高中化学新教材同步必修第二册阶段重点突破练（三）【化学课外】

1、微信公众号：化学课外 关注公众号，免费获得大量化学资源！阶段重点突破练(三)一、化学反应过程中能量转化形式1.下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能答案D解析电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。2.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主

2、力军，下列关于能源的叙述正确的是()A.化石燃料是可再生能源B.风能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.氢能是不可再生的清洁能源答案B解析化石燃料属于不可再生能源，故A错误；风能、太阳能对环境无影响，是清洁能源，故B正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C错误；氢气燃烧的产物是水，电解水可以获得氢气，因此氢能是可再生的清洁能源，故D错误。二、吸热反应和放热反应3.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应B.SO3溶于水生成硫酸C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧答案B解析铝片与稀硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应，故A

3、错误；SO3与水反应生成H2SO4，放出大量的热，为非氧化还原反应，故B正确；碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；甲烷的燃烧是放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。4.据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，“长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，下列说法中正确的是()A.断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B.C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C.反应物具有的总能量高于生成物具有的

4、总能量D.该反应中，C2H8N2作氧化剂答案C解析断裂化学键时吸收能量，形成化学键时放出热量，故A错误；C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O为放热反应，说明C2H8N2和N2O4具有的能量总和高于N2、CO2和H2O所具有的能量总和，无法确定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量，故B错误；C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O为放热反应，说明反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C正确；在C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O反应中，C2H8N2中N元素和碳元素的化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，故D错误。5.下列图示变化为吸热反应的是()答案A解析A项

5、中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。6.下列反应属于吸热反应的是()二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳葡萄糖在人体内被氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A. B. C. D.答案D解析二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；葡萄糖在人体内被氧化分解是放热反应；锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应；植物通过光合作用将CO

6、2转化为葡萄糖是吸热反应。三、吸热反应和放热反应的计算7.(2019济南高一检测)对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A.EAEBECEDB.EAEBECC.EAEBD.EAEBECED答案A解析反应AB=CD是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EAEBECED。8.(2019成都高一检测)化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A.1 mol A2和1 mol B2完全反应吸收(yx) kJ热量B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C.断裂

7、2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量答案C解析从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，1 mol A2和1 mol B2完全反应放出(yx) kJ热量，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。9.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2(如图所示)。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能

8、的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸引热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/kJmol1参考价格/元t1CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O48.549.71 4001 800其中最适宜作储能介质的是_(填字母)。A.CaCl26H2O B.Na2SO410H2OC.Na2HPO412H2O D.Na2S2O35H2O答案(1)放热A(2)吸热B

9、(3)B解析(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，则为放热反应。(2)若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，则为吸热反应。(3)选择的物质应该具有的特点：白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该较多，同时价格不能太高，Na2SO410H2O的性价比最高，故选B。四、原电池的工作原理10.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A.B极为原电池的正极B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应答案C解析原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应溶解，质量

10、减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。11.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液答案D解析A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A

11、和B两项中的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则A项A极变细，B项A极不变；C和D两项中的反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C项A极变细，D项A极变粗。12.按如图所示装置实验，随着流入正极的电子的物质的量增大，对下列物理量按增大、减小、不变顺序排列的是()c(Ag)c(NOeq oal(,3)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A.， B.，C.， D.，答案A解析铁作负极失去电子形成Fe2而溶解，即a极质量减小；Ag作正极，Ag在正极得到电子生成Ag，即b极质量增大，溶液c(Ag)减小；铁置换出了银，溶液质量减小；NOeq oal(,3)没参加反应，其浓度不变。13.常温

12、下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是()A.Ot1时，原电池的负极是铜片B.Ot1时，正极发生还原反应，产生氢气C.t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D.t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜答案C解析Ot1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸被还原为二氧化氮，t1时刻后铝表面钝化形成氧化膜，铜作负极，Al为正极。五、电极反应式、化学电源14.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列

13、说法错误的是()A.电池的正极反应为H2O22e=2OHB.电池放电时Na从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用答案C解析A项，正极发生反应：H2O22e=2OH，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，电极b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由电极a流向电极b，错误；D项，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。15.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有

14、关说法正确的是()A.正极反应式为5MnO22e=Mn5Oeq oal(2,10)B.每生成1 mol AgCl转移2 mol电子C.Cl不断向“水电池”的正极移动D.Ag电极反应式为2Ag2e=2Ag答案A解析电池正极发生得电子的还原反应，A项正确；每生成1 mol AgCl转移1 mol电子，B项错误；Cl不断向电池的负极移动，C项错误；Ag是电池的负极，电极反应式为2Ag2e2Cl=2AgCl，D项错误。16.(2019郑州高一检测)依据氧化还原反应：Cu2(aq)Fe(s)=Fe2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)X

15、电极上发生的电极反应式为_。(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是_(填字母)。A.原电池工作时的总反应：Cu2(aq)Fe(s)=Fe2(aq)Cu(s)，为放热反应B.原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子不断移向X电极(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是_。答案(1)Fe硫酸铜溶液(或氯化铜溶液等)(2)Fe2e=Fe2(3)CD(4)有气泡生成解析(1)依据方程式可知Fe为负极，Cu2在正极得电子，所以电解质溶液中一定含有Cu2。(2)X为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2。(3)Ag电极为正极，发生还原反应

16、，C错误；原电池工作时，阳离子不断移向正极(即Ag)，D错误。(4)若Y为稀硫酸，Ag极上氢离子发生还原反应生成氢气，故有气泡生成。17.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铁片上的电极反应式为_。(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_ mol。(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4 g，同时铜片增加了3.2 g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_。(4)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。答案(1)Fe2e=Fe2(2)0.02(3)50% (4)右侧解析(1)铁的活泼性大于铜，铁片是负极，负极反应式为Fe2e=Fe2。(2)根据FeCu2=Fe2Cu，负极溶解铁的物质的量与正极生成铜的物质的量相等，若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，设负极溶解铁的物质的量为x mol，则56x64x1.2，x0.01 mol，根据负极反应式Fe2e=Fe2，导线中流