化学必修一----铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物

1、第一课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物铝的性质自主落实1.物理性质颜色状态熔点密度导电导热性延展性银白色固体较低较小良好良好2.化学性质为，在化学反应中容易失去最外层上的1个电子，化合铝原子结构示意图 价升高,表现出还原性。(1)铝的性质实验与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸无明显现象铝遇浓硝酸发生钝化浓硫酸无明显现象铝遇浓硫酸发生钝化盐酸铝片逐渐溶解,有气泡产生2Al+6HCl=2AlCh+3H2 t氢氧化钠溶液铝片逐渐溶解,有气泡产生2A1+2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 t(2)铝与氧气的反应常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,防止

2、铝进一 步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4A1 + 3O2=三2ALO3。(3)铝与酸的反应与盐酸、稀H2s04反应离子方程式：2A1+6H =2A13+ + 3H21 .常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时,在表而生成致密的氧化膜而发生钝化。(4)铝与强碱溶液的反应与NaOH溶液反应离子方程式：2A1+2OH +2H2O=2A1O2 +3H2 t (特别提醒因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。探究思考发现.等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示

3、：产生H2的物质的量相等。.足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关 系？提示：产生H2的物质的量之比为1 ： 3。生成系统认知铝与酸、碱液反应生成H?的量的关系.反应原理J2A1+6H =2AI3l+3H2 t12Al 4- 2OH- + 2H2O=2A1O2 +3H2 t.量的关系（1）定量关系2Al 6H3H22Al 2OH-3H2演练应用体验（2）铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳:反应物的量产生H?的体积关系等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应VhC1（H2）_ - VNaOH（H2）-足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应

4、VlIcKH?） _ 1VNaOH（H2） 3一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应1 _V1ICI（H2）3VnhOH（H2）.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的 氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（）A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. 3 ： 2D. 1 ： 1解析：选D 因NaOH溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氯气的体积相等， 则两份铝的质量相等。.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等 质量的铝，生成氢气的体积比为5 ： 7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、

5、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比 为1 ： 1,足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1 ： 3,而今产生H2的体积比:1 VhcKH?） 3,木011（比）1,所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。方法技巧一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氮氧化钠溶液反应，若产生氮气的体积比为3VNaOH(H2) A12(SO4)3 Al(OH)3o 答案：(1)A1 AlCh NaA102 A12(SO4

6、)3 A1(OH)3(2)2A1 + 3CI2=2A1CI3 Al31 + 3NH3H9=A1(OH)3 I + 3NH； 2A1 + 20H + 2H2O=2A1O； + 3H2 t A102 +CO2+2H2O=A1(OH)3 I +H83 2A1 + 6H =2A13 + 3H2 t.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb中含有的Mg、K 杂质离子并尽可 能减少AlCh的损失。请回答下列问题：AI3足量NaOH I Mg()H)2 沉淀MP 溶液K+盐酸沉淀C-akF溶液灌:液a 1。一 1-溶液I)(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：(2)氢氧化钠

7、溶液能否用氨水代替，为什么？溶液a中存在的离子有：在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？为此，改进方法是。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2+可与0H”反应生成Mg(OH”沉淀，A13+先生成 AI(OH)3,继而生成 A1OE。(2)氮氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在AH与氨水反应生成AKOHb后，AKOHb不 能与氨水继续反应，从而不能将A1(OH)3与Mg(OH)?分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg?;但又引入了 Na,同时AF+转化成了 A1OA因 为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀A102时，需要控制溶液盐酸的量，以防止 部分A103转化成AF+；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二 氧化碳气体，而A1(OH)3不会溶解。答案:(l)Mg2+20H =Mg(0H)2 I AR+ 30H =A1(OH)3 I . A1(OH)3 + OH =AIO2 +2H2O(2)不能，因为在Ap与氨水反应生成A1(OH)3后，A1