江大检本无机化学含答案

1、江苏大学(东台点)2011级检验本科无机化学试题A卷2011.6学号姓名成绩一.是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画M错误的画x本题20分).( V)碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的 溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。. ( X)过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。.( V)在配位滴定曲线中，滴定突跃与配合物的条件稳定常数有关，K(MY)值越大，滴定突跃范围也越大。.( V)在碱性介质中，Cu(OH)42-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的 CU2。，医 学上可用此反应来诊断糖尿病。.( X )平行实验的精密度越高，其分析结

2、果的准确度也越高。. ( X ) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。. ( X )铁(田)、钻(田)、锲(田)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3Co2O3 Ni2O3。.( V)钮的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。.( x )同一金属组成不同氧化数的卤化物， 高氧化数卤化物多为离子型化合物。. ( X)加热CuCl2 2H2O时可得到无水的 CuCl2。.选择题(每题只有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应 的表格内。本题40分)题号12345678910答案CDCBDBCDCD题号11121314151617181920答案ADCBDADACB.既溶于

3、过量氨水，又溶于过量 NaOH溶液的是。(A) Ni(OH) 3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH) 2(D) Al(OH) 32,下列各组离子中的所有离子都能将 氧化的是。(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4, Cu2+, Fe3+3.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 。(A) Hg 2O(B) HgOH(C) HgO+Hg (D) Hg(OH) 2 +Hg4.下列各组离子中每种离子分别与过量 是。(A) Al3+、Sb3+、Bi3+(C) Pb2+、Mg2+

4、、Be2+.下列硫化物中，只能用干法制得的是(A) MnS (B) ZnS.下列哪组离子可共存于溶液中SiO2一和 NH j(C) Pb2+和Pb(OH)42NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的Be2+、Al3+、Sb3+(D) Sn2+、Pb2+、Mg2+()。CuS(D) Cr2s3o(B) PbCl42 下口 SnCl62(D) Cr3+和 S2.下列哪种物质可直接配制标准溶液 。(A)盐酸 (B)氢氧化钠(C)重铭酸钾(D)高钮酸钾.下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是 (A) IA (B) IIA (C) IIIA (D)旧.下列硫化物中，不溶于 Na2s溶液的是。

5、(A) As2s3(B) Sb2s3(C) SnS (D) SnS2.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 。(A) BeCO3(B) MgCO3(C) SrCO3(D) BaCO3.下列含氧酸属于一元酸的是 。(A) H 3BO3(B) H 3AsO3(C) H3PO3(D) H 4SiO4.在硝酸介质中，欲使 Mn2+氧化成MnO4-,可采用哪种试剂 。(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C)王水(D) (NH4)2S2O8.在酸性介质中，下列各对离子能够共存的是 。SO3-与 MnO4(C ) Sn2+与 Fe2+Sn2+ 与 Hg2+(D) Fe3+与 I-. H2s的水溶液放置后变浑

6、浊，其原因可能是 。(A)与水中杂质作用(B)被空气氧化(C)见光分解(D)形成多硫化物.下列物质在空气中不能稳定存在的是 。(A) Co(NH 3)63+(B) MnO(OH) 2(C) Ni(OH) 2(D) Fe(OH)2.读取滴定管读数时，下列错误的是 。(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位(B)读数时，应使滴定管保持垂直(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 。(A)滴定开始时(B)用标准滴定溶液滴定近50%时(C)用标准滴定溶液滴定近50%后(D)滴定至近终点时.

7、分别向Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4三种溶液中滴加 AgNO3溶液，具沉淀物 是。(A)者B是 Ag3PO4(B)分另I是 Ag3PO4, AgH2PO4, Ag2HPO4(C)都是 AgH2PO4(D)都是 Ag2HPO4.用于说明Pb(IV)具有强氧化性的是 。(A)屏蔽效应(B)钻穿效应(C)惰性电子对效应(D)螯合效应.在某混合溶液中加入过量氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入 过量NaOH溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。原溶液中所含离子(A) Ag+、Cu2+、Zn2+(B) Ag+、Al3+、Zn FeC3的水溶液常显黄色，原因是 Fe3+极易水解;KMn

8、O4溶液总是放在棕色瓶中，原因是KMnO4见光易分解+(C) Ag+、Fe3+、Zn2+(D) Al3+、Cu2+、Zn2+三.填空填表题(本题16分)1.写出反应最终主要产物物质加入过量氨水并在空气中放置2+Ni2+Ni(NH 3)6Hg2cl2Hg(NH2)Cl Hg匚3+FeFe(OH)3Mn2+MnO(OH)2Co2+_3+CO(NH3)63有一无色溶液A,加入氨水生成白色沉淀B。A加入KI溶液，先有橘红色沉淀C 生成，当KI过量时，则溶解，其溶7在碱性下，是鉴定 NH4+的特效试剂。在A 中加入少量的Hg, Hg逐渐消失生成溶液D,加入氨水后得灰色沉淀。问 A, B, C和D各为何物

9、？A:Hg（NO3）2B: HgO - NH2 HgNOgC:HgD:3. AgF与CaF2比较，在水中 AgF的溶解度较大。四.物质推断(本题8分)Hg2（NO3）2五.写出下列反应的化学反应方程式（或离子反应方程式）（本题共16分） 2-.1、S2O3 + 12 一2 S2O3 2+ I2 - S4O6* 2 * 4- + 2 I 2、C + H2SO4（浓）一C + 2 H2SO4 - CO2 T + 2 SO2 T + 2H203、H2O2 + Mn04 + H+-5 H2O2 + 2 Mn04 + 6 H+- 2 Mn2+ + 502 T + 8H2O4、在乙醴存在时向重铭酸钾溶液中加入双氧水Cr2O72 + 4 H2O2 + 2H； 2 CrO5 + 5 H2O5、Co（OH）2 + O2 -4 Co（OH）2 + O2 - 4 CoO（OH） + 2