2022年会考知识点化学

1、必修模块化学 1 例：配制 500ml0.1mol L-1 Na2CO3 溶液。一、物质的量计算： n（Na2CO3）= C（Na2CO3）VNa2CO3（aq） 1.物质的量（ n）：是一个物理量，表示含有一定数目离子的集合体， = 0.1 molL-1 0.5L 单位是摩尔 , 符号 mol =0.05mol 2.阿伏加德罗常数（NA ）:1mol 粒子集体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数，m（Na2CO3）= n （Na2CO3）M（Na2CO3）数值上等于23 6.02 10 =0.05mol 106g mol-1 n = N =5.3g 称量：称量5.3g Na2CO3固体。NA溶解：将

2、称量的无水（Na2CO3）固体放入烧杯中，3. 摩尔质量（ M）： 1mol（单位物质的量）的物质所具有的质量用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温表达式： M = m单位：gmol或kgmolB 的物质的量。转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地注入到500ml 容量瓶。洗涤转移：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3 次，每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶。n定容摇匀：将蒸馏水缓慢注入到容量瓶，直到瓶中液面接近刻度线2-3cm 处时，4. 气体摩尔体积（Vm）： 1mol （单位物质的量）气体所占的体积叫做气体摩尔体积。改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。摇匀。n = V/Vm 单位

3、：Lmol和m3mol【讨论】下列操作，对浓度有何影响（偏高、偏低、无影响） 1称量时， Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。注： 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L mol-1。 2天平的砝码生锈。5. 物质的量浓度（CB）：1L（单位体积）溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质 3未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。数学表达式： CB = nB单位：moll或molm3 4转移溶液时有部分液体溅出。 5溶质溶解后没有冷却至室温就转移。V 6定容时仰视读数6. 几种物理量之间的相互转化 7容量瓶内壁有水珠二、基本实验方法 三、物质的分类 1. 分类方法：交叉分类法和树状分类法 2. 胶体：胶体是一种分

4、散系 常见的胶体：牛奶，豆浆，肥皂水，烟，雾，氢氧化铁胶体。胶体的性质：能通过滤纸 能产生丁达尔效应7. 物质的量浓度溶液的配制四、离子反应（一）与非金属反应1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。与氧气反应的化学方程式：酸碱盐的化合物是电解质2. 酸碱盐的电离方程式 3. 离子方程式的书写方法：写：正确写出化学方程式 改：把易溶于水、易电离的物质拆成离子（三酸四碱可溶性盐能拆）删：删去两边相同的离子 查：电荷是否守恒、原子个数是否守恒（二）与水反应 与水反应的化学方程式；与水反应的现象（浮、熔、游、红、响）现象 ( 分析 ) 钠 _ ( 密度小 ) 熔成 _ ( 放热

5、 , 熔点低 ) 迅速游动 , 嘶嘶响 ( 剧烈 放出 _) 滴酚酞变红 (_ 性) 4. 判断离子方程式是否正确的方法：- AlO2-等4.钠的化合物Na2O( 白色，碱性氧化物) Na2O2(_色，不是碱性氧化物，是过氧化物 ) 化学方程式是否正确是不是把能拆的拆了，不能拆的留着。与 H 2O 看电荷和原子个数是否守恒与 CO 25. 离子是否共存的判断方法：离子之间相互结合生成沉淀、气体和弱电解质不能共存。与 H +不共存： OH- CO 3 2- HCO 3- SO 3 2- HSO 3- S 2- ClO与 OH- 不共存： H + Cu 2+ Fe 3+ Fe 3+ Al 3+ C

6、a 2+等与盐酸Na2CO3(_、_、碱面 ) NaHCO 3(小苏打，溶解度比Na2CO 3小) (较剧烈 ) 有颜色的离子： Cu2+ Fe 2+ Fe3+ MnO 4-NaOH溶Na2O2(_色，不是碱性氧化物，是过氧化物 ) 6. 盐的酸碱性液NaHCO 3(小苏打，溶解度比Na2CO 3小) 前加 OH- 后加 H +加热(较剧烈 ) 7. 如何检验 Cl- SO 42- Fe3+ 五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应概念及转化关系化合价降低得电子被还原发生还原反应氧化剂 具有氧化性还原产物化合价升高失电子被氧化发生氧化反应还原剂 具有还原性氧化产物2.

7、 氧化还原反应的 实质 ：电子的转移，七、铝及其化合物1、金属的通性：在常温下，除汞是液体以外，其余金属都是固体。大多数金属有金属光泽、延展性好、能导电、导热。金属容易失电子，在化学反应中做还原剂。3. 氧化还原反应的特征 ：反应前后元素的化合价发生了变化。2、铝位于族，有较强的韧性、延展性，导电、导热。（判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素化合价是否发生了变化这一特征。）3、铝的化学性质（两性）：做题技巧 ：有单质出现的化学反应是氧化还原反应铝与非金属反应六、钠及其化合物铝在氧气中燃烧，化学方程式为1 金属原子最外层电子数一般少于_。碱金属包括 _、_、 _、_、_、 _，它们性质

8、非常现象是放出大量的热和耀眼的白光。铝与酸反应（与浓硫酸和浓硝酸钝化）活泼，因为原子最外层电子数都是_，反应时很容易_电子，元素化合价升高，所以碱金铝与稀硫酸和稀盐酸反应的实质是：2Al +6H+=2AL 3+3H2属是很强的 _剂，易发生 _反应， 碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_态( 单铝与碱反应质的形态 )存在， 只能以 _态( 化合物的形态 ) 存在， 是由于碱金属很易与空气中的_、_铝与强碱反应的化学反应方程式为等反应，通常将钠、钾保存在_里，将锂保存在密度更小的石蜡里。铝与氧化物反应高温2 钠的物理性质：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3（铝热反应）3 钠的化学

