第1章 化学反应及其能量变化

1、PAGE PAGE 17高一化学第1章化学反应及其能量变化节随堂例解1.氧化还原反应例题1-1-1下面有关氧化还原的叙述正确的是( ) A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强解析与答案(1)氧化还原反应中氧化剂具有氧化性，反应中得电子，本身被还原，元素的化合价降低；还原剂具有还原性，反应中失去电子，本身被氧化，元素化合价升高。(2)氧化性还原性的强弱是由得失电子能力的强弱决定，而不是由得失电子数的多少决定。(3)金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱；非金属阴离子的还原性

2、越强，对应的非金属单质的氧化性越弱。答案：A、D例题1-1-2已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( ) A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+解析与答案本题考查反应物和生成物、氧化和还原能力的强弱比较问题。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。被氧化被还原(弱还原性)(弱氧化性)即：强氧化剂+强还原剂 还原产物+氧化产物由反应可知：Fe3+氧化性大于I2；由反应可知：Cl2氧化性大于Fe3+。因此，氧化能力Cl2F

3、e3+I2。答案：B例题1-1-3在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( ) KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O得5e-1失e-5A. 15B. 51C. 16D. 61解析与答案本题属同种元素之间的氧化还原反应，应符合价态归中规律即“高价态+低价态中间价态”(中间价态可相同也可不同)，用“双线桥”法表示如上：故：被氧化的Cl为5个，被还原的Cl为1个。答案：B例题1-1-4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质的原子个数与被还原的硝酸的分子数之比为21时，还原产物是( ) A. NO2B. NO

4、C. N2OD. N2解析与答案设金属为A，反应中失去x个电子，与硝酸获得的电子数相同，生成低价态氮的氧化物，每减少一个氧原子，氮的化合价降低2，当减少2x个氧原子时，氮共降4x价。配平：4A+2(2x+1)HNO34A(NO3)x+(2x+1)H2O+N2O5-2x，则HNO3的还原产物为N2O5-2x。讨论：(1)当x1时，还原产物为N2O3，无此选项。(2)当x2时，还原产物为N2O，选C。(3)当x3时，N2O5-2x不存在。答案：C+5巧解：由题意可知，两个金属原子失去的电子数被一个硝酸分子中+5价的氮原子得到，而两个金属原子一定失去偶数个电子，因为N原子由+5价得到偶数个电子后，必

5、然被还原为奇数价氮的产物，即还原产物中氮的化合价为奇数价，故选C。例题1-1-5在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，每3mol BrF3参加反应时，其中被水还原的BrF3的物质的量为( ) A. 1.33 molB. 3molC. 2 molD. 1 mol解析与答案在上述反应中，BrF3被还原为Br2，每1 mol BrF3被还原需得到3 mol电子，参加反应的5 mol H2O有2 mol被氧化失去4 mol电子。所以在参加反应的3 mol BrF3中，有mol被水还原。答案：A例题1-1-6下列叙述正确的是( ) A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B.在

6、氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C.在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化D.失电子多的还原剂还原性强解析与答案A.有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，如：2+22 +2ClCl2+2；而另一种较特殊的反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化3O22O3，故A错误。B氧化剂、还原剂的性质和发生的反应可用Fe与CuSO4的反应为例说明：还原剂失e-，化合价升高发生氧化反应被氧化+SO4=Cu+FeSO4还原剂 氧化产物故B错误。C.元素由负价变为零价(游离态)，化合

7、价升高被氧化，如：化合价升高被氧化2KCl=2KCl+3元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：Zn+SO4=ZnSO4+故C正确。D.根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原子失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子多的还原剂还原性就强。还原剂的强弱与失电子的数目无关。故D错误。答案:C例题1-1-7已知: 2FeCl3+2KI2FCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )tc 已知: 2Fe

8、Cl3+2KI=2FCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2tc A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+tc C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+解析与答案氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，即:被氧化被还原强氧化剂+强还原剂还原产物+氧化产物答案:B例题1-1-8在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是( )A.钠单质B. SO2C.HClD.Cl2E.浓硫酸解析与答案在氧化还原

