x届初中九年级化学下册课时教案第章化学与社会发展第三节环境污染的防治沪教版

1、 环境污染的防治教学目标：知识与技能：1、了解水资源紧缺及污染严重的现状，知道水体污染的污染源及其防治措施；2、通过交流讨论知道污染水体的物质（元素）、“赤潮”和“水华”的成因和危害，水体中的有毒物质进入人体的途径；3、通过探究性实验，初步掌握污水净化的基本原理；4、了解固体废弃物的危害性与有用性，知道一般垃圾的处理方法，认识物品回收标志。过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工；2、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法；3、通过学生实验，进行初步的科学探究。情感态度与价值观

2、：1、通过水体污染的情况调查，提高学生的环保意识；2、积极参与社会实践，培养学生的主人翁意识；3、通过了解固体废弃物的危害性与有用性，对学生进行“一分为二”的辩证唯物主义观点的渗透。4、通过本节的学习，帮助学生树立爱护环境、废物利用，保护我们的家园人人有责的思想，培养学生的社会责任感和使命感。教学重难点：1、认识水体、固体废弃物的污染，树立环境保护、回收利用固体废弃物的意识。2、积极参与社会实践，树立环境保护的意识。课前准备：教师：污水净化实验的仪器用品。学生：就下列调查主题，进行课前探究活动1、收集水体污染造成危害的事例及有关图片资料；2、调查一下学校所在地或家乡水体污染源，提出治理水污染的

3、建议；3、查阅有关资料，讨论“为什么说不久的将来，水将成为一个深刻的社会危机？”4、查阅有关资料，思考回答：含有大量的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物的生活污水排入水体，是否会导致水质恶化？5、我们经常看到或听到在海洋上生成“赤潮” 和淡水中生成“水华”的报道。你知道产生“赤潮” 和“水华”的原因和危害吗？6、水体中的有毒物质如金属离子铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）、农药等，会对人体的健康产生危害。你知道水体中的有毒物质是通过哪些途径进入人体的？教学过程：教 学 环 节教 师 调 控学 生 活 动设 计 意 图创设情境，引入新课：二、保护水资源1水是重要的自然资源。2节约用水，防止浪费。3防治水

4、污染a.水体污染的原因（污染源）b. 水体污染的危害 c. 水体污染的防治措施d. 污水净化的基本原理、方法、步骤三、回收利用固体废弃物固体废弃物的危害性与有用性一般垃圾的处理方法3.认识物品回收标志学生谈感想教师小结大屏幕演示：水体污染及危害的几幅图片创设问题情境1：“为什么说不久的将来，水将成为一个深刻的社会危机？”（教师适当补充）创设问题情境（1）：你怎样做才能节约用水？（教师补充介绍节水徽记）（2）你知道水体污染的原因吗？（3）水体污染都有哪些危害 ？（4）含有大量的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物的生活污水排入水体，是否会导致水质恶化？（5）我们经常看到或听到在海洋上生成“赤潮” 和淡水中

5、生成“水华”的报道。你知道产生“赤潮” 和“水华”的原因和危害吗？（6）水体中的有毒物质如金属离子铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）、农药等，会对人体的健康产生危害。你知道水体中的有毒物质是通过哪些途径进入人体的？（教师适当补充）创设问题情境：常见的水净化的方法有哪些？你知道其原理吗？展示：污水净化实验装置。引导、点拨学生分析实验装置中自下而上各用品的作用。指导学生分组实验（提供污水净化实验的仪器及用品。）录象：固体废弃物及其危害性与分类回收。设疑：（1）为什么说一种固体废弃物也是一种环境污染物？（2）为什么说垃圾是一种“放错地方的资源”？创设问题情境：P114交流与讨论展示：物品回收标志设疑

6、：“你知道这是什么标志吗？在哪里看到的？”创设问题情境：说出生活垃圾的种类。属于可燃垃圾的有哪些？属于不可燃垃圾的有哪些？属于资源垃圾的有哪些？属于有害垃圾的有哪些？通过本课的学习你有哪些体会或问题？通过本课的学习，要求：1了解水资源紧缺及污染严重的现状，知道水体污染的污染源及其防治措施；2知道污染水体的物质（元素）、“赤潮”和“水华”的成因和危害，水体中的有毒物质进入人体的途径；3初步掌握污水净化的基本原理；4了解固体废弃物的危害性与有用性，知道一般垃圾的处理方法，认识物品回收标志。观看、思考，谈感想。交流讨论问题1小组代表发言，其他同学补充。结合生活、生产实际和自己搜集的资料，讨论研究问题

