第3节常见的酸作业本第1课时

1、第3节常见的酸第1课时盐酸知识点？ 盐酸的物理性质.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 （）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟C.人体胃液里含有一种酸一一醋酸D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸.保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A.用广口瓶存放浓盐酸B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味C.密封保存在阴凉处D.浓盐酸可以作干燥剂知识点？ 盐酸的化学性质.把一块生锈的铁片放入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是 ,反应的 化学方程式为。过了一段时间后看到的实验现象为 ,反应的化学方程式为。.盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白

2、色固体，它的化学式为 ,用 可将这种固体洗去，其反应的化学方程式为 。.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）A.除去熟石灰中的石灰石.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠D.清洗铁丝表面的锈迹.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A.氯化铁 B .氯化亚铁C .氯化锌 D .氯化镁.某物质与盐酸相遇会产生气泡，该物质不可能是（）A.碳酸钙B .铁 C .碳酸钠 D .食盐 TOC o 1-5 h z .打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水 分子（H2。）、氢离子（H + ）和氯离子（Cl 一）。下列实验能证明“白雾”中含有 氢离子

3、的是（）A.B.C.D.斜朋6 溶液的 表面nr说无色多 歆试液的 表而nt氧化铜的质心加入,化铜的就餐糖加入硒酸想溶液的质量也加入碟战纳溶液的感做植9.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁粉的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。图 A1-3-3（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生

4、影响。于是他们又进行了对照实验，请你在图乙的虚线框中用图示的形式将对照实验补充完整。（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g ,与足量稀盐酸反应生成H2 0.1 g ,则混合物中的另一种金属可能是（）A. MgB . Al C . Zn D . Cu12.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实 验：取研碎后的钙片 4g,倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时

5、，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前尽质量/g275.58反应后总质量/g274.92反应前后总质量差/g0.66容器内气体质量差/gm（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。（2）反应前容器内是空气（密度为p 1）,反应后全部是二氧化碳（密度为p 2）,则反应前后容器（容积为 TOC o 1-5 h z V）内的气体质量差 m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g ,结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO+ 2HCl=CaC2+ hkC

6、COT ,钙片中的其他成分不与盐酸反应）。.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A.铁粉B. AgNO液C. BaCl2溶液D. KOH液2.将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，都有氯化锌溶液。其中溶质质量分数最大的是加入（）A. ZnB. ZnOC. Zn（OH）2D. ZnCO教师详答AC 解析液体药品要保存在细口瓶中；不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味；浓盐酸有挥发性，所以 必须密闭保存；浓盐酸没有吸水性，所以不能作干燥剂。铁锈消失，形成黄色溶液Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3 + 3H 2O

7、产生气体 Fe + 2HCl=FeCl 2 + H2 T解析生锈的铁片中主要含铁和氧化铁两种物质，表面的氧化铁和盐酸反应后，里面的铁会与盐酸继 续反应。CaCO3稀盐酸CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ d0+ CO2 TA 解析稀盐酸会和碳酸钙、铁、碳酸钠、铁锈(氧化铁)反应，并将它们除去，但熟石灰 (氢氧化钙)也会和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的石灰石(碳酸钙)。AD 解析碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，铁与盐酸反应会产生氢气，只有食盐 与盐酸不会反应产生气体。A 解析浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液 滴。紫色石蕊试液

8、遇酸性溶液变红，所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明“白雾”中含有氢离子；涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银的 白色沉淀，可说明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；pH试纸可测量“白雾”的 pH,从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；“白雾”不能使无色酚酗:试液变色，所以不能证明氢 离子的存在。综上所述，答案为 AoC 解析向稀盐酸中加入水时，溶液的 pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的 pH总是小于7,不 可能等于或大于 7;向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时会马 上生成氯化铜，曲线应从

9、“ 0”开始；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银溶液的加入， 即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变；向稀盐酸中加入碳酸钠溶 液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变。(1)除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的(2)上水(3)没有必要B(1)能吸收水但不吸收二氧化碳(2)( p 2 P i)V(3)解：反应后生成的二氧化碳的质量为：0. 66 g+0.22 g= 0.88 g设钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ H2O+ CO2 T100 44x 0.88 g100 x= 44 0.88

10、 g解得：x= 2 g该钙片中碳酸钙的质量分数为：弃100% = 50%4 g答：该钙片中碳酸车的质量分数为50%。解析（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不 吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为pi）,反应后全部是二氧化碳（密度为p2）,则反应前后容器 （容积为V）内的气体质量差 m为：（p2 Pi）V; （3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙 片中碳酸钙的质量分数。拓展培优B 解析因为加入硝酸银之后，生成的是白色的氯化银（AgCl）沉淀，以及硝酸（HNO3）,既可将沉淀过滤掉，也没有引入杂质。 TOC o 1-5 h z A 解析由于是等质量、溶质质量分数相等的稀盐酸分别和足量的四种物质反应，可设稀盐酸中 溶质的质量为73 g,根据化学方程式判断反应后溶液质量的增加值Am。Zn + 2HCl=ZnCl 2+ H2T Am65 73265 g 73 g 2 g 63 gZnO + 2HCl=ZnCl 2+H2O Am81 7381 g81 g 73 gZn（OH）2+2HCl=ZnCl 2+2H2O Am997399 g 73 g 99 gZnC