人教版九年级化学上册 5.1质量守恒定律说课讲稿

1、5.1质量守恒定律说课稿各位专家,各位老师，大家好！我是。今天我说课的题目是质量守恒定律。下面我将从以下三个方面对本节课进行具体分析和阐述。一、教材分析；二、学情与教学法分析；三、教学过程。一.教材分析1.本课在教材中的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析化学反应中物质质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学，在初中化学中具有承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物之间的质量关系。本节课开始要从生成“何种”物质深入到生成“多少”物质方面的研究，引导学生从定性与定量

2、综合的角度去研究化学反应。为之后化学方程式的书写和计算做好理论准备，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个初中化学的教学重点。根据新课程标准、教材编写意图，我确定了本节课的教学目标和重点、难点。2.教学目标（1）知识与技能通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见的化学反应前后物质的质量关系。通过对实验的实施与观察、分析，培养学生动手能力和观察分析能力。从微观的角度认识在化学反应中，反应前后原子种类和数目以及质量没有变化。（2）过程与方法通过对化学反应实质以及质量守恒原因的分析，培养学生从微观角度分析化学现象的思维习惯和能力。通过完成探究质量守恒定律的实验，培养学生合作、交流、表达的能力。通

3、过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生掌握学习化学的方法：发现问题、提出假设、实验探究、交流讨论、解决问题，培养学生的创造性思维能力和科学探究能力。在质量守恒定律探究过程中初步培养学生定量研究问题的能力。通过质量守恒定律在具体问题情境中的应用，培养学生解决实际问题的能力。（3）情感、态度、价值观激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲。培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。3、教学重、难点教学重点：理解和运用质量守恒定律。教学难点：对质量守恒定律微观解释以及对质量守恒定律中关键词的理解二.学情与教学法分析1.学情分析（1）学生的知识状况：已了解元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，掌握

4、了一些简单的化学反应。（2）学生的能力状况：已具备一定的实验操作能力，对科学探究有了一定认识。（3）学生的心理状况：初三学生对化学实验充满好奇，求知欲望强烈。2教学法分析根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用实验探究教学法、指导发现法、讨论法。科学探究是九年制义务教育化学课程标准的五大主题之一，同时科学探究也是新课改倡导的学习方式之一，而质量守恒定律是进行探究教学的合适素材，所以本节课主要采用探究教学法。根据建构主义的理论，学习不是知识的简单传递，而是学生主动建构的过程，探究教学便是实现“主动建构”的有效途径。另外，初三学生对化学实验充满好奇，求知欲望强烈，探究性学习既可以满足学生

5、的这种心理需求，又能激发学生的学习兴趣和求知欲。三教学过程本节课我分为以下几个环节：（1）创设情境、引出问题展示光亮的铁钉和生锈的铁钉，这时不失时宜的提出问题。设疑1铁生锈发生了化学反应，物质的种类发生了变化，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和有没有必然的联系呢？引导学生作出假设，学生可能有三种猜想：反应后，总质量变小反应后，总质量变大反应后总质量保持不变设计意图：实物展示可以吸引学生的注意力，适时的提出问题，可以引发学生思考，激起学生的探究欲望，为后面的教学做铺垫。（2）实验探究、引导发现演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定（按课本方案在密闭体系中进行）这时引导学生观察、分析实验现象，得出

6、结论。根据第二次称量时天平平衡，学生得出结论：“化学反应前后各物质的质量总和不变。”设疑2以上实验结论有没有普遍性？在其他反应中是否成立？你能通过实验进一步证明吗？设计意图：再次设疑，激发了学生动手实验的欲望。分组实验某一化学反应前后物质质量的测定为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容，并讲解其反应原理。分组实验1：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定分组实验2：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验结束后，进行交流讨论，让各小组汇报自己的实验情况。学生发现：分组实验1：反应前后物质总质量相等。分组实验2：反应后质量变小。设计意图：通过分组实验，帮助学生建立和理解质量守恒。两种不同实验现象，能

7、引发学生进一步的讨论交流，“碳酸钠与盐酸反应后物质的质量为什么减小？”。此时教师引导学生注意实验的细节，想一想我们忽略了什么？通过生生互动、师生互动，最终能发现在称量过程中漏掉了气体的质量，所以反应后质量变小，这时教师引导学生思考：如何改进实验装置，称量气体的质量？学生讨论，得出应该在密闭容器中进行实验，进而提出新的问题：“在现有条件下如何设计密闭的实验装置？学生讨论交流，自主设计，充分调动了学生的积极性。对实验装置进行改进后，让学生再次探究，从而得出与前面相同的结论：“化学反应前后各物质的质量总和不变。”以上一环扣一环的实验探究，使学生充分体会了科学探究的曲折性，也培养了学生在探究过程中善于

8、发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力。设疑3是不是所有的化学反应前后物质的总质量都相等呢？演示实验2镁条燃烧前后质量的测定（按课本方案在开放体系中进行，该实验用电子天平进行称量）实验完成后，称量发现质量减小，这样的实验结果，又引发学生的思维冲突，此时教师加以引导，提醒学生注意实验现象。通过师生交流，最终发现镁燃烧产生的一部分氧化镁飘散到空气中形成白烟，这一部分的质量我们没有称量到，所以质量减小；为了让学生加深对质量守恒的理解，我再次提出两个问题：“如果在燃烧的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，质量怎么变？”，“如果在密闭容器中进行实验，又会出现什么结果？”这两个问题在教师的引导

9、下学生可以得出结论。设计意图：再次创造实验矛盾，使探究进入高潮，让学生认识到所有的化学反应前后质量都是守恒的，表面上质量不守恒的原因是与外界进行了物质交换，如果将实验在密闭容器中进行，天平将平衡。为了让学生理解“参加”一词，为此我创设了这样的问题情境：对100g水通电一段时间后产生1g氢气和8g氧气，水的质量和氢气、氧气的质量总和为什么不相等呢？通过学生讨论，学生很容易得出100g水没有全部参加反应的结论，从而对之前所得到的结论进行修正。归纳总结一、参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。（教师解读质量守恒定律）（3）同桌活动、突破难点设疑4为什么化学反应

10、前后物质的总质量能够守恒呢？质量守恒的实质又是什么呢？请以电解水为例进行分析。这时多媒体投影水分子分解示意图，为了突破本节课的难点，我组织学生同桌之间进行活动，以自己的头为氧原子、双手握拳作为氢原子，组成一个水分子。让学生自己去体会水分子分解得到氢原子、氧原子，然后重新组合成氢气分子和氧气分子的过程，从而认识到：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，所以在化学反应中原子种类、原子数目和原子质量肯定不变，这就是质量守恒的原因。设计意图：从学生已有的经验出发，以电解水为例，从微观上进行分析，通过同桌活动使学生更易理解和接受质量守恒定律的实质。归纳总结二、质量守恒定律的实质：原子种

11、类反应前后原子数目没有改变反应前后各物质原子质量的质量总和不变。小结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。（4）联系实际、学以致用练习1.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？练习2.在电解水的实验中，参加反应的水的体积一定等于生成的氧气和氢气的体积吗？练习3.高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？练习4.已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，为什么？第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题意在强

12、调是质量守恒而不是体积守恒；第3题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第4题意在让学生体会质量守恒定律中“参加”两字的含义。设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，通过回答问题也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。（5）课堂小结通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？（学生自己小结，教师点评）（6）板书设计一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的本质原子种类反应前后原子数目没有改变反应前后各物质原子质量的质量总和不变。小结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。综上所述：