7、（1）（2）（3）（4）（5）（6）。小组同学代表发言，并展示所收集水体污染造成危害的事例及有关图片资料，其他同学补充。观看录象：水体污染造成危害的事例及有关图片资料：“赤潮事件”、 “水俣病事件”、“痛痛病事件”等谈感想思考、讨论、回答学生分组探究实验边实验边讨论，进一步归纳污水净化的方法、原理、步骤。谈感想。学生思考，回答学生讨论、思考、回答回答小组竞赛谈体会、问题？学生进行相应的知识点的整理工作。如此引出新课，比较自然有趣，较好地激发了学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程，提高学生学习的主动性。创设了问题情境，让学生在查阅资料、讨论的同时，初步了解水是重要的自然资源，知道水资

8、源紧缺及污染严重的现状，知道水体污染的污染源及其防治措施。增强学生节水、环保的意识。这样处理较简练、自然。教师抛出几个具体的小问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚地表达自己的观点。配合节水徽记含义的介绍，教育学生在日常生活中节约水、爱护水，像对待掌上明珠一样，珍惜每一滴水。再结合老师提供的录象资料，使学生较直观地理解了相关知识，并使学生认识化学知识在实际生活中的应用，我们的生活与化学紧密结合。激发了学生学习的主动性，使不同层次的学生都在交流中有所收获。帮助学生树立爱护环境，保护我们的家园人人有责的思想，培养学生的社会责

9、任感和使命感。结合所学知识及生活经验，利用污水净化实验装置，层层剖析。并配以亲身实验，理论结合实际，有助于学生理解污水净化的基本原理、方法，并归纳步骤。学习起来轻松、有趣。通过观看录象，学生广泛地谈感想，自然引出新内容。教师恰当设疑引起学生思考，使学生了解固体废弃物的危害性与有用性，同时对学生进行“一分为二”的辩证观点的渗透。再通过学生讨论问题（1）（2），从而知道一般垃圾的处理方法。结合生活，认识物品回收标志，同时配合小组竞赛，进一步激发学生学习热情，积极思考，让学生学会学习，增强学生树立爱护环境、废物利用，保护我们的家园人人有责的思想，培养学生的社会责任感和使命感。板书设计：二、保护水资源

10、1水污染的来源：（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放2水污染的危害：（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；（3）破坏水环境生态平衡：3净化水装置4防治水污染的措施：三、回收利用固体废弃物1固体废弃物的危害：（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；（3）丢入水体的垃圾会污染水体。2垃圾的处理方法：（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。 新

11、型材料的研制教学目标：认知目标：1知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发和应用与化学科学发展之间的关系；2了解无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）在生产、生活中的应用；3了解纤维等合成材料的分类、性质和用途，知道“白色污染”的危害及其防治方法；能力目标：1通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法；2能够初步了解各种材料的优缺点及其应用情感目标：通过材料化学的学习，了解各种材料在社会发展中的重要作用教学重点与难点：1无机非金属材料的用途；2合成材料的概念、简单性质和性能及其用途 3复合材料的用途探究实验：1棉线、羊毛线、化纤布料的性质对比实验；2聚乙烯和聚氯乙烯性质对比实验知

12、识整理：一、无机非金属材料1主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大2陶瓷：（1）陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等（2）陶瓷的使用：A添加氧化铝（Al2O3）或氮化硅（Si3N4）的陶瓷，耐高温、高强度，可用于制造发动机零件；B用羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3为原料生产的陶瓷，具有生物相容性，能制造人工固、关节等；C压电陶瓷，能将压力转变为电能的陶瓷，用于代替打火机中的火石；3玻璃：（1）制造玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）等；（2）玻璃的种类及用途 A钠玻璃，用途最广泛的、最常见的玻璃； B铅玻璃，具有很好的光

13、折射性能，又称光学玻璃； C钾玻璃，质坚，主要用于雕刻玻璃，工艺装饰品； D钢化玻璃，成份与普通玻璃相同，只是工艺不同，使之质坚，主要用于汽车挡风玻璃等。问题：制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，反应原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（CaSiO3）。写出这两个反应的化学方程式。回答：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2二、合成材料（又称，有机合成材料）1主要包括：塑料、合成橡胶、合成纤维 优点：强度大、密度小；缺点：不耐高温2塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PM

