精品解析：【区级联考】北京海淀区2019届高三下学期适应性训练化学试题解析版

1、1.中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是（A. A【答案】B【解析】B. BC. CD. D【详解】A.笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由 C、H、O、N元素组成，故 A错误;C.纸的主要D.砚的主要隹素，属于糖类，或盐或碳酸盐，由B .墨中的炭主要是 C元素形成的单质，故 B正确;C、H、O元素组成，故C错误；C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故 D错误;答案选Bo2.固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确 的是（）A. N 2和匕分子被吸附在铁表面发生反应B.吸附在铁表面N2断裂了 N

2、N键NH 3分子中的N-H键不是同时形成Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A、由3可知 此和H 2分子被吸附在铁表面，而 4、5表示发生反应，所以 N2和 出分子被吸附在铁 表面发生反应，故 A正确；B、由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N三N键，故B正确；C、由图5、6、7可知，NH3分子中的N-H键不是同时形成，故 C正确；D、催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；答案选Do【点睛】本题的易错点为 C,要注意图中细节的观察和总结，图 3中N2和H2分子被吸附在铁表面，图 4中 氮气、氢气在铁表面断裂成了原子， 图5表示

3、N和H原子形成了一个 N-H键，图6表示形成了 2个N-H键, 图7表示形成了 3个N-H键，图8表示NH 3分子从铁表面离开。3.下列解释事实的方程式不正确.的是()A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3 H20 = (NH 4)2SO3+H2OB.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+。2电解C.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O2NaOH + H2 T+ Cl2 TD.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu = 3Cu 2+2NOT + 4H2。【答案】D【解析】【详解】A .用过量氨水

4、除去烟气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸俊，反应的化学方程式：SO2+2NH3?H2O- (NH4)2SO3 +H2O,故 A 正确；B.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，反应的化学方程式：2Na2O2 +2CO2 2NaCO3+O2,故B正确；C.电解饱和氯化钠溶液产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式：2NaCl+2H 2O=B=2NaOH+H 2 T +QT,故 C 正确；D.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式:4H+2NO3-+ClCiT+2NO2 T +2HO,故 D 错误;答案选Do4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A

5、向C6H50Na溶液中通入 C02气体溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H50HB向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe，无FeC向盛有2 mL FeCl 3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.向C6H50Na溶液中通入C02气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：HzCO3C6H50H , 故A正确；K3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离

6、子，由现象可知原溶液中有Fe2+,不能确定是否含Fe3+,故B错误；C.向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素C表现了还原性，不是氧化性，故 C错误；D.双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故D错误；答案选Ao5.合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（）A.反应物I只能发生取代、加成两种反应B.生成III的原子利用率为100%C.反应物II中的两个N-H键的活性不同D.生成物III的分子式C22H23O2N4CI【答案】C【解析】【详

7、解】A.反应物I含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，可发生取代反应（或水解反应），也可以发生氯原子的消去反应，故 A错误；B.根据原子守恒，该反应中同时生成 NaCl等，则原子的利用率不是100%,故B错误；C.反应物n中的两个N-H键白N原子连接不同的原子团，则两个N-H键的活性不同，故 C正确；D.由结构简式可知生成物 出的分子式C22H24O2N4CI,故D错误；答案选Co【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A ,要注意含有卤素原子的有机物可以发生取代反应，当与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，也可发生消去反应。6.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘

8、单质的实验流程图如下:依据实验下列说法不正确的是（）A.从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B.步骤中可能发生的反应为：5I-+ IO3-+6H + =3I2 +3H2OC.若步骤中用CC14做萃取剂，步骤应取上层溶液得到后续的混合物D.整个过程中操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯由流程可知，海带溶解后倾倒分离出残4混合物单质，步骤中加 NaOH后分离出正确;答案选Bo析出碘，达到碘元素的提取,【详解】A.由上述分析可B.步骤中碘与氢氧化钠C.若步骤中用 CC14做二进入水层，则步骤应取上物D.根据流程，结合上述分年日海带中含有口它生的反应可液得到后续的实验过程中

9、A酸&氧化后萃取分液得到混合物B ,混合物B中含碘性的含正确;H2O,故B错误;312 +6OH =5I +IO反应生成的含碘化合物易溶于水,N了物质的溶解性实现了之的富集、分离与提纯，故C中含I-3-,最后加硫酸发生5I-+IO3-+6H+ 32 +3H2O,又合物，故C,C正确;7.某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置1 弋T 1 n IWftKXCH1褥ci !tlTill IB卜 r:A/*浦a(o皿!J 7等液现象两极均广生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，产生少量

