26.(18 分)已知二氧化氯溶于水：2ClO2+HO=HC

10、lQ+HClQ,请用单线桥标明电子转移方向和数目(2)写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO(3)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH、BaCl2溶液和NkCO溶液，直至不再产生沉淀。滴加N*CO溶液时发生反应的离子方程式为(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为。(5)在反应8NH+3cl2=6NH4CI+N2中，氧化剂是：,还原剂是：。当生成28Nz时，被氧化的物质的质量是：g。27.(12分)已知A、日C为中学化学中常见的单质，A是生产、生活中用量最大、用

11、途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图2所示。请回答以下问题：(1)A、BC分别是什么物质：A是,B是,C是,F是(填化学式)(2)写出A和B生成D的化学方程式：z,向D溶液中加入溶液可看到溶液变为血红色。(3)写出F溶液中加入F溶液写出E溶液中加入28. （10 分）新型材料纳米aC (1)甲同学用下左图所示装置如k+H2O+A勺磁性质 可用作高密度磁记录的介质以及高效催名剂等。a - Fe粉与水蒸气的反应。图2Fe粉与水蒸气反应的化学反应方程式为证明实验中有氢气产生的现象是(2)已知不同温度下，aFe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570

12、c时，生成FeQ高于570c时，生成Fe3O4。乙同学用上右图所示装置进行aFe粉与水蒸气的反应并验证产物。试管a中的物质是。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:以上实能否判物质中存在“存实验步骤实验操作实验现象验现象断固体Fe3O4的P_(填在”或I将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热加速反应的进行黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生n向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN容液，振荡溶液没有出现红色不存在”或文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持“不能确定”)，主要原因是(用离子方程式表示)。

13、29.(10分)把NaOHMgC2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的一关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：。(3)某溶液中溶有MgC2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：(4)原混合物中NaOH勺质量是g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为mL。2月开学测试答案：15BDADB6-10DCACD11-15CAABB16-20ACBCD21-25CBDCD（每空2分共18分）e2c1O2+H2O=HC1Q+HC1Q（2分）NaHSO熔融尸=Na+HSO（2分）Ba2+CO2=BaCOj（2分）Ca2+CO2=CaCOj（2分）.加热一、+3+FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）Fe（OHg+3H=Fe+3H2O（2分）Cl2,（2分）NH（2分）34（2分）.（共12分）FeCl2H2FeCl2（各1分）点燃,2Fe+3cl22FeCl3（2分）KSCNe硫氟酸钾（2分）（3_）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（2分）Fe+2H+=Fe2+H2T（2分