9、反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如: 浓H2SO4中硫元素为+6价，浓H2SO4只有氧化性；含有最低价态元素的物质，只能失电子，只能作还原剂，因而只有还原性，如: 0价是钠元素的最低价态，-2价是硫元素的最低价态，因此，钠单质、Na2S中的S在反应中只有还原性；含有中间价态元素的物质，既可失电子又可得电子，既能作还原剂又能作氧化剂，因而既有氧化性又有还原性，如: SO2、Cl2。2SO2+O22SO3SO2+2H2S3S+2H2OCl2+H2OHCl+HClO对于HCl，在溶液中电离产生H+和Cl-，+1价是氢元素最高价，H+有氧化性，-1价是氯元素的

10、最低价，Cl-有还原性，反应式为：Zn+2HClZnCl2+H24HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O通过以上分析，只有选项E是正确的。答案:E例题1-1-9在反应5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为_，反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_，被氧化元素与被还原元素的质量比为_。解析与答案化合价升高，被氧化tc 化合价升高，被氧化对题中的氧化还原反应用双线桥法作有关分析如下:5+O3+3H2SO42+3K2SO4+3H2Otc 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O化合价降低，被还原tc 化

11、合价降低，被还原由此可知，反应中既不是氧化剂又不是还原剂的物质是H2SO4，反应中被氧化的元素是，被还原的元素是，它们的质量比为(5127):(1127)5:1。例题1-1-10某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质的原子个数与被还原的硝酸的分子数之比为2:1时，还原产物是( ) A.NO2B. NOC. N2OD.N2解析与答案设金属为A，反应中失去x个电子，与硝酸获得的电子数相同，生成低价态氮的氧化物，每减少一个氧原子，氮的化合价降低2，当减少2x个氧原子时，氮共降4x价，则有4A+2(2x+1)HNO34A(NO3)x+(2x+1)H2O+N2O5-2

12、x，则HNO3的还原产物为N2O5-2x讨论:(1)当x1时,还原产物为N2O3,无此选项；(2)当x2时,还原产物为N2O。答案:C2.离子反应例题1-2-1下列物质是强电解质的是( ) A. CH3COOHB. SO3C. BaSO4D. NaCl E. CuF. 稀硫酸解析与答案(1)根据定义电解质和非电解质都属于化合物，所以不应选E、F。(2)在化合物中酸、碱、盐是电解质，而SO3在水中本身并未电离出离子，SO3是非电解质。(3)强、弱电解质是根据物质在水溶液中的电离程度来划分的，与溶解性无关。BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全部电离，因此是强电解质；NaCl易溶于水，且全部电离，也

13、是强电解质；CH3COOH虽易溶于水，但只有一部分溶于水的分子电离成离子，因此是弱电解质。答案：C、D例题1-2-2在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、NO3-、K+、CH3COO-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-解析与答案(1)不能共存，即有难溶物、易挥发性物质、难电离物质生成或离子间发生氧化还原反应。 (2)无色透明，排除有色的Cu2+、Fe3+、MnO4-等。(3)强酸、强碱性溶液，则在离子组中考虑与H+或OH-的反应。答案：A例题1-2-3下列离子方程式书写正确的是( ) A.

14、氯化铜溶液与铁粉反应Cu2+FeFe2+CuB.铝片与硝酸铜溶液反应Al+Cu2+Al3+CuC.氧化铜与硫酸反应Cu2+SO42-CuSO4D.碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析与答案离子方程式的写法“写”、“改”、“删”、“查”四步：(1)“写”是前提，根据客观事实写出化学方程式。(2)“改”是关键，将易溶的强电解质改写成离子形式。(3)“删”是必要步骤，删去方程式两边实际并没有参加反应的离子。(4)“查”是保证，一查：等号两边原子数目是否遵循质量守恒定律；二查：等号两边离子所带电荷数目及电性是否符合电荷守恒原则；三查：化学计量数最简；四查：反应条件、是否书写

