第二章第二节离子反应课件

1、第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？ 这主要是因为人的皮肤分泌的汗液中有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？1、就日常知识了解哪些物质的能导电？金属中有自由移动的电子,酸、碱、盐的水溶液中有自由移动的离子所有金属,某些非金属,酸、碱、盐的水溶液在水分子的作用下熔化状态也能电离出自由离子而导电思考与交流:2、物质导电的实质是什么？物质的水溶 液为什么能导电？3、在什么情况酸、碱、盐下可以电离出 自由移动的离子？4、这些物质还能在其他条

2、件下电离出自 由移动的离子么？电离的语言表述 氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时候我们说NaCl发生了电离。1、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。非电解质：在熔融态和水溶液里都不 导电的化合物。 如：酸、碱、盐、水等如：蔗糖、酒精、等注意：2、电解质是化合物，不是单质3、能够导电的物质不一定全是电解质如：金属、非金属，混合物等能导电，但不属于电解质4、自由离子必须是电解质自身在水溶液中 电离出来的，不能是它们与水作用后的生成物电离出来的1、电解质导电

3、的条件是在水溶液中或熔融 状态下，二者只要满足其中一个条件即可想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3蔗糖 CO2电解质：非电解质：能导电：思考与交流：不同的电解质其导电能力有强、弱之分吗？2、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。例如:强酸、强碱、大多数盐强酸: HCl H 2 SO 4 HNO 3强碱: NaOH Ca(OH) 2 KOH Ba(OH) 2 盐: NaCl KCl Na 2 CO 3 K 2 CO 3 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成

4、离子的电解质。例如:弱酸、弱碱、水注意：难溶盐在水溶液中不是绝对不溶，但是溶于水的那部分仍完全电离。弱酸: CH 3 COOH H 2 CO 3弱碱: NH 3H 2 O水: H 2 O下列物质哪些是电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？食盐水 K2CO3 BaSO4 Ba(OH)2H2CO3 CO2 硫磺 Fe 葡萄糖HNO3 KOH想一想：强电解质：弱电解质：电解质： 思考二、能用化学符号来表示电解质在水 溶液中产生自由移动的离子的过程吗？3、电离:物质在水分子的作用下，离解成能自由移动的离子的过程4、电离方程式:用化学符号来表示在电解质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离子的过程请书写下

5、列物质的电离方程式：= Na+ + OH-= Ca2+ + 2OH- = Ba2+ + 2OH- HCl H2SO4 HNO3 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2 NaCl Na2SO4Al2 (SO4)3= H+ + Cl-= 2 H+ + SO42-= H+ + NO3-= Na+ + Cl-= 2Na+ + SO42-= 2Al 3+3SO42-酸电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物盐电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物1、强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“”表示。2、电离后方程式两边元素种类，原子个数，电荷数必须

6、相等。3、离子团不可拆分，应以整体存在。注意：化合物在水溶液中或熔融状态能否导电能否电解质非电解质强电解质弱电解质电离程度完全不完全小结：练习1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A Na2CO3 B C2H5OH C H2O D AgCl2.下列物质中，属于强电解质的是（ ） A NaHCO3 B CH3COOH C H2CO3 D NH3H2OCA3、下列物质能导电且含Cl-的是（ ） A 、KClO3 B 、液态HCl C、生理盐水 D 、液态 Cl 24、判断正误（1）、 SO3溶于水，其水溶液能导电，因而SO3 是电解质（2）、 BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，因而 BaSO4

7、不是电解质（3）、 NaCl 溶液能导电，是因为NaCl在电流作 用下电离产生了自由移动的Na+ 和 Cl-C5、下列物质溶解到水中后能产生大量H+的（ ） A H2CO3 B NaHCO3 C HNO3 D CH 3 COOH6、写出 NaHCO3、NaHSO4在水 溶液中的电离方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3 -NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C 第二课时离子反应及其发生的条件复习：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质?哪些是弱电解质？金属铝 固态NaCl O2 液态H2SO4 碳棒 BaSO4 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 CH3C

8、OOH (11)水 （12）SO2 (13)NH3 (14)H2CO3想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实 验现 象结 论1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀BaCl2溶液【实验2-1 】无明显变化无离子反应发生有白色沉淀生产发生了离子反应实 验现 象结 论1.向盛有2mlNaOH溶液的试管中加入2ml稀HCl2.向盛有2mlNaOH溶液的试管中加入2ml稀溶液H2SO4【实验2-2 】无明显变化无明显变化发生了离子反应发生了离子反应实 验现 象结

