化学反应的限度 学案 高中化学新鲁科版必修第二册（2022年）

1、 2.3.2 化学反应的限度1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向化学平衡状态的判断和化学平衡的移动1.化学反应速率计算公式 ；单位： 。2.影响反应速率的外界因素：（1）浓度: 其他条件不变时，_（2）温度：其他条件不变时，_（3）催化剂：其他条件不变时，_（4）接触面积:其他条件不变时，_（5）压强：其他条件不变时，_二、化学反应的限度1可逆反应【观察思考】向2mL 0.01molL1 KI溶液中加入1mL 0.01molL1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1

2、molL1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？观察演示实验，完成下表：预测实验现象观察到的实验现象结论【交流研讨】小组合作完成教材P60页“交流研讨”栏目正确的观点是 。小结：可逆反应（1）概念： （2）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“=”，（2）特点： 【迁移应用】（1）反应2H2+O2 2H2O和2H2O 2H2+O2，是否为可逆反应？（2）14CO2 + 12C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2化学平衡状态【交流研讨】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：对于以上反应，请分析：反应刚开始时，反应物和生成物的浓度

3、哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（2）反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（3）反应会进行到什么时候“停止”？（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（5）反应真的停止了吗？小结：化学平衡状态（1）定义： （2）特征：逆： 等： 动： 定： 变： 【思考讨论】(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为212时，能否说明该反应达到化学平衡状态? (1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当压强恒定时，一定达到平衡吗?密度一定时呢? 小结

4、：（3）化学平衡状态的判断方法v(正)=v(逆)：a.同一物质的正、逆反应速率 b.不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的 成正比浓度保持一定：各组分的 不随时间的改变而改变3.化学平衡状态的改变【观察思考】完成教材P61页“观察思考”栏目，观察实验现象，完成下表。实验现象热水中混合气体颜色较常温下的_，冰水中混合气体颜色较常温下的_实验结论混合气体受热颜色变_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动;混合气体被冷却颜色变_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动结论：化学平衡是在 下建立起来的，当 时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到 、 、 等因

5、素的影响。【课堂小结】1.下列反应体系中，不属于可逆反应的是()ACl2溶解于水B氨气溶解于水C工业合成氨D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O2在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在3.在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD容器内混合气体

6、密度不随时间而变化4反应2A(g)B(g)2C(g)(吸热反应)下列反应条件有利于生成C的是()A低温、低压B低温、高压C高温、高压 D高温、低压5.下列对于可逆反应的理解不正确的是()A可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号C可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同D可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物6.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，正反应速率增大B保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N

7、2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)D.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)8.反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是212C.二氧化硫与氧气不再化

8、合生成三氧化硫D.降低温度，原化学平衡状态未被破坏答案1.【答案】D【解析】可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。A：Cl2H2OHClHClOB：NH3H2ONH3H2OC：N23H2 2NH3，故A、B、C均为可逆反应；D项中水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选D。2.【答案】D【解析】化学平衡的特征之一是动态平衡，达平衡时一方面18O2与SO2结合生成含18O的SO3，另一方面SO3又分解成SO2和O2，因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。3.【答案】A【解析】A项，指v(正)v(逆)，即单位时

9、间内生成2n mol A，同时消耗2n mol A；或单位时间内生成n mol D，同时消耗n mol D。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度eq f(m,V)不变。4.【答案】C【解析】该反应的特点是：全部由气体物质参与，且正反应为体积减小的反应；正反应为吸热反应。欲有利于C的生成，应从影响平衡的条件考虑，即高温、高压能使平衡右移，有利于C的生成。5.【答案】 A【解析】可逆反应向正反应方向和逆反应方向进行时，必须在相同的条件下，A错误，C正确；可逆反应方程式的典型特征是有可逆号，B正确

10、；可逆反应中同时存在反应物和生成物，D正确。6.【答案】 B【解析】加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。7.【答案】D【解析】若单位时间内生成x mol NO的同时，一定消耗x mol NH3，不能体现正、逆反应速率相等，故A错误;达到化学平衡时，若增大容器容积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故B错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立，故C错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正(O2)=5v逆(NO)，故D正确。8.【答案】A【解析】可逆反应达到平衡状态