15、正确。本题B选项中等号两边电荷不守恒。C中CuO为非电解质；D中醋酸为弱电解质，二者均应写成化学式，不能拆写成离子。答案：A例题1-2-4下列叙述正确的是( ) A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质E.盐酸能导电，所以盐酸是电解质解析与答案(1)电解质不是在所有状态下都能(电离或自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质，在上述情况下不能电离的化合物即为非电解质。故A错误，D

16、正确。(2) 电解质是溶于水或熔融状态能电离成自由移动离子的化合物。B选项中NH3、SO3的溶液能导电是因为它们溶于水生成的NHH2O、H2SO4电离出自由移动的离子所致，NHH2O、H2SO4是电解质而NH3、SO3不属于电解质。故B错误。(3) 电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故C错。(4)E选项，盐酸中的离子是HCl电离产生的。因此HCl是电解质，而盐酸是电解质溶液。故E错。答案:D例题1-2-5下列叙述正确的是( ) A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C.强电解质的溶液导电能力一定强D.属于共价

17、化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析与答案解题关键把握住强电解质、弱电解质概念的内涵。A. 强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质，与化合物的类型(离子化合物、共价化合物)无关，只要在水溶液中完全电离成离子即为强电解质，如HCl、NaHCO3等；只要在水溶液中不能完全电离的电解质即为弱电解质，如H2S、HClO、HgCl2等。故不正确。B. 电解质的强弱与其溶解性无关，已经溶于水的电解质能够完全电离则为强电解质，如NaCl、HNO3、BaSO4等；已经溶于水的电解质只有少部分电离则为弱电解质,如CH3COOH(易溶难电离)、Al(OH)3(难溶难电离)。故不正确。C. 溶液的导电能力取

18、决于溶液中离子浓度的大小，弱电解质的浓溶液中离子的浓度有可能大于强电解质稀溶液中离子的浓度。故错误。D. 共价化合物的电解质在熔化态(液态)时，不能电离成离子而是以分子的形式存在的，因此，不能导电。正确。答案:D例题1-2-6下列化学反应，能用离子方程式+2H+CO2+H2O表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钠溶液B.稀硫酸和碳酸钾溶液C.大理石和盐酸D.醋酸溶液和Na2CO3溶液解析与答案离子方程式可表示同一类型的反应 :+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸正盐溶液和强酸的反应。C选项中大理石主要成分是不溶性碳酸钙，它与强酸溶液反应的离子方程式应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故C不

19、正确。D选项中醋酸是难电离的弱电解质。它与Na2CO3溶液反应的离子方程式应为2CH3COOH+2CH3COO-+CO2+H2O，故D不正确。答案:A、B例题1-2-7下列离子方程式正确的是( ) A.铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+2Fe3+3H2B.醋酸溶液和NaOH溶液反应: H+OH-H2OC.石灰水中通入少量CO2: Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.硫酸溶液和Ba(OH)2溶液反应: SO4+Ba2+BaSO4解析与答案判断离子方程式的正误要从以下几个方面考虑:(1)看反应是否能够发生和生成的产物是否正确。比如: Cu与ZnSO4溶液不能反应，Fe与稀硫酸反应生成Fe2

20、+而不是Fe3+，因此反应方程式Cu+ZnSO4Zn+CuSO4、2Fe+6H+2Fe3+3H2都是错的，故A不正确。(2) 看是否符合离子方程式的书写规则。B选项中，醋酸为弱电解质，它与NaOH溶液反应的离子方程式应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故B不正确。C选项中Ca(OH)2是溶于水的强电解质，CaCO3是难溶物。故C正确。(3) 看书写时离子的删减是否正确。D选项中，Ba(OH)2与H2SO4的反应，不能将H+、OH-与H2O一同删掉，离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SO4BaSO4+2H2O，故D不正确。答案:C例题1-2-8下列各组离子在溶液中能大量共存的是