9、论1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2ml NaOH溶液2.向盛有2mlNaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,再用滴管像试管中慢慢滴加稀HCl溶液,直至溶液变色为止3.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管中加入稀HCl【实验2-3】有蓝色沉淀生成滴加酚酞溶液显红色,滴加盐酸后红色逐渐褪去有气体生成发生了离子反应发生了离子反应发生了离子反应你能从实验现象中发现离子反应的发生条件吗?？二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义有离子参加或生成的反应(2) 离子反应的发生条件:有沉淀,气体或水的生成2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤（1）写

10、： 写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）拆： 把易溶于水的强电解质物成离子形式，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgClb、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程

11、式。如：KClO3固体与MnO2固体混合加热制取O2， 只能写化学方程式。2 KClO3(固)= 2 KCl+3O2 可以拆写成离子形式的是易溶于水的强电解质 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 说明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液时拆写成 离子,浊液或固体写化学式. 不可以拆写的有五种,分别为:沉淀:BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 气体:弱电解质: H2CO3 CH3COOH NH3H2O氧化物: MgO CO2 H2O单质:（3）弱酸的酸式盐的酸根离子 不能拆开写。HCO3- + H+ =

12、CO2+ H2O但是强酸的酸式根要拆开。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： H + OH - =H 2 O例： NaHSO 4 和NaOH 反应课堂作业、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、稀HNO3和Cu(OH)25、氧化铁与盐酸溶液反应6、二氧化碳与澄清石灰水反应7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸与氨水反应第三课时请写出下列化学反应的离子方程式1、铁跟稀硫酸反应：2、铁跟硫酸铜反应3、氧化铁跟稀盐酸反应：4、氧化铜跟稀盐酸反应5、二氧化碳跟氢氧化钠反应Fe+ 2H+ = +H2 +Fe2+Fe+Cu2+=Cu +Fe2+

13、 Fe2 O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O Cu O + 2H+= Cu2+ + H2OCO2 + 2OH- = = H2O+CO32- 6、二氧化碳通入澄清石灰水7、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：8、碳酸钙跟盐酸反应9、碳酸钠溶液跟盐酸反应10、碳酸钡跟盐酸反应:CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OHCO3-+H+=H2O+CO2CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OCO32- + 2H+ = CO2+ H2OBaCO3 + 2H+ =Ba2+ + CO2+ H2O3、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质

14、）生成水 （难电离物质）2、氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合练习：下列反应能否发生？为什么？1、氯化钠溶液与碳酸钾溶液混合。3、氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合。4、硫化钠溶液与盐酸混合。4、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸 结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这

15、一类型的中和反应。 思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2OH2SO4+Cu(OH)2 KOH+CH3COOHHCl+NH3H2O Ba(OH)2+H2SO4练习：1、写出以下反应的离子方程式Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OOH - +CH3COOH =CH3COO - + H2OH + +NH3H2O = NH4 + + H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 2H2O看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物

16、质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5、离子方程式的正误判断1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、判断下列离子方程式的对错11、氯化钡溶液跟硫酸反应12、碳酸钠溶液跟饱和石灰水反应13、硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液反应14、氯化铁溶液跟氢氧化钠溶液反应15、氢氧化钠溶液跟盐酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ca

17、2+ + CO32- = CaCO3 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Fe3+ 3OH- = Fe (OH)3 H+ + OH- = H2O16、饱和石灰水跟稀硝酸反应:17、向稀氨水中加入稀盐酸:18、氢氧化铜跟硫酸反应19、硝酸银溶液跟盐酸反应20、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应H+ + OH- = H2OH + +NH3H2O = NH4 + + H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OAg+Cl-=AgClBa2+ + SO42- = BaSO4 第四课时如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等如：H+与CH3COO

18、-、CO32-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 溶液无色透明强碱性溶液强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+

19、、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、Cl- 、CO32-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 3、某有色电解质溶液中，可能大量存在Cl- 、 CO 32-、 Cu2+、 OH- 、 Ag+ 、H+ 等离子，你认为：一定有的离子是_ ，一定没有的离子是_ ，还需进一步确认的离子是_CO 32-、 OH- 、 Ag+Cl- 、Cu2+H+1、除去括号内的杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1） SO42-（CO 32-）所加试剂_ 离子方程式_（2） Cl- （ SO42- ）所加试剂_ 离子方程式_（3） Fe2+（ Cu2+ ）所加试剂_ 离子方程式_（4） Cl- （CO 32-）所加试剂_ 离子方程式_H2SO4CO32-