10、黑色固体；cd极比c极多；c极表面极溶液未见白色浑浊卜列关于实验现象的解释与推论，正确的是(a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出 Ca(OH)2固体b 极产生气泡：4OH - 4e = O 2 T + 2H 2Oc 极表面变黑：Cu 2e + 20H = CuO +H2Od极电极反应的发生，抑制了水的电离【答案】C【解析】【详解】A、a极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极C反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出Ca(OH)2固体，故 A错误；B、b极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根

11、离子放电，生成氧气，故B错误；C、c极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：Cu-2e-+2OH- CUO+H2O, 故C正确；D、d极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故 D错误；答案选Co【点睛】明确电解时两个电极发生的反应是解本题关键。解答本题需要注意结合现象分析。本题的易错点为A,白色沉淀如果是氢氧化钙，与盐酸应该没有气体放出。8.3-四氢吠喃甲醇是合成农药吠虫胺的中间体，其合成路线如下:NaCNH+已知： RCl NCN RCOOH R1COOR2 + R3180H -彳1- RiCO18OR3 + R20H R1COOR2,R

12、1CH2OH + R20H珈力。请回答下列问题:A生成B的反应类型是 , B中含有的官能团是 。D发生酯化反应生成 E的化学方程式为 。3-四氢吠喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式:能发生水解反应分子中有3个甲基G的结构简式为。(5)生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：(6)还可以利用与K发生加成反应合成 3-四氢吠喃甲醇，写出 K和H的结构简式。【答案】(1),取代反应 (2).氯原子(-CI)、竣基(-COOH)(3). HOOCCH 2COOH+2箱瞳CH3CH20H vCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

13、+2H2O0(4), H L ：二3H 1 H H CICTC0CH3co-CH-CH3 、I 3IICH 犷 O-C-CH-CH+(任写 2 种)上3(5).c2hsoAj/(6).至条件CH【解析】0IIC-CHH?CH2OGO。也+”+(n-1)CH3CH2OH(7), HCHO(8).【分析】B,由A的分子式、C的结构，结合反应条件，可知 A为CH3COOH , A与氯气发生甲基上的取代反应生成Co由F的结构、结合信息,B为CICH 2COOH , B发生竣基与碳酸钠复分解反应、再发生取代反应生成可知C酸化生成 D, D为HOOCCH 2COOH ,结合(2)的提示，D与乙醇发生酯化反

14、应生成E, E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3； E与环氧乙烷发生开环加成生成F。F发生信息中酯交换反应脱去1分子0HCH3CH20H 生成 G,故 G 为CaHQ,G发生信息中的反应生成,然后脱去1分子水生成,据此分析解答。【详解】(1)A生成B是乙酸的甲基上 H原子比氯原子替代，属于取代反应；B为CICH2COOH , B中含有的官能团是：竣基、氯原子，故答案为：取代反应；竣基、氯原子；(2)D为HOOCCH 2COOH , D与乙醇发生酯化反应生成 E,反应化学方程式为 HOOCCH 2COOH+2将蔑CH3CH20Hl , CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H

15、2O,故答案为：HOOCCH 2COOH+2 A稀靛CH3CH20HL 、 CH3CH2OOCCH 2COOCH 2CH3+2 H2O；(3)3-四氢吠喃甲醇的两种同分异构体符合下列条件：能发生水解反应，说明含有酯基，分子中有3个甲基，可以是:3 二 5. H-CH CICTC5OHC-0o0CHw-C-O-CH-CH* CHtO-C-CH-CHm ,故答案为：HOOCH3C电3 二 5. H CHrO-C-CH-CH3 (写 2 种)； CHjCH3(4)根据上述分析可知，G : C2H5O- ,故答案为：QzHsO (5)生成G的过程中常伴有副反应发生，一定条件下生成高分子聚合物的化学方程

16、式:0牛严网工。十子3处0 +” +(n-i)cH 3CH2OH ,故答案为:C-OC?HSOH0H,然后脱去1分子水生成，故答案为：HCHO；【点睛】熟练掌握官能团的性质与转化，充分利用给予的信息进行判断是解题的关键。本题的易错点为,可以联系竣基和羟基发生的酯化反应进行类推。9.金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氧化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下:KCN, kOH -_ 上1般介液耽卑我一丽11无谋巧 |I步廉4*置换” 一用矶T1胆*海港11T推展1 号麋2 步建3股命黄源学嵯5金林金沉淀资料:Zn +1O2 + H2O = Zn(OH) 22 Zn2+(aq) 丁 Zn(C

