高中化学人教版(2019)必修二第五章第二节氮及其化合物跟踪测试(附答案)

1、高中化学人教版（2019）必修二第五章第二节氮及其化合物跟踪测试（附 答案）一、单选题.下列属于酸性氧化物的是A. NO：B. CO2C. Na2O2D. KOH加热2.已知Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2 = 2CuO+4NO2T+O2T将少量的Cu（NC）3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO?能支持燃烧B.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D.该实验不能说明木条复燃的原因，应该做对照实验.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某溶液中滴加

2、紫色石潴试液，溶液变红，原溶液一定是酸。B,加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO：C.灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaClD.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH；.下列离子能够大量共存的有（）A.强酸性溶液中：K+、Na S2 Cl-.强碱性溶液中：Ba2 Na HCO；、NO；c.强酸性溶液中：Fe2 Cu2 SO：-、NO；D.透明溶液中：Fe3 Mg2 SO：、Cl-5.将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+：硝酸全部被还原为一氧化 氮，其体积为6.72L（标准状况），当加

3、入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后 测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A.氢氧化钠的物质的量浓度为6moiLB.参加反应的金属的质量为12gC.硝酸的物质的量浓度为3moi匚】D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol.将IL9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7g。另取等质量的合 金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终 所得沉淀的质量为（）A. 22.1gB. 27.2 gC. 30 gD. 19.4 g. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体

4、Y, Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又 生成X,则*是（）A. （NH4）2SO4B.NH4NO3C. NH4CID.NH4HCO38.下列物质转化，能一步实现的是（）A. CuO-Cu（OH）2B.AgNCh-AgClC. CaCCh-Na2cO3D.CuCL-CuO 9.己知H可以写成H3O+,从某些性质看，NH3和H9，NH；和H3。，OH和NH；, N3和O?两两相似，据此判断下列反应式（反应条件忽略）正确的是（）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+H2O 3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3TNH4Cl+NaNH

5、2=NaCl+2NH3TA.B.C.全部D. .氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件 下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是J。，f()eA.图中属于氮的固定的是k和1B.表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有aC.若反应h是在NOz与H?O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.若反应1是在酸性条件下由NO3-与Fe?4的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2，+NO3-+4IT = 3Fe3+ + NOT +2H2。. NO、NO?、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO

6、、NO?、O2的气体体积分 别为x, y, z则x； y； z：不可能为A. 2： 6： 3B. 1： 1： 1C. 6： 2： 5D, 3： 6： 4. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO工的排放，其工作原理如图所示.下列说法错误的是储存还原A.降低NO,排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中NOx被氧化C.还原过程中消耗lmolBa（NO3）2转移的电子数为5必（以为阿伏加德罗常数的值）D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NO,的储存和还原.在一定条件下，将6体积的NCh（不考虑NO：转化为NzO。和一定体积的NO置于试管中，并将试管 倒置于盛有水的水槽中，待试管内液而

7、不变后再通入4.5体枳的0?充分反应后，剩余1.5体积气体，则原 NO体积可能为（）3体积Z4体积Z5体积匚5.5体积 二2体积A.二二B.匚口C.二或二D.二或二.将18 g铜和铁的混合物投入200 inL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 LNO,乘馀9.6 g金属;继 续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（）A.原混合物中铜和铁各0.15 molB.稀硝酸的物质的量浓度为1 molL1C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D,再加入上述200 inL稀硝酸，还会得到标准

8、状况下2.24LNO 15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A,洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D.在Z导管口排出无色气体二、实验题16.某化学学习小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置:略去)(部分夹持装置已。)该实验中制备氯气最适合的药品是浓氯水和生石灰，写出C中A.二氧化钵和浓盐酸B.高锌酸钾和浓盐酸C.熔融的氯化钠D.(2)写出G中反应的化学方程式(3)B中加入的试剂为 o(4)C中浸有NaOH溶液的棉花作用

9、,C中的反应现象是发生的离子反应，（5）F中干燥管装的干燥剂是“（6）E中干燥管中出现的现象, E中干燥管中化学方程式 17.我国著名的化学工程学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，其中重要反应之一是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4CL在生产中，NaHCCh易结晶析出，经过滤得到NaHCCh晶体和滤液。 某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想I : NH4cl猜想II： NH4cl和NaHCCh猜想猜想IV： NHiCL NaHCO?和 NaCl（实验分析）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中

10、，滴加足量NaOH浓溶液并加热产生刺激性气味气体证明滤液中含有,写出有关化学方程式：另取少量滤液于试管中，滴加产生无色无味气体证明滤液中含有另取少量滤液于试管中，滴加稀HN03酸化后，再滴加AgNCh溶液产生白色沉淀 （填能或不能”）证明滤液中含有NaCl（结论解析）做完步骤实验后，你得出相关结论的是 （查阅资料）2NaHCO3 = NazCOs+COzT+HzO： NH4cl = NH3T+HClf（补充实验）另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，向其中滴加稀HN03酸化后，再滴加AgN03溶液，观察现象，若,证明猜想H成立，若，证明猜想IV成立。18.现已确认，NO,的排放

11、是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在19592019年间，空气中NO1含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。S0 5例运其他宫月艮旧道靠肺ON(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是oA.在交通运输中排放的NO,与燃料的不充分燃烧有关Imol氮氧化物(NO,)形成酸雨时转移电子(5-2x)molN?转化为NO的过程不属于氮的固定D.随着汽车工业的发展，交通运输的NO,排放量所占比重在逐渐增大(2)汽车尾气中常常含有CO、NO,等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车 尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、N

12、O,均不能完全转化)c某小组在实验室模拟汽车尾气处 理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。CO、NO 混合气体足量澄清石灰水（I） （ n） （in） （iv）装置（2）的主要作用是 加热停止后，打开旋塞K,放入适量氧气时，装置（二）中可观察到的现象是:装置（IV）中可观察到的现象是该套装置中有不完善之处，还应在装置（二）后增加 一（3）工业上常用碱液来吸收NO有关的化学反应: NO + NO. + 2NaOH=2NaNO2 + H2O 2NO? + 2NaOH=NaNO2 + NaNO? + H：O现有一定条件下a mol NO?和6 moi NO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为 o NaOH溶液的物质的量浓度为 mol - U1参考答案1. B2. A3. D4. D5. B6. D7. B8. B9. CIO. Dll. D12. C13. C14. A15. BB2NH4CI4-Ca(OH)2CaCl24-2NH31 + 2H2O饱和 NaCl 溶液(或饱和食盐水)吸收过量的