21、( ) A.Mg2+、K+、OH-B.CH3COO-、Na+、H+、Cl-C.、Na+、Cl-、K+D.、Na+、H+、解析与答案A、B、D三个选项中的离子均能发生离子反应，方程式分别为Mg2+2OH-Mg(OH)2，CH3COO-+H+CH3COOH，H+HCO-3CO2+H2O ，只有C选项中的离子之间不发生离子反应，因此只有C组离子可以大量共存于同一溶液中。答案:C3.化学反应中的能量变化例题1-3-1通常所说的燃烧、自燃、缓慢氧化的相同之处是( )A.它们都有发光发热的现象B.它们都需要达到着火点C.它们都需要点火才能引发反应D.它们都是氧化反应解析与答案缓慢氧化不发光，但氧化过程中发

22、生放热反应，因而缓慢氧化在低于着火点时也可发生。可是燃烧和自燃都要达到着火点才能发生。缓慢氧化、自燃、燃烧均是氧化反应。自燃是由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。答案：D例题1-3-2下列关于燃烧的说法正确的是( )A.燃烧一定要有氧气参加B.有发光现象的变化一定是燃烧C.燃烧一定有发光、发热的现象D.燃烧的生成物一定有气体解析与答案点燃燃烧是一种剧烈的发光、发热的化学反应，一般是可燃物与氧气的反应。但不一定必须有氧气参加，例如：镁条在CO2气中燃烧；有发光、发热现象变化不一定是燃烧。如电灯发光发热。燃烧的生成物可以没有气体。如：4P+5O22P2O5。燃烧可以把化学能转变为热能、光能、电能等。答案

23、：C例题1-3-3海湾战争中，伊拉克炸毁了科威特油井，引起了大火，大火在很长时间内得以扑灭，原因是( )A.科威特没有先进的灭火器材，国际社会也未给予援助B.油井在燃烧时，不断喷出原油，使油气与空气充分接触，燃烧剧烈C.油井喷出物全部为天然气，燃烧剧烈D.原油燃烧产生大量气体污染物，人们无法靠近，因而只有当油井燃烧完时才可灭火解析与答案油井喷出大量的原油，与空气充分接触，发出剧烈的光和热。由于持续喷出原油，又无法与空气隔绝，故灭火十分困难。答案：B例题1-3-4在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图A+B反应物总能量为E1发生反应A+BC+DC+D生成物总能量为E2体系(反应后)体

24、系(反应前)(1)若E1E2，反应体系的总能量(升高、降低)_，为(吸热、放热)_反应，其原因是_。(2)若E1E2，反应体系的总能量(升高、降低)_，为(吸热、放热)_反应，其原因是_。解析与答案热能环境反应物生成物E1E2放热反应能量环境生成物反应物E1E2吸热反应研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析。答案:(1) 降低放热反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境(2) 升高吸热环境提供的能量转化成物质的内能“贮存”在生成物之中例题1-3-5下列说法不正确的是( ) A.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B.煤的气化和液化是高效、清洁地

25、利用煤炭的重要途径C.在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气D.增大燃料与空气的接触面积可提高燃烧效率解析与答案燃料燃烧时，由于空气不足、燃料与空气接触面有限等因素，会导致燃烧不充分，这样造成的后果是产生的热量少，造成资源的浪费，同时还会产生有害气体污染环境。要去除这些缺点，一是增大燃料与空气的接触面积，二是发展洁净技术，如煤的气化和液化，三是通入足量的空气，但是过量空气又会带走部分热量造成损失，综上所述，只有C不正确。答案：A、B、D例题1-3-6能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效

26、而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列问题高温(1)下列叙述正确的是( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析与答案(1) 由题所给的信息可知:水力、天

27、然气是一级能源。电能是依靠煤燃烧的热能或水能、风能、核能等转化而得的能源; 水煤气是CO和H2的混合气体，它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成的。故电能和水煤气均为二级能源。(2) 水本身并不能燃烧，水分解后生成的H2才可燃烧放出能量，而水的分解是吸热反应。因此A、C的研究方向是错误的。答案：(1) A、C (2) A、C章综合例解例题1-1已知KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4，反应过程为: +aH+bH2O请完成此反应的离子方程式。解析与答案此反应既是离子反应又是氧化还原反应。在氧化还原反应中，氧化剂得电子的总数和还原剂失电子的总数是相等的，即反

