离子键 离子晶体课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022年） (1)

1、专题3 微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体1能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。2能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。3会描述常见类型的离子化合物的晶体结构。4能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。1.钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？+11Na+11Na+e-+e-Na - e- = Na+Cl + e- = Cl-+17Cl+17Cl-阳离子和阴离子产生静电作用2.写出下列微粒或物质的电子式 CaO MgCl2 Na2O NaOH NH4Cl Na2O23.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgCl2 Na2O思考：根据元素金属性和非金属性的差

2、异，哪些原子之间能形成离子键？金属元素和非金属元素的电负性差值大于1.7时，一般形成离子键。离子键的形成：(1)阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。(2)当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键。由离子键形成的化合物叫离子化合物。离子键的成键微粒是阳离子和阴离子。阴离子：单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。阳离子：金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或

3、铵根离子（NH4+）。有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。离子键的特征：离子键没有方向性和饱和性。（1）阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有方向性。（2）在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有饱和性。离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体称为离子晶体。1.构成离子晶体的微粒是什么？2.离子晶体中微粒间的作用力是什么？构成微粒：阴离子和阳离子离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。微粒间的作用力：离子键晶格能：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气

4、态阳离子所吸收的能量。用符号U表示。NaCl的晶格能为786 kJmol-1，表示为：NaCl(s)Na=(g)+Cl-(g) U=786 kJmol-1根据下表数据，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点、硬度等物理性质的关系。1.影响晶格能的因素：离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大。2.晶格能与离子晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。1.比较下列离子晶体的熔点高低。NaCl_KCl KCl_MgCl22.判断下列物质能否导电？并分析原因。液态HCl_ 盐酸_ NaCl(s)_NaCl（熔融）_ NaCl溶液_K2O （2）KClCsBr3碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电 能溶于水，其水溶液导电低熔点 高沸点 易升华A B C D答案：B4离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫作离子的配位数。一种离子晶体的晶胞结构如图所示。其中阳离子A用 表示，阴离子B用 表示。(1)每个晶胞中含A的数目为_个，含B的数目为_个。(2)若A的核外电子排布与Ar的相同，B的核外电子排布与Ne的相同，则该离子化合物的化学式为_。(3)该离子晶体中阳离子的配位数为_，阴离子的配位数为_。答案：(1)48(2)CaF2(3)84解析：(1)A在顶点与面心，属于该晶胞数目为81/861/24，B在