2022年浙江省金华市金东区十校联考最后化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为或C除去CO2中的少量HCl气体先通过N

2、aOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象AABBCCDD2如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。处为木炭，处为火柴头（其中处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是A对比处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点B处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触C处火柴头燃烧说明铜具有导热性D在处加热体现了控制变量思想3下列实验方案能达到目的的是A测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验B比较锌、铁、铜三

3、种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中C判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞D用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳4下列探究实验不能达到目的是A探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B探究影响物质溶解速率的因素C探究铁生锈的条件D探究可燃物燃烧的条件5甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A丙一定是该反应的催化剂B参加反应的甲和乙质量比为16:15C丁一定不是单质Dx的值是116水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A水是由两个氢原子和一个氧原子构成B无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水C电解水能生成氢气

4、和氧气，两者体积比为2：1D用过滤的方法可以使硬水软化7甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是AH2SO4 CuSO4 Cu(OH)2BCaO Ca(OH)2 CaCO3CFe3O4 CO2 H2ODNaCl NaNO3 KNO38如图所示，燃着的火柴梗竖直向上（如甲图），不如火柴梗水平放置或略向下放置（如乙图）燃烧的旺，其原因是（）A火柴梗温度不易达到着火点 B空气中氧气不足C火柴梗跟氧气接触面积少 D火柴梗着火点低9空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A氮

5、气B氧气C稀有气体D二氧化碳10二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为“21世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是A属于有机物BC、H、O三种元素的质量比为12：3：8C由9个原子构成D充分燃烧生成二氧化碳和水11通过实验测定了空气组成的科学家是（）A门捷列夫B达尔文C拉瓦锡D牛顿12炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（ ）A间隔增大B质量增大C体积增大D个数增多13下列图像不能正确反映其对应关系的是A等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应B等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的

6、稀盐酸反应C探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响D向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸14锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A锌属于非金属元素B锌原子的中子数为30C锌的相对原子质量为65.38gD锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+15下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 读取液体的体积C 塞紧橡胶塞D 稀释浓硫酸二、填空题（本大题共1小题，共6分）16豆浆，中国传统饮品，是大豆用水泡涨后磨碎、过滤、煮沸而成。豆浆营养非常丰富，且易于消化吸收。与牛奶不同，豆浆是非常具有

7、中国民族特色的食品，广泛流行于华人地区。豆浆中含有的异黄酮(其化学式为C15H10O2)具有防癌功能。异黄酮属于_(填“有机物”或“无机物”之一)。异黄酮由_种元素组成。异黄酮分子中氢、氧原子的个数比为_。(填写最简整数比)异黄酮中碳、氢元素的质量比为_。(填写最简整数比)异黄酮中所含元素质量分数最小的元素是_。(填写元素符号)三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。由于铜具有良好的_性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_。用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_。向、的混合溶液中

8、，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_（填序号）。A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B 滤液中一定含有、和C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_。（已知：）18（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。下列用途是利用了金属的导电性的是_（填字母代号）。A铜作导线 B金作戒指C铝合金作门窗 D铁锅作炊具将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液

9、的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_。已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_。将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_。若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_。合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分

10、三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试计算：m 的数值为_。此黄铜样品中铜的质量分数是多少_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙

11、同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ 。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加

12、入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_。（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_（填字母序号）ABaCl2溶液 BCu CFe2O3参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为或，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅

13、吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。2、A【解析】A. 对比处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误B. 处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；C. 处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；D. 在处加热体现了控制变量思想，正确。故选A。3、B【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反

14、应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌铁铜，故选项实验方案能达到实验目的。C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。4、B【解析】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不

15、能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。【点睛】采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相

16、同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。5、A【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16

17、：15，故选项说法正确。C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。故选：A。【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。6、C【解析】A. 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；B. 无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；C. 电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；D. 用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误

18、。故选C。7、D【解析】A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。8、A【解析】A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故选项正确；B、空气中的氧气充足，故选项错误；C、两种放置

19、情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；D、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误。故选D。【点睛】解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中，必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧。9、A【解析】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。10、C【解析】A、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但

20、不符合题意；B、C、H、O三种元素的质量比为=（122）：（16）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意；C、一个二甲醚（化学式为CH3OCH3）分子由9个原子构成；故选项错误，但符合题意；D、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；故选：C。11、C【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。12、A【解析】炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是

21、因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选A。考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。13、C【解析】A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象

22、正确。故选：C。【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。14、D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Z

23、n2+，正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。15、D【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故选项操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项操作错误。C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选

24、项操作正确。故选：D。【点睛】掌握向试管中倾倒液体药品的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；在把橡皮塞塞进试管口的方法；浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、有机物 3 5:1 18：1 H 【解析】异黄酮(其化学式为C15H10O2)是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。异黄酮(其化学式为C15H10O2)由碳、氢、氧3种元素组成。异黄酮(其化学式为C15H10O2)分子中氢、氧原子的个数比为10：25：1。异黄酮(其化学式为C15H10O2)中碳、氢元素的质量比为(1215)：(110)18：1。异黄酮(其化学式为C15H10O2)

25、中碳氢氧质量比为(1215)：(110)：(162)180：10：32，所以所含元素质量分数最小的元素的元素符号是H。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、导电 BD 40 【解析】（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。（4）向、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚

26、铁、硝酸铜、硝酸镁。A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；B、滤液中一定含有、和，B正确；C、根据关系式，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g23%84g设分解的碳酸氢钠的质量为x， ，x=33.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为40%。18、A熔点比较低；密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含有 Zn滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)20.0467.5%【解析】(1)A、铜作导线是利用了铜的导电性；B、金作戒指是利用了其稀有和黄色显示高贵；C、铝合金作门窗是利用了其密度小，抗腐蚀性强；D、铁锅作炊具是利用了其导热性；(2)钠受热能熔成小球，在水面上游动，说明钠的熔点比较低，密度比水小；钠和水反应生成可燃性气体，该气体是氢气，且生成的物质能使无色酚酞试液变红色，所以该物质是氢氧化钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(3)由题意可知金属活动性顺序可知，锌铜银，向含有AgNO