28、应过程中电子守恒。设的还原产物中Mn元素为x价。 由电子守恒得2(7-x)5(6-4) x2，所以还原产物为Mn2+，因此方程式可写成+aH+2Mn2+bH2O根据氧原子守恒得24+5354+bb3，由此得a6或由电荷守恒得2(-1)+5(-2)+a122+5 (-2)a6答案 +6H+2Mn2+3H2O例题1-2某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为除去硫酸钾，要做以下6步实验(A至F不是实验操作程序):A.向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体；B.将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；C.过滤，将白色沉淀滤出；D.向溶液中滴入碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀；E.向溶液中滴入氯化钡

29、溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀；F.将滤液蒸干，得到晶体。正确的实验操作程序为(填序号)_。 有关的离子方程式为_。解析与答案利用离子反应除杂质时应注意:一般选用的试剂只与杂质反应，所加试剂必须过量，以保证将杂质除净;尽量不引入新的杂质。如除去氯化钾中的硫酸钾，只能选BaCl2溶液而不能选用Ba(NO3)2溶液;由加入过量试剂带入的新杂质，也必须除净;加入试剂的顺序，应以便于除去过量试剂的处理为准。本题主要是利用有沉淀生成和有挥发性物质生成的离子反应，操作顺序及反应如下图: (1) 将样品制成溶液KCl(K2SO4) 溶液(2) 加过量BaCl2溶液，反应式：Ba2+SO42-BaSO4KCl

30、(BaCl2)BaSO4 浊液(3) 加过量K2CO3溶液，反应式：Ba2+CO32-BaCO3KCl(BaCl2)BaSO4BaCO3 浊液(4) 过滤KCl(K2CO3) 滤液 BaSO4、BaCO3 滤渣(5) 加盐酸至不再产生气体，反应式: CO32-+2H+CO2+H2OKCl 溶液(6) 蒸干KCl 晶体答案:正确的实验操作顺序为B E D C A F，有关离子方程式为：Ba2+BaSO4Ba2+BaCO3 +2H+CO2+H2O例题1-3下列结论正确的是( ) A.氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一

31、定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应D.失电子难的原子，容易得到电子解析与答案(1)氧化还原反应的电子转移可能发生在同种元素之间。如： 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,这种反应叫歧化反应； 2H2S+SO23S+2H2O, 这种反应叫归中反应。所以，A不正确。(2)化合物间也可发生氧化还原反应，如：CuO+COCO2+Cu。有单质参加的反应，只要没有电子转移，没有化合价变化，也不属于氧化还原反应，如：3O22O3。所以，B错误。(3)置换反应中，电子转移发生在单质与化合物之间，必定有化合价的变化，是氧化还原反应。而复分解反应中，没有电

32、子转移，化合价没有变化，不是氧化还原反应。所以，C正确。(4)有些原子失电子难，得电子也难，如：稀有气体元素的原子。因此，D错误。答案：C例题1-4下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是( ) A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能D.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质解析与答案(1)根据题意，甲比乙金属活动性强，只能是甲原子比乙原子易失电子，而与失电子数目多少无关。所以，A错误。(2)金属阳离子氧化性较强，只说明这种离子得电子能力强，而其原子必然失电子能力较弱，因此其金属活动性越弱。所以，

33、B不对。(3)C、D两选项说明金属活动顺序表中甲在乙的前面，易失电子变成金属离子。因此，应选C、D。答案：C、D例题1-5下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B.三氯化铁溶液与铁的反应：Fe3+Fe2Fe2+C.氯化镁溶液中加入稀氨水 Mg2+2OH-Mg(OH)2D.烧碱溶液中加入碳酸氢钠溶液 OH-+HCO3-CO32-+H2O解析与答案A中应生成Fe2+，所以，错在不符合客观事实。B中离子方程式未配平，应为2Fe3+Fe=3Fe2+。C中氨水应是弱电解质，应写成化学式，不能拆成离子。D中NaOH电离出的OH-与NaHCO3电离出的HCO3-发生反