17、N) 2(s);一Zn(CN) 42-(aq)(1)步骤2中发生的反应有: 2Au(s) + 4CN -(aq) + 2H2O(l) + O 2(g) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH -(aq) + H2O2(aq) ?H = -197 61 kJ molD 2Au(s) + 4CN -(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH-(aq) ?H = -386.93 kJ mol-1则 2Au(s)+ 4CN -(aq)+ H 2O(l) + 1/2O 2(g) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH -(aq)的？H =(2)下图是步骤2中金

18、的溶解速率与温度的关系。80c以后溶解速率降低的原因是(3)步骤4的目的是。(4)步骤5置换的总反应是：2Au(CN) 2 + 3Zn + 4CN - + 2H 2O = 2Au + 2Zn(CN) 42- + ZnO 22- + 2H 2 T 则以下说法正确的是 (填字母序号)。A步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B若溶液中c(CN-)过小，会生成 Zn(CN)2,减缓置换速率C实际生产中加入适量 Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率(5)脱金贫液(主要含有CM)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用 C12将贫液中的CN-氧化成无毒的

19、CO2和N2,该反应的离子方程式为 。【答案】(1).-292.27kJ mol-1(2).温度太高会减小 O2的溶解度，使c(O2)减小，或温度太高会使 H2O2分解，c(H2O2)减小,金的溶解速率降低(3).提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可)(4). ABC(5). 2CN- + 5cl 2 + 8OH-= 2CO 2 T + NT + 10Cl+ 4H 2O【解析】【分析】含金矿石经磨矿粉碎后加入KCN、KOH混合液，并通入氧气，反应生成 Au(CN) 2 ,过滤，将滤渣洗涤，在滤液中加入Zn置换，可生成Zn、Au沉淀，加入酸除去锌，可得到金，以此解答该题。(1

20、)根据盖斯定律分析解答；(5)根据题意写出反应物和生成物，结合氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式。【详解】(1)2Au(s)+4CN -(aq)+2H 2O(l)+O 2(g) 2Au(CNj(aq)+2OH -(aq)+H 2O2(aq) AH=- 197.61kJ?mol-1,一-1 - 公十一2Au(s)+4CN (aq)+H2O2(aq) 2Au(CN)(aq)+2OH (aq) H=-386.93kJ?mol ,根据盖斯定律， 将可得22Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+ 1O2(g) 2Au(CN2-(aq)+2OH-(aq) AH=-292.27 kJ?mol-1,

21、故答案为：-292.27 kJ?mol-1; 2(2)温度越高，气体在水中的溶解度越小。温度较高时，导致氧气的溶解度减小，同时也导致过氧化氢分解，使过氧化氢的浓度降低，金的溶解速率降低，故答案为：温度太高会减小。2的溶解度，使C(O2)减小或温度太高会使H2O2分解，C(H2O2)减小,金的溶解速率降低；(3)步骤4是洗涤沉淀，可提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失)，故答案为：提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失)；(4)A .氧气可氧化锌，则步骤 5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量，故A正确；B.若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2, Zn(CN)2为固体，

22、难溶于水，会减缓置换速率，故 B正确；C.实际生产中加入适量Pb(NO3)2,锌置换出Pb,可形成原电池，加快置换速率，故 C正确；故答案为：ABC；(5)碱性条件下，用 Cl2将脱金贫液(主要含有CN-)中的CN-氧化成无毒的CO2和N2,该反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH- 2CQT +NT +10C+4H2。，故答案为：2CN-+5Cl2+8OH - 2CO T +NT +10C-+4H2。10.近年来，利用 SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。(1)下图表示H2CO3和H2s在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水

23、样 pH=8.5,在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO)将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该 过程中的化学变化： 。SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2s还能用于构造微生物电池，某 pH下该微生物燃料电池的工作原理如下图所示。写出电池正极的电极反应：。负极室的pH随反应进行发生的变化： (“减小”或“增大”)，结合电极反应解释pH变化的原因：。SRB可用于处理废水中含重金属睇 (Sb)的离子。通过两步反应将 Sb(OH)6转化为Sb2s3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步： _Sb(OH)6 + H2s =1+ 1 Ji_H2

24、O, 第二步：3H2s +2SbO2 +2H+ =Sb2S3( +4HO某小组模拟实验时配制amL含Sb元素b mg L-1的废水，需称取 gKSb(OH) 6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。【答案】(1). SO42- + CH3COO-= HS-+2HCO 3- (2). O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O (3).减少 (4).负极电极反应方程式 H2s + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H + ,负极每反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H + ,同时有8mol H +通过质子交换膜进入正极室，负极 pH减小 (5). 1Sb(OH)6

