原子结构与元素性质卤族元素

1、关于原子结构和元素性质卤族元素第一张，PPT共十七页，创作于2022年6月 碱金属元素（从上到下）（课本6-7页） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。结论增多最外层电子增强 元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大增强第二张，PPT共十七页，创作于2022年6月二、元素的性质与原子结构2、卤族元素第三张，PPT共十七页，创作于2022年6月相同点：卤族元素原子结构的相同， 都为。递变性：从F到I依次增多。依次增多。依次

2、增大。氟氯溴碘卤素原子结构有何异同？最外层电子数7核电荷数电子层数原子半径第四张，PPT共十七页，创作于2022年6月卤族元素单质的物理性质的变化规律: （随原子序数的递增） 1颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 （颜色逐渐加深） 2状态： 气态液态固态 3熔沸点： 逐渐升高 4密度： 逐渐增大 5溶解性： 逐渐减小第五张，PPT共十七页，创作于2022年6月卤素单质性质特殊性： 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；1、单质都有颜色；3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。第六张，PPT共十七页，创作于2022年6月（1）与H2

3、反应3、卤素单质化学性质阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：通式： X2 + H2 = 2HX第七张，PPT共十七页，创作于2022年6月（2）卤素单质之间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （上层无色 下层橙红色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （上层无色 下层紫色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （上层无色 下层紫色）由上述反应可比较卤素单质_性强弱。氧化氧化性： F2 Cl2 Br2 I2从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。第八张，PPT

4、共十七页，创作于2022年6月（3）卤素单质与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）逐渐困难通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO第九张，PPT共十七页，创作于2022年6月4、卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越

5、 。增多增大减弱减弱减弱难不稳定第十张，PPT共十七页，创作于2022年6月随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C第十一张，PPT共十七页，创作于2022年6月随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化B第十二张，PPT共十七页，创作于2022年6月随堂练习3、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金

6、属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B第十三张，PPT共十七页，创作于2022年6月随堂练习4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C第十四张，PPT共十七页，创作于2022年6月5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A第十五张，PPT共十七页，创作于2022年6月6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高