34、应生成CO32-和H2O是正确的。答案：D例题1-6下列物质中，导电性最强的电解质是( )A. 铜丝B. 熔融硝酸钾C. 稀硫酸D. 固态烧碱解析与答案电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。所以有强导电性又是电解质的是熔融状态下的电解质，应选B。而A、C虽导电性强，但不是电解质；D是电解质，但Na+和OH-不能自由移动，没有导电性。答案：B例题1-7下列说法不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料的燃烧会产生CO和SO2等有害气体 C.通入空气越多，燃料燃烧越充分 D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率会提高解析与答案 (1)化石燃料只有在一定温度和氧气存在的条件下

35、才燃烧，而且不经处理直接燃烧会产生CO和SO2等有害气体，若经深加工后变为气体燃料，不仅减少了SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，也便于输送。所以A错误。 (2)燃料充分燃烧的条件：有足够空气；与空气有足够大的接触面积。虽然需要足量的空气，但空气并不是越多越好，要适量，否则过量的空气就会带走部分热量，造成浪费。所以C是不对的。答案：A、C例题1-8下列说法正确的是( )A.吸热反应在一定条件下可以发生B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D.放热反应在常温下一定很易发生解析与答案能量变化的主要表现形式为放热反应和吸热反应。

36、反应是吸热还是放热，主要决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下均能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如：碳与氧气反应是放热反应，但需加热才能达到反应温度。答案：A、C例题1-9根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )(上海市)H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NOB. I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD. NOFe2+H2SO3I-解析与答

37、案本题判断物质的还原性强弱，根据规律：还原剂的还原性强于还原产物；氧化剂的氧化性强于氧化产物，得出结论：H2SO3的还原性强于I-，I-还原性强于Fe2+，Fe2+还原性强于NO，故选A。答案：A例题1-10一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) (全国)A.11B. 54C. 53D. 35解析与答案中的N元素化合价为-3价，失去3个电子后被氧化成单质N2，而NO3-中N元素化合价为+5价，得到5个电子后被还原成单质N2。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：被氧化与被还原的氮原子数之比为53。答案：C

38、例题1-1124 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是( ) (全国)A. +6B. +3C. +2D. 0解析与答案设：在还原产物中Cr的化合价为+n价，因为Na2SO3失去的电子数等于K2Cr2O7得到的电子数，得以下等式：24 mL0.05 mol/L(6-4)20 mL0.02 mol/L(6-n) 2计算得：n3答案：B例题1-12在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化

39、得到的N2多1.4 g。(全国)(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物NO和NH3的物质的量可能各是多少?解析与答案(1)根据化合价升降总数守恒配平化学方程式是高考热点和解题基础。(2)由化学方程式可知:6mol NO还原得到3mol N2，4mol NH3氧化得到2mol N2，两者相差1mol N2。现由题意知相差1.4gN2，即，相当于0.3mol NO和0.2mol NH3反应，而题中NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3mol NO和0.7mol NH3或0.8mol NO和0.2mol

40、 NH3。得62e-0-3+2答案：(1)6NO+4NH35N2+6H2O失43e-(2)0.3mol NO和0.7mol NH3或0.8mol NO和0.2mol NH3。例题1-13在一定条件下，RO3n-和I-发生反应，离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+R-+3I2+3H2O。(1) RO3n-中R元素的化合价是_。 (2) R元素的原子最外层电子数是_。(全国)解析与答案(1)根据离子方程式中电荷数守恒，即：(-n)+(-6)+6-1，所以n1。在RO3-中R的化合价为+5价。(2)由RO3-的还原产物为R-可知R原子得1个电子即形成最外层8个电子的稳定结构，所以R原子最外层电

