化学分析检验技术酸碱标准滴定溶液配制和标定

1、关于化学分析检验技术酸碱标准滴定溶液的配制和标定第一张，PPT共十六页，创作于2022年6月酸碱标准滴定溶液的配制和标定酸碱滴定中CO2的影响氢氧化钠溶液的配制与标定盐酸标液的配制与标定第二张，PPT共十六页，创作于2022年6月 为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？ 因NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定。如何配制氢氧化钠标准溶液？ 先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。1 氢氧化钠标液的配制与标定1.1 实验原理第三张，PPT共十六页，创作于2022年6月有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？ 标定NaOH的标准物质常用

2、邻苯二甲酸氢钾：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。也可用草酸来标定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O1 氢氧化钠标液的配制与标定1.1 实验原理第四张，PPT共十六页，创作于2022年6月 配制 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.2 实验步骤KHC8H4O4怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？NaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称；NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。 第五张，PPT共十六页，创作于202

3、2年6月 NaHO溶液的标定 用分析天平准确称0.40.6g邻苯二甲酸氢钾 四份于锥形瓶中 用所配制的NaOH滴定 指示剂由无变粉红 记录NaOH溶液体积 按实验原理处公式求算NaOH溶液浓度。蒸馏水溶解 12滴酚酞指示剂1 氢氧化钠标液的配制与标定1.2 实验步骤KHC8H4O4第六张，PPT共十六页，创作于2022年6月注意：左手手指所处位置! 步骤洗涤检漏装液(用欲装液润湿)赶气泡读初读数准备滴定1 氢氧化钠标液的配制与标定1.3 基本操作回顾第七张，PPT共十六页，创作于2022年6月2 盐酸标液的配制与标定2.1 实验原理 HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水

4、碳酸钠（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O710H2O)。 无水碳酸钠（Na2CO3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2m(Na2CO3) c(HCl)= V(HCl)M(Na2CO3) 第八张，PPT共十六页，创作于2022年6月 2m(Na2B4O710H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O710H2O) 硼砂(Na2B4O710H2O): Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: pH 5.1; 指示剂: 甲基红2 盐酸标液的配制与标定2.1 实验原理第九张，PPT共十六页，创作于202

5、2年6月 配制 市售盐酸均为非恒沸点盐酸，要用间接