化学反应平衡常数以及其计算_第1页
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1、关于化学反应平衡常数及其计算第一张，PPT共十三页，创作于2022年6月19.2.1 化学反应平衡的判据0，过程能自动进行 =0，反应达到平衡 图9-1 Gt与的关系当系统达到平衡状态时， Gt 达到最小，该点满足：第二张，PPT共十三页，创作于2022年6月29.2.2 标准自由能变化与反应平衡常数单相多元系Gibbs自由能的表达式为：恒T、恒p下：当系统达到平衡时，或第三张，PPT共十三页，创作于2022年6月3标准态: 取纯组分i在系统温度和固定压力(1atm)下的状态；与相平衡中所讲的标准态，压力取系统压力是不相同的。整理得：化学位与活度的关系式：第四张，PPT共十三页，创作于2022

2、年6月4定义化学平衡常数由于纯组分i在恒压p下标准态的Gibbs函数，仅和温度有关，因而平衡常数仅是温度的函数。 注意：是有区别的。：是用来估算化学反应的平衡常数 ；：是用来判断反应的方向；平衡态时， ，但 不一定等于0。第五张，PPT共十三页，创作于2022年6月59.2.3 平衡常数的估算(1) 由标准生成自由能数据估算：生成物中组分i的摩尔数：反应物中组分j的摩尔数；：组分i在温度T下时的标准生成Gibbs自由焓：组分j在温度T下时的标准生成自由焓式中第六张，PPT共十三页，创作于2022年6月6(2) 由标准反应热和标准反应熵变来估算：组分的标准生成热。：温度T时化学反应的标准熵变 ：

3、分别是生成物和反应物在 T和压力p标准状态下的绝对熵。式中式中：指温度T时化学反应的标准焓变，即反应热；第七张，PPT共十三页，创作于2022年6月7例组 分 规定的标准状态 C2H4 (g) 纯气体0.1013MPa，298K H2O (l) 纯液体0.1013MPa，298K C2H5OH (l) 纯液体0.1013MPa，298K 计算298K时下述反应的平衡常数并规定各组分的标准状态如下表所列:(A)C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)第八张，PPT共十三页，创作于2022年6月8查出298K时标准生成热 数据如下：组 分 状态C2H4 (g) g52.321 H2O (l

4、) g-242 C2H5OH (l) g-235.938 将反应式(A)分解为下列三个反应式来替代表示: 解：(B)C2H4 (g)+ H2O (g)C2H5OH (g)(C)H2O (l)H2O (g)(D)C2H5OH (g)C2H5OH (l)第九张，PPT共十三页，创作于2022年6月9纯水在298K，0.1013MPa下的汽化潜热 纯乙醇在298K，0.1013MPa下的冷凝潜热再计算反应式(A)的 第十张，PPT共十三页，创作于2022年6月10查得298K时各组分的标准状态下的绝对熵值 ：组 分 C2H4 (g) 0.220H2O (l) 0.070C2H5OH (l) 0.161第十一张，PPT共十三页，创作于2022年6月11THE END

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