25、+1H2S =1SbO2+1S J +4HO (6).ab 10- 263122【解析】【分析】 2- -(1)根据图不，在pH=8.5, SRB的作用下，废水中的有机物 (主要为CH3COO)与SO4反应为HS和HCO3 ;(2)通入氧气的电极为原电池的正极，在酸性溶液中氧气得到电子反应生成水； 根据图示，硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸，结合正极反应分析判断；(3)结合第二步的方程式可知，反应中Sb(OH) 6一转化为SbO2, Sb元素化合价+6价降低为+3价，则H2s中硫元素化合价-2价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式； 根据Sb元素守恒计算 KSb(OH)6的

26、质量。【详解】(1)某地下水样pH=8.5,在SRB的作用下，废水中的有机物 (主要为CH3COO-)将SO42-还原为-2价 硫的化合物，根据图中变化曲线和pH分析，生成的物质主要是 HS-和HCO3 ,反应的离子方程式：SO42-+CH3COO-获E HS-+HCO3-,故答案为：SO42-+CH3COO-获E HS-+HCO3-；(2)通入氧气的电极为原电池的正极，原电池正极发生还原反应，在酸性溶液中氧气得到电子反应生成水，电极反应为 O2+4H+4e-=2H2O,故答案为： O2+4H+4e-=2H 2。；SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2s还能用于构造微生物电池，通入H2s的为

27、原电池的负极，负极上硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸，溶液的 pH减小，负极的电极反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H + ,每生成1mol硫酸根离子生成10moi氢离子，结合正极的电极反应：O2+4H+4e-=2H2O可知，有8mol氢离子通过质子膜进入正极区，负极pH减小，故答案为：减小；负极电极反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H + ,每生成1mol硫酸根离子生成10mol氢离子，同时有8mol氢离子通过质子膜进入正极区，负极 pH减小； (3)将Sb(OH)6一转化为Sb2s3除去，转化过程中有单质生成，结合第二步的方程式可知，反应中Sb(OH) 6-转化

28、为SbO2-, Sb元素化合价+6价降低为+3价，电子转移3e-,则H2s中硫元素化合价-2价升高为0价，电 子转移2e-,根据得失电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式：Sb(OH) 6+H2S SbQ-+Sj +4HO,故答案为：1Sb(OH)6 +1H2s =1SbO2 +1SJ +4HO；某小组模拟实验时配制 a mL含Sb元素b mg?L-1的废水，废水中含有 Sb元素的物质的量33a 10 L b 10 g/L122g/mol,依据Sb元素守恒，需称取KSb(OH) 6的质量a 10“L b 10”g/L122g/mol263g/mol=ab 10263122g,故答案为:ab 10

29、、26312211.某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验I取5 mL 0.1 mol L-1 KI溶液，滴加0,1 mol L-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验n取2 mL实验I反应后的溶液，滴加 2滴0,1 mol L-1 KSCN溶液溶液呈红色(1)证明实验I中有I2生成，加入的试剂为 。(2)写出实验I反应的离子方程式： 。(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与发生可逆反应，原因是 。【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验I溶液棕黄色变深；实验n溶液红色变浅。(4)已知在酸性较强的条件下，

30、可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验： , 20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导 致溶液不变蓝的因率可能是(写出两条)。(5)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2= I3, I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验n中 20 min后溶液红色变浅的原因：。(6)丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系

31、，具体实验方案为 。【答案】(1).淀粉溶液或CC14(2). 2Fe3+2I-= 2Fe2+I2(3),实验n通过检验 KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+乘U余，说明正反应不能进行到底(4),向试管中加入5 mL 0.1 mol L；1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至 pH=5 (5), c(I-)低、c(H+)低(6),由于I-+I2= I3-,使c(I2)减小，2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅(7),向 1支试管中加入 2 mL 0,1 mol L-1 KI溶液，再滴加0,1 mol

32、 L-1 FeCl3溶液23滴，滴加2滴0,1 mol L-1 KSCN 溶液，之后每间隔 5 min,另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色的变化【解析】(1)根据碘单质的特征反应回答；(2)结合Fe3+与生成碘单质，书写并配平氧化还原反应方程式；(3)根据铁离子与KSCN溶液的显色反应解释；(4)已知在酸性较强的条件下，可被空气氧化为I2 ,设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断， 导致溶液不变蓝的因素可能是离子浓度低的原因；根据 I-+I2? I3-、2Fe3+2I-? 2Fe2+l2, Fe3+3SCN-? Fe(SCN)3,结合平衡移动的原理分析解答；(6)根据FeCl3与KI的反应、与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡，为验证该假设，可以用 4支试管分四次做实验，得到颜色由浅到深的四个红色溶液体系。【详解】 取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5),溶液变为棕黄色， 证明实验I中有I2生成，检验碘单质可以选用淀粉溶液，溶液