共价键的形成 共价键的类型课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022年）

1、专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 共价晶体第1课时 共价键的形成 共价键的类型1能结合实例描述共价键的成键特征及其本质。2能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。1.有下列物质： H2O MgCl2 NaOH CO2 Na2O 金刚石(1)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。(2)只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。(3)由分子构成的物质是_，由原子构成的物质是_。2.用电子式表示HCl的形成过程。吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。曲线a：两个氢原子的自旋方向相反，1s轨道发生重叠。两个氢原子的核间距达

2、到平衡位置时，能量处于最低状态，形成稳定的共价键。曲线b：两个氢原子的自旋方向相同，排斥作用占主导地位，不能形成氢分子。共价键的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。1.写出F原子的电子排布式和轨道表示式，讨论F2和HF分子是如何形成的？F：1s22s22p5F2的形成：两个F原子各有1个未成对的2p电子，两个自旋方向相反的电子发生重叠，形成共用电子对。HF的形成：H原子有一个未成对的1s电子，F原子有1个未成对的2p电子，两个自旋方向相反的电子发生重叠，形成共用电子对。2.共价键有没有方向性和饱和性？

3、共价键的特征(1)饱和性：成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成共价键的数目是一定的。思考：如何解释H原子和O原子能形成H2O，而不能形成H3O？(2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，原子轨道重叠越多，共价键越牢固。s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性。为了解释共价分子的结构，美国化学家路易斯于1916年提出了共价键的概念，他认为分子中原子通过共用电子对使每个原子都达到稀有气体的稳定结构。请分别指出下列分子中各原子的外围电子数目，并分析它们是否都符合路易斯的共价键概念。HF CF3 PCl3 PCl5共

4、价键理论简介美国化学家路易斯（G. N. Lewis）于1916年提出了共价键的概念。他认为分子中原子间通过共用电子对使每个原子都达到稀有气体的稳定结构。德国化学家海特勒（W. Heitler）和 伦敦（F. London）等人于1927年首先把量子力学理论应用到 分子结构中，后来鲍林（L. C. Pauling）等人又加以发展，建 立了现代价键理论（valence bond theory），简称VB法（又叫 电子配对理论）。1932年，美国化学家慕利肯（R. S. Mulliken）和德国化学家洪特（F. Hund）从不同于价键理论的角度，提出分子轨道理论（molecular orbital

5、 theory），简称MO法。氮气分子中存在氮氮三键，氮氮三键是如何形成的？pxpx沿x轴方向以“头碰头”方式形成键；pypy、pzpz相互平行，以“肩并肩”方式形成键。根据成键原子的原子轨道重叠方式，将共价键分为键和键。键：沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键。键：沿核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。课堂探究分别分析乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子与碳原子之间的共价键。乙烷：碳原子与碳原子之间形成1个键乙烯：碳原子与碳原子之间形成1个键和1个键乙炔：碳原子与碳原子之间形成1个键和2个键。乙烯和溴发生加成反应时，乙烯分子双键中的一个键断裂，两个碳原子各与一个溴原子结合；乙炔和

6、足量溴发生加成反应时，乙炔分子三键中的两个键断裂，两个碳原子各与 两个溴原子结合。请回答下列问题：（1）乙烯和乙炔与溴加成的产物是什么？请写出反应的 化学方程式。 （2）在乙烯和乙炔分子与溴发生的加成反应中，乙烯、 乙炔分子断裂什么类型的共价键？有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成键比键牢固，在化学反应中，键容易断裂。键类型键键原子轨道重叠方式沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠沿核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠原子轨道重叠部位两原子核连线之间核间连线上方和下方原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小成键规律判断共价单键一定是键，双键中一个是键，一个是键，三键中一个是键，另两个是键1.根据氢原子和氟

7、原子的核外电子排布，F2和HF分子中形成的共价键有什么不同？2. 根据元素电负性的强弱，判断F2和HF分子中的共用电子对是否发生偏移？当原子间形成共价键时，若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏 移，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；若两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键 。极性键的强弱成键原子的吸引电子能力差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。通常可以根据元素的电负性差值判断极性键的强弱。请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。 Cl2 HCl CO N2 H2O H2比较极性

8、键的强弱： CH NH OH FH非极性键和极性键的比较类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示 N和H形成NH3的过程，讨论NH3与H+ 是如何形成NH4+的？N+3HNHHHNH3中N原子提供孤电子对与氢离子形成共价键。配位键：由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原子形成的共价键。常用“”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。NH4+的结构式为1.NH4+ 中4个NH是否相同？2.H2O与H+结合形成H3O+，讨论H3O+是如何形成的？NH4+ 中4个NH键是完全相同的 + H+ 1下列元素之间易形成共价键的是_Na和Br C和H Ca和Cl N和N答案：2下列关于共价键的说法正确的是（ ）A只有非金属原子之间才能形成共价键B只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键C形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠D共价键的