41、子数是7。答案：(1)+5 (2)7例题1-14MnO2在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )(2002年广东、河南考题)(提示：过氧化氢制氧气方程 2H2O22H2O+O2)A.111B.221C.231D.432解析与答案无论是以高锰酸钾, 还是以氯酸钾制氧气，都是从负二价氧转变成0价氧气，需转移4 mol e-，而H2O2是从负一价氧转变成0价氧气，只需转移2 mol e-。所以三个反应中转移的电子数之比为B。答案：B例题1-15在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧

42、化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(2002年上海)(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2Cl2+CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_g。+2+4解析与答案(1)根据化合价升降可得出：KCNKOCN说明碳元素被氧化。(2)根据化合价升、降总数

43、守恒，在方程中，由2 mol-3价的氮失去6 mol e-氧化成单质N2，也需要3 mol Cl2将6 mol e-被还原成Cl-。因此KOCN的系数应是2，Cl2系数是3，生成6 KCl；其他物质再用观察法即可得出。(3)题干中给出每升废水中含KCN 650 mg，那么20 L中含KCN 13 g；要想使KCN完全转化为无毒物质，需将上述2式相加得：2KCN+8KOH+5Cl22CO2+10KCl+4H2O，根据质量列出比例求得需液氯35.5g。答案：(1)碳(或C)(2)2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O(3)35.5例题1-16(1)向NaHSO4溶液中逐滴

44、加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。(全国)解析与答案酸式盐与碱的反应比较复杂，加入碱的量不同，其产物有所不同，因此，建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。本题中NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+Na2SO4+2H2O，离子反应方程式为：2H+SO4 2-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，此时溶液为Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方程式：Ba2+SO4 2-BaSO4。答案： 2H+SO

45、4 2-+Ba2+2OH -BaSO4+H2O;Ba2+SO4 2-BaSO4例题1-17下列反应的离子方程式正确的是( ) (全国)A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3 -+H+H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水加稀盐酸 +H+NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析与答案(1) 选项B中澄清石灰水应用离子表示，选项D中的醋酸是弱电解质，应用分子式表示。(2)应注意近年高考题中，反应物过量引起反应产物变化的离子方程式越来越多地出现。答案：A、C例题1-18根据下列叙述回答第(1)(3)题：(

46、全国)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)-517.6kJ(1)下列叙述正确的是( )A.电能是二级能源B.水是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源(2)已知：CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)+890.3kJ，1 g H2和1 g CH4分别燃烧后，放出热量之比约是( )A. 13.4B. 11.7C. 2.31D. 4.61(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方

47、向不正确的是( )A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况，使氢气成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用以开发廉价能源，以分解水制取氢气解析与答案(2)由题中给的两个热化学方程式得：2.31。(3)的答案中，其中A的错误有两个：一是构成水分子的氢不可燃(因为氢为+1价，不能氧化)，二是水不分解时，氢若为能源应为一级能源。答案C中，催化剂可加快反应速率，但不能改变反应的热效应。水分解是吸热反应，不能释放能量。答案：(1)A、C；(2)C；(3)A、C例题1-19脱矿矿化牙齿表面

48、由一层坚硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO4 3-+OH-(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀,其原因是 。(2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是 。根据以上原理，请提出其他促进矿化的方法。解析与答案(1)在达到平衡的反应中，减小任一生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，所以OH-被有机酸中和后，平衡向脱矿的正反应方向移动，腐蚀牙齿。(2)增大任一生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。当使用含氟牙膏后，发生复分解反应，离子方程式如答案(2)，会使OH-浓度增加，使平衡向矿化方向移动。此外增加Ca 2+和PO4 3-浓度均有利于平衡向矿化反应方向移动。答案：(1)由于有机酸中和OH-，会使平衡向脱矿方向移动。(2)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-；还可以采取增大Ca2+或PO4 3-的浓度的方法，促进平衡向矿化方向移动。例题1-20光叶绿体希尔将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经光照后发生如下反应：4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2，