14、MA）和电木塑料；（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象实验样品实 验 现 象解释与结论燃烧情况是否有黑烟是否有气味聚乙烯易燃，不断滴落没有无气味组成元素为C、H，生成物为CO2、H2O，故聚乙烯无毒，可用于包装食品。聚氯乙烯不易燃烧大量黑烟产生刺鼻气味组成元素为C、H、Cl，生成物除了CO2、H2O外，还有HCl或其他含氯物质。故聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品。（3）塑料的应用带来的负面影响“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染）（4）解决“白色污染”问题：A尽可能的减少使用塑料制品；B回收废旧塑料；C研制和推广可降解塑料3合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；（2）

15、向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。4合成纤维：（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；（2）几种纤维的性质比较实验： 性质纤维种类灼烧情况受酸影响（10%稀硫酸溶液浸泡5min）受碱溶液影响（3%NaOH）结论与解释棉花（天然植物纤维）迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的气味，固体剩余物松脆变脆稍微膨胀植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖羊毛线（天然动物纤维）燃烧，并产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆几乎无变化变脆动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。尼龙线（合成纤维

16、）燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬几乎无变化几乎无变化合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀（3）合成纤维的优点与缺点A优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性；B缺点：吸水性和透水性差三、复合材料1定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料，具有更优异的综合性能。2主要集中复合材料（1）钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；（2）机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；（3）玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料；（4）碳纤维总结：上述材料，是长期并存的，它们共同在生产、生活、科研的各个领域发挥着不同的

17、作用。通过今天的学习，同学们发现化学为人类提供更丰富的材料。作业：教与学。附加题：一课一练部分习题板书设计金属材料 材料的分类非金属材料：古代的陶瓷：制陶器、瓷器等新型陶瓷材料：制发动机零件、人工骨、人工关节、人造牙等其他：玻璃、水泥、金刚石、单晶硅等一、无机材料二、有机材料天然高分子材料：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶合成高分子材料：合成塑料、纤维、橡胶、粘合剂三、复合材料：混凝土、玻璃钢 新型材料的研制一、学习目标1、知识与技能：知道各种材料的开发和应用与化学科学发展的关系，化学为人类提供更丰富的材料。2、过程与方法：用探究性实验学习几种常见材料的性能及鉴别方法。3、情感态度与价值观：化学

18、为人类社会的发展所做出的贡献。二、任务分析1、起点能力：学生对生活中的常见的纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料有一点认识2、教学重点：知道无机非金属材料等材料的特点及其在生产、生活中的应用；废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。3、教学难点：实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。4、课型：交流讨论 探究教学过程：第一课时 材料的分类一、材料的分类：课前让学生查找有关金属材料、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纤维、合成塑

19、料、合成橡胶）、复合材料（混凝土、玻璃钢）等材料的相关资料，并观察联想家中有哪些材料，主要了解它们的性能与应用。【教师讲述】从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料。通常可将材料分为以下几类：【练习】家庭厨房中的锅碗瓢盆及各种炊事用具，是由不同材料制成的。请按它们所属类别填写在下表中。 金属材料无机非全属材料 合成材料 复合材料【讨论】这是一道联系生活实际的题目，重点考查学生对材料的认识、观察、分析和思考的能力。金属材料既包含纯金属，也包括各种合金，如铁锅、勺子、不锈钢菜刀、铝盆、不锈钢盆等均属于金属材料制成的物品。无机非金属材料制品有砂锅、瓷碗、瓷勺等。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成

20、纤维，厨房中的塑料调味品盒、塑料盆等均由合成材料制成。复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。厨房中由复合材料制成的物品有玻璃钢制成的厨柜、餐桌，防火板，涂有特殊涂层的不沾锅等。同学们也可以想一想家中还有哪些物品是由这些材料制成的。 金属材料无机非金属材料 合成材料 复合材料铁锅、铝盆、不锈钢菜刀、勺子等砂锅、瓷碗、瓷勺、盘子等塑料盆、塑料筒、塑料调味品盒等 玻璃钢餐桌、厨柜、防火板、不沾锅等二、合成材料的种类：有机合成材料简称为合成材料，纤维的分类 分类 原料 实例 天然纤维棉花、羊毛、蚕丝棉布、丝绸等 人造纤维竹、木等人造棉、人造毛、人造丝 合成纤维石油产品、煤、石灰石、水、

