高二化学上学期月考一卷

1、延边第二中学20142015学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 S32第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是 A在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数C在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热2根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297

2、.23kJmol1，分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量3下列说法不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反

3、应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A. abB. a=b C. abD. 无法确定5反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大6已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，

4、共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12 C23 D32 7下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是 AH2(气)Br2(气)2HBr(气) （正反应为放热反应）BN2(气)3H2(气)2NH3(气) （正反应为放热反应）C2SO3(气)2SO2(气)O2(气) （正反应为吸热反应）D4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气) （正反应为放热反应）8 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min24

5、79n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A反应前2 min的平均速率v(Z) 2.0103 mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强10在密闭容器中，反应X2（g）

6、Y2（g） 2XY（g）H H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H214可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大H2的浓度时，平衡向

7、正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 16X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y转化率为 A BC D17下列能用勒沙特列原理解释的是 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸

8、乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 A B C D全部18在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量19一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器、

9、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的物质的量比容器中的少c(X)c(Y)所需时间0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30s20为探讨反应XYZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比 B与c(X)成正比且与c(Y)无关C与c2(X)成正比且与c(Y)成正比 D与c2(X)成正比且与c(Y)成反比21某化学小组研

10、究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvbB若T2T1，则正反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cba22已知某可逆反应mA(g)nB(g)xC(g)在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是AT1T2，p1p2，mnx，正反应放热 BT1T2，p1p2，mnx，正反

11、应吸热CT1T2，p1p2，mnx，正反应放热 DT1T2，p1p2，mnx，正反应吸热第II卷 （非选择题共46分）二、非选择题23（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的 能量变化如图所示，回答问题。（1）该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2_ (填“增大”“减小”“不变”)。24（10分）（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，

12、n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。 用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_，2min末N2的浓度_，平衡时N2的转化率为_。（2）在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为 ，NH3的转化率 。 25（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O

13、2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(g)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO的燃烧热为 ，表示CO燃烧热的热化学方程式为 26（18分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)bB(g)3C(g)2D(g)H0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到

14、平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B)_，化学方程式中计量数b_.(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体(4)写出平衡常数表达式K_，并计算在T时的化学平衡常数K_.23（8分）（1） （2） （3） ， _ 24（10分）（1）_， _， _。（2） ， 。 25（10分）（1） （2） （3） 。（4） ， 26（18分） (1) _， _ (2) _ (3) _ (4) _， _.延边二中20132014学年度第一学期第一次阶段检测化学试卷（参考答案及评分标准）选择题（1-18题每题2分 , 19-24题每题3分，共54分）题号123456789答案BCCADBDCB题号101112131415161718答案DBCDBDBDB题号19202122答案CCDC三、非选择题（共46分）23.（共8分）（