9、性质： 4 、氧化铝的重要性质（两性氧化物）氢氧化亚铁氢氧化铁Al 2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O 组成及价态+2 +3 Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2 + H 2O 5、氢氧化铝的重要性质（两性氢氧化物）实验室制 Al （OH） 3颜色及状态白色固体红褐色固体与HCl Fe (OH) 2+2 H +=Fe 2+2H 2O Fe (OH) 3+3H+=Fe3+3H 2O Al 2（SO4） 3 +6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4） 2SO4酸*Al(OH)3不溶于氨水中，只溶于强酸、强碱中稳定性常温不稳定， 易被氧化， 高温易常 温 稳 定 ， 高

10、 温 易 分 解 得Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 分解得 Fe2O3 Fe2O3 5.Fe2+与 Fe3+的检验及转化Fe 2+：加 KSCN 溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；加 NaOH 溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。Fe 3+：加 KSCN 溶液，出现血红色溶液。Al(OH) 3= Al2O3 + 3H 2O 6.十二水硫酸铝钾（KAl （SO4） 212H2O的俗名为明矾，其吸附能力很强，可以做净水剂。加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀，方程式为Fe 3+3 OH- = Fe(OH) 3

11、加苯酚溶液，显紫色。6. Fe 2+转化为 Fe 3+可用的试剂 _Cl 2,O2,HNO 3_等强氧化剂。八、铁及其化合物Fe 3+转化 Fe 2+为可用的试S,H2S,Cu,Fe 等还原剂。1、 铁位于第四周期的VIII族，铁可以失去2 或 3 个电子，所以铁可以显+2 或+3 价九、合金 1.合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的物理性能、化学性能比纯金属好，硬度、熔点比纯金属低。2. 铜合金2、 铁的化学性质：与非金属反应：2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe +2O2 =Fe3O4与水反应 3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4+H

12、23.钢：用量最大，用途最广的合金。与酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ + H 2与盐反应 Fe + Cu2+=Fe 2+ + Cu 十、氯气3.铁的氧化物1.卤族元素包括 _、_、_、 _、_，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是_，反氧化亚铁氧化铁四氧化三铁应时很容易_ 电子，元素化合价_，所以卤素单质是很强的_剂，易发生 _反应，组成及价态+2 +3 +2,+3 卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_态存在，只能以_态存在。颜色及状态黑色粉末红褐色粉末黑色晶体对应生成的卤化氢的稳定性_，即 _ 。与HCl FeO+2H+=Fe2+H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ Fe3

13、O4+ 8H+= 酸+3H2O Fe2+2Fe3+4H 2O 3、氯气， _色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式：_。强 _性。4.铁的氢氧化物方程式现象1 体积水溶解_氯气，生成氯水Cl 2 + Cu- _色烟，溶液 _色_色： Cl 2 + H 2O- 1. 氮气与氧气的反应。Cl 2 + Na- _色烟， _色火焰(HClO ，弱酸，不稳定)HClO- 2. 氮气与氢气的反应（氮的固定）。Cl 2 + Fe- _色烟Cl 2 + NaOH- 4.NO 是无色，无味的气体，有毒的气体 （中毒原因与CO 相同），NO 2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。Cl 2

14、 + H 2- _色火焰，空气中_ Cl 2 + Ca（OH） 2- Cl 2 + H 2- _的强光照射时 _ NO NO 2是光化学烟雾的原因。5. NO 在空气中和氧气迅速反应，生成红棕色的气体NO 2（有毒），反应的化学反应方程式4、实验制氯气原理方程式：氧化剂是为。6. NO 2溶于水的方程式。Cl 2气体发生固液加热装置：7. 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（可做制冷剂），极易溶于水（1：Cl 2气体净化洗气瓶，除HCl 用(饱和食盐水可吸收HCl ，但不吸收Cl 2)，700）。可做喷泉实验。8. 氨可以和水反应，化学反应方程式为 氨水是显碱性的。干燥用Cl

15、2气体收集排饱和法，Cl 2尾气处理用吸收9. NH 3H2O 受热可分解，化学方程式为Cl 2气体检验试纸遇 Cl 2 变色，过一会褪色是因为10. 氨气可以和酸反应，氨气遇到氯化氢气体或硝酸小液滴时有白烟现象，化学反应方程式为。11. 氨气可以和氧气反应，叫做氨的催化氧化，化学反应方程式为。12. 离子构成的化合物，铵盐都是晶体，都能溶于水。都可以和碱反应，13. 写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式。14. 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式和离子方程式5、新制氯水的成分有：久制氯水的成分：15. 实验室制取氨气的原理是。16、检验氨气的方法：6、淀粉遇到碘单质变蓝17、干

16、燥氨气可用放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，18、检验 NH 4+的方法： 加入氢氧化钠溶液加热，7、Cl-的检验：加入AgNO 3 溶液和稀 HNO 3，若生成不溶的白色沉淀。即有铵盐。19、硝酸的三性：酸性强氧化性挥发性20. 铜与稀、浓硝酸反应的化学方程式为。十一、氮气及氮元素的化合物21. 金属和硝酸反应的规律：与稀硝酸反应生成NO ，与浓硝酸反应生成NO 2；22.硝酸与大多数金属能反应（金、铂除外）；浓硝酸遇铁和铝发生钝化现象（浓硫酸遇铁和铝钝化）。可以用铁、铝制的容器乘放浓硫酸、浓硝酸。十二、硫及其化合物 1.硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2.硫与氧气的反应气味的有毒气体，易。易3、二氧化硫是色和水反应的化学方程式为，和氧气反应的化学方程式为二氧化硫可以