21、空气等尼龙、锦纶、绦纶 人们的衣食住行都离不开各种各样的材料。现在，人们使用的纺织品既有天然纤维，也有人造纤维、合成纤维，五光十色，琳琅满目。请你谈谈穿化纤面料的衣服和穿棉质的衣服有什么不同的感觉? 【讨论】用棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等天然纤维纺纱织布形成的布料，如棉线、毛料、丝绸制品等，它们的吸水性、透气性较好，但不耐磨，遇到酸-、碱性物质后容易被腐蚀。而以石油产品等为原料得到的合成纤维，如化纤类衣服，透气性、吸水性都较天然纤维差，所以穿起来有些闷热，但其耐磨性、耐酸碱腐蚀性较好，弹性好，磨擦易起静电。 【解】 化纤类衣服不透气、不吸汗、磨擦易起静电、耐磨、耐腐蚀；棉质的衣服透气性好

22、、易吸汗、不耐磨、不耐腐蚀。 【练习】 有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是( )。 家用保鲜袋 不锈钢 淀粉尼龙布 汽车轮胎 A B C D只有 【精析】有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。家用保鲜袋为塑料制品，尼龙布属于合成纤维，汽车轮胎中含有合成橡胶，所以均属于有机高分子材料，正确答案为A。不锈钢是一种合金，属于金属材料。淀粉是有机物，但不属于合成材料。故、不正确。【作业】回家找纯棉布、纯羊毛、纯尼龙完成活动与探究中的实验1与2记录实验现象下节课交流。【板书】一、材料的分类：二、合成材料的种类【教后小结】第二课时 合成材料一、

23、纤维【交流与讨论】棉、毛、合成纤维燃烧时的现象【活动与探究】探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用【讨论】鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法【小结】几种纤维的性质实验 性质纤维种类灼烧情况受酸液的影响受碱液的影响 纯棉布 纯羊毛 纯尼龙二、塑料【教师讲述】常见的塑料【活动与探究】聚乙烯与聚氯乙烯两者的鉴别方法聚乙烯和聚氯乙烯都可广泛应用于制造包装薄膜、电缆包诙、注望制品等，但因聚氯乙烯薄膜使用中会分解出对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品，你能否用简易的方法鉴别一塑料制品、是由聚乙净制成的还是由聚氯乙烯制成的【讨论】解答此题的关键是明确聚乙烯和聚氯乙烯组成的不同及其化学性质。

24、聚乙烯组成中只有碳、氢元素，而聚氯乙烯的组成，中除有碳、氢元素外，还有氯元素。二者均有可燃性，所以，可利用二者燃烧晌豌象和燃烧时产生气体的气味不同来进行鉴别，详见下表： 燃烧难易火焰特点燃烧时状态变化产生的气味离火后的情况聚乙烯易燃烧上端黄色下端蓝色熔融，滴落有燃烧蜡烛的气味继续燃烧聚氯乙烯不易燃烧黄色，边缘带绿色，冒白烟软化，能拉丝有HCl的刺激性气味熄灭。【解】分别点燃，易燃烧有蜡烛燃烧气味的是聚乙烯制成的，不易燃烧且伴随有冒烟、有刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯制成的。【你知道吗？】什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法吗？某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”；理

25、由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等；乙方认为“弊大干利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入 方(填“甲”或“乙”)，并说出你的一条辩论理由是 【精析】 这种正反两方辩论式的题目，可以使学生一分为二地看待问题，提高学生对事物的评价能力。加入甲方或乙方均可，但需要说出适合论点的理由。下列观点供大家回答问题时参考：塑料的制造成本较低，而且耐用、防水；塑料容易被加工成不同的形状；塑料一般不导热、不导电，是良好的绝缘体；有的塑料易燃烧，燃烧时产生有毒气体；大部分塑料较难腐烂，也很难被细菌分解，容易造成“白色污染”；塑料是由石油炼制的产品制成的，石油资

