化学反应原理系列微课-课件

1、西安市第八十九中学 董啸 凃亚政 王芳高三化学一轮复习系列讲座第一讲 电解质的判断1.定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。2本质： 电解质能发生电离，非电解质不能发生电离。3判断方法：利用定义判断： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。3判断方法：利用本质判断： 在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物是电解质； 在水溶液里和熔融状态下都不能电离的化合物是非电解质。3判断方法：利用物质类别判断： 一般离子化合物属于电解质，而共价化合物部分属于电解质； 一般酸

2、碱盐和金属氧化物属于电解质，非金属氧化物属于非电解质。【特别说明】 电解质必须是化合物，所以单质和溶液不可能是电解质； 有些化合物虽然溶于水可以导电，但是本身不能电离，导电是因为它与水反应的生成物能电离，它本身不能算电解质。例如： SO2、 NH3等。 有些化合物，难溶于水因而不能导电，但是溶于水的部分能电离，所以属于电解质。【活学活用】 请你判断以下几种物质哪些是电解质？ NaCl、盐酸、氨水、KOH、NH4Cl、CaO、CH3COOH、Cu、CO2、CCl4 答案：NaCl、KOH、NH4Cl、CaO、CH3COOH西安市第八十九中学 董啸 凃亚政 王芳高三化学一轮复习系列讲座第二讲 强电

3、解质和弱电解质 【实验探究】 利用同浓度的盐酸和醋酸与镁带反应，观察反应快慢。【实验现象】【实验结论】【实验探究】 利用同浓度的盐酸和醋酸与镁带反应，观察反应快慢。【实验现象】【实验结论】盐酸与镁带反应快。 盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度。1定义： 在电离条件（溶于水或熔化）下，全部电离成离子的电解质，叫做强电解质。 在电离条件下，只有一部分电离成离子的电解质，叫做弱电解质。2判断方法： （1）判断依据： 化合物是否全部电离（2）判断方法： 强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质。例如，硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。 弱酸和弱碱属于弱电解质。例如，醋酸、氨水等。【小贴士】 由于难溶盐虽然只有少量

4、溶解，但是溶解部分全部电离，所以难溶盐也属于强电解质。例如，碳酸钙、氯化银、硫酸钡等。【活学活用】 请你判断以下几种物质中属于强电解质的是 ；属于强电解质的是 。 NaCO3 冰醋酸 氨水 稀硫酸 SO3 AgCl西安市第八十九中学 董啸 凃亚政 王芳高三化学一轮复习系列讲座第三讲 弱电解质的电离平衡【学以致用】 我们分析了醋酸的电离平衡，请你利用所学的知识，分析一水合氨的电离情况。 醋酸是一种常见的弱电解，所以我们以醋酸为例分析弱电解质电离的具体情况： 醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当电离和离子结合的速率相等时，离子和分子的数目不发生变化，这样

5、也可以建立一种平衡电离平衡。1、电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子的量保持不变，电离过程就达到了平衡状态，简称电离平衡。2、电离平衡的特征：逆可逆反应； 等V电离=V结合；动动态平衡；定在条件不变时，弱电解质的电离程度一定，溶液中各粒子的浓度保持一定；变外界条件变化，电离平衡移动；大当达到电离平衡时，弱电解质电离程度最大。西安市第八十九中学 董啸 凃亚政 王芳高三化学一轮复习系列讲座第四讲 电离平衡的影响因素【小贴士】 决定弱电解质电离平衡的主要因素是内因（即电解质的本性），外界条件对弱电解质电离平衡有一定的影响。

6、但是，内因无法改变，所以我们就重点研究外界条件对弱电解质的电离平衡的影响。 由于弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，所以符合平衡移动原理。 由于弱电解质的电离通常是在水溶液中进行的，所以不涉及压强和催化剂的影响。【探究问题】 以醋酸电离为例，分析外界条件对电离平衡有何影响？CH3COOH H+CH3COO- (电离为吸热反应)（1）温度的影响：【探究结论】 升高温度，有利于电离平衡，弱电解质的电离程度增大。（2）浓度的影响：【探究结论】 电解质溶液浓度越大，电离程度越小；电解质溶液浓度越小，电离程度越大。【讨论】外界条件对醋酸电离平衡的影响： 改变条件平衡移动方向n(H+）变化C(H+)变化加入

7、盐酸加入NaOH升高温度加水稀释加入冰醋酸加入Mg粉加入醋酸钠改变条件平衡移动方向n(H+）变化C(H+)变化加入盐酸逆移增大增大加入NaOH正移减小减小升高温度正移增大增大加水稀释正移增大减小加入冰醋酸正移增大增大加入Mg粉正移减小减小加入醋酸钠逆移减小减小【讨论】外界条件对醋酸电离平衡的影响： 【探究结论】 加入物质使H+或CH3COO-浓度增加，则电离平衡逆移；加入物质使H+或CH3COO-浓度减小，则电离平衡正移。 【口诀】 越热越电离，越稀越电离，酸碱促或抑。【特别说明】 弱电解质电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离子数目增多，离子浓度增大。 对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电

8、解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度并不一定增大。 溶液的浓度和溶液导电性的关系：离子浓度越大，导电性越强。【活学活用】 在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？并简要说明理由。西安市第八十九中学 董啸 凃亚政 王芳高三化学一轮复习系列讲座第五讲 电离方程式的书写方法1定义： 用来表示电解质电离情况的式子，叫做电离方程式。2书写方法： 强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=” 号连接。 例如：H2SO4= 2H+SO42- 弱电解质：弱电解质部分电离，书写时用“ ” 号连接。 例如：NH3H2O NH4+OH-2书写方法： 多元弱酸 ：多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。例如：碳酸的电离：H2CO3 H+HCO3-， HCO3- H+CO32- ；不能写成 ：H2CO3 2H+CO32- 2书写方法： 多元弱酸的酸式盐 ：多元弱酸的酸式盐也是分步电离，第一步全部电离，第二步部分电离。 例如：碳酸氢钠的电离： NaHCO3 = Na+HCO3- HCO3- H+CO32-【动脑筋】 在书写离子方