26、源是有限的(请同学想一想，你还有哪些论据来支持你的论点)【解】 甲或乙；只要与甲或乙对应的合理答案均可。【作业】超导材料具有在特定温度下电阻等于零的特性。1987年中国的赵忠贤发现超导体钇钡铜氧化物体系(YBaCu一O)临界温度高达90 K的材料。后来其他科学家研究发现铋锶钙铜氧化物体系(Bi SrCa Cu一O)也具有超导性，其临界温度为120 K。1990年初又研制出了临界温度为132 K的超导材料，这是当时世界上公认的最高温度，显示出，戏国在超导材料研究方面已跻身于世界先进行列。（1)请你从元素周期表中查出钙、钡、铜、氧的原子序数 (2)超导体的工业化生产将会给能源工业带来一场变革。请你

27、说说其中的道理。 【讨论】在元素周期表中，每种元素的编号即原子序数等于该元素原子核内的质子数目。在元素周期表中元素符号左边的数字即为原子序数。利用特殊元素制成的超导材料的应用将成为可以给人类社会持续发展注入无限生机的高新科学技术。由于超导体可荷载大电流并产生强磁场和零电阻的特性，因此，超导材料可用来研制大功率超导发电机蔷超导磁悬浮列车、超导电动机、超导电缆、超导核磁共振诊惭仪、超导贮能器等。超导材料在减少能源损耗、延长材料使用寿命、提高材料性能等方面有重要作用，它把我们带入了一个高效、低污染的能源新时代。 【解】 (1)钙一20，钡一56，铜一29，氧8；(2)使用超导体节能、环保、高效。本节

28、内容在中考中主要考查学生实验活动的表现以及学生对材料与社会可持续发展关系的认识，考查学生应用所学知识和技能解决实际问题的能力。【板书】聚乙烯与聚氯乙烯两者的鉴别方法燃烧难易火焰特点燃烧时状态变化产生的气味离火后的情况聚乙烯易燃烧上端黄色下端蓝色熔融，滴落有燃烧蜡烛的气味继续燃烧聚氯乙烯不易燃烧黄色，边缘带绿色，冒白烟软化，能拉丝有HCl的刺激性气味熄灭。【教后小结】 元素、离子 2元素与原子的区别和联系 元 素原 子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围用于描述物质的宏观组成。用于描

29、述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系3元素的分类（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。4地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。 二、元素符号1元素符号的意义（1）表示一种元素。 （2）表示这种元素的一个原子。2写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。例如，镁读作“美”

30、，锂读作“里”，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期

31、，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。每一纵行（即族）：元素周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素

32、性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。【资料介绍】元素周期表的发现1869年俄国家化学门捷列夫对当时已知的63种元素进行了规律性的分类。他把每种元素的名称、化学式（将在课题4学习）、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡片上，并将所有卡片进行排列组合。门捷列夫激动地发现每一行元素的性质都是按照相对原子质量的增大而逐渐变化着，由此他根据元素的相对原子质量及化学性质的相似性试着将63种化学元素列成表，并在表格中留出空位，预测了一些尚未发现的元素的存在。若干年后科学家们通过一系列实验发现了镓、钪、锗等元素的存在，证实了门捷列夫元素

33、周期表的科学性。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。四、核外电子的排布1核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象地说明运动着的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，它们的运动是有一定的规律。它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。（1）在含多个电子的原子里，电子的能量不同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。（2）通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。（3）把能量最低、离核最近的叫第一层

34、，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。从第一层到第七层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q。（4）电子从离核最近的电子层（K层）开始排，K层排满后开始排L层，从里向外依次排布。（5）每个电子层最多能够容纳的电子数是2n2个（K层，n1，最多排2个；L层，n2，最多排8个，依此类推）。（6）最外层不超过8个电子（K层为最外层，最多排2个电子）。按照上述排布规律，我们能够将118号元素的核外电子排布情况画出来。对于20号以后的元素核外电子排布情况复杂，暂时不讨论。2原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷数、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。其中，圆圈代表原子

35、核，弧线代表电子层，在每条弧线的中部标出该层的电子数。118号元素的原子结构示意图如下： 3元素的性质与原子结构（最外层电子数）的关系元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）电子的结构，性质稳定。因此，稀有气体元素具有稳定结构。稳定结构：最外层为8个电子（K层为最外层，2个电子稳定）。（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，达到稳定结构。（3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，最外层易得电子，达到稳定结构。五、离子的形成氯化钠的形成过程：钠原子的最外层只有一个电子，要达到稳定结构需要失去最

36、外层的一个电子；氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定结构需要得到一个电子。钠原子的最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使二者的最外电子层都达到稳定结构。Na原子、Cl原子分别失电子、得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从量变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子（Cl）。氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子构成的。类似这样，得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子。某些原子团往往也带有电荷，如SO42、OH、NH4+等，它们也叫离子。1离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。2分类：阳离子：带正电，核内质子数大于核外电子数；阴离子：带负电，核内质子数小于核外电子

37、数。3离子符号用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。4离子的写法方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、”在数字后面。例：3个硫酸根离子：3SO42；两个镁离子：2Mg2+5离子构成物质离子和分子、原子一样，都是构成物质的基本粒子。许多物质都是由离子构成的，如：NaCl、KCl、Na2O、CaO、KNO3等。【例题解析】例1下列关于元素的叙述中，正确的

38、是（ ）A同种原子的统称叫元素 B同种元素的原子结构和质量完全相同C元素的种类取决于核外电子数 D不同种元素的根本区别是核内质子数不同分析：本题考查对于元素概念的理解。元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。根据定义，D是正确的，而A、C不正确。B选项中，同种元素的原子的原子结构和质量不一定完全相同。如碳元素有碳12原子（6个质子、6个中子），也有碳13原子（6个质子、7个中子）和碳14原子（6个质子、8个中子），这3种碳原子的原子结构和质量都不相同。答案：D例2下列叙述正确的是（ ）A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素B若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一

39、定是同种元素C若两种粒子只含一种元素，则这两种粒子的原子核中质子数一定相同D若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同分析：本题是对粒子的结构与元素之间关系的辨析。A选项，核外电子数相同不一定是同种元素，如钠离子和氖原子，核外电子总数都是10，但不属于同种元素。B选项，没有确定粒子的种类，不能确定这两种粒子是同种元素，如H2分子 和He原子的质子数都是2，但不是同种元素。C选项，规定了两种粒子只含一种元素，则这两种粒子属于同种元素，则原子核中的质子数相同，因此C是正确的。D选项，同种元素的最外层电子数不一定相同，如钠原子和钠离子，最外层电子数前者是1，后者是8。答案：C例3M元素的

40、离子为Mn+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）Aa+b+nBa+b-nCa+bDb+n分析：本题考查离子的核外电子数和质子数之间的关系。Mn+离子带n个正电荷，核外电子数为a，则核内质子数为a+n。相对原子质量等于质子数与中子数之和，故M的相对原子质量为a+b+n。答案：A例4某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）A一定是金属元素B一定是非金属元素C一定是稀有气体元素D可能是稀有气体元素分析：本题考查核外电子的排布。元素的原子最外层电子数为2，该元素可能是稀有气体元素氦元素，也有可能是金属元素铍、镁和钙等。因此，该元素可能是金属元素也可能是稀有气体元素。答案

41、：D例5元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。小明同学对它进行研究：（1）原子序数为18的元素名称是氩，在化学反应中，该元素的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)；原子序数为3的元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素。（2）小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律： _；_。分析：本题比较综合，通过观察18号氩元素的核外电子排布可知其最外层电子数是8，达到了稳定结构，因此，它的化学性质不活泼；3号锂元素最外层只有1个电子，属于金属元素；从表中可以得到的规律很多，通过将表中的原子结

42、构示意图进行横向和纵向的比较可得：每个纵行的元素最外层电子数相同；电子层数等于元素所处的周期数；每一周期，从左向右，最外层电子数依次递增，第一周期从1到2，第二、三周期从1增加到8。其他符合题意的答案也可以。答案：（1）不活泼金属（2）每个纵行的元素最外层电子数相同 电子层数等于元素所处的周期数 元素、离子 元 素原 子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分

43、子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素 原子3地壳中元素的质量分数某些元素含量虽小，但作用巨大。二、元素符号1元素符号的意义：（1）表示一种元素。 （2）表示这种元素的一个原子。2写法、读法（1）120号元素是按质子数120排列的。（2）写法一大二小元素名称的一般规律：“钅”表示金属；“石”表示非金属固体；“氵”表示非金属液体；“气”表示非金属气体。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。2每一横行（周期）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。3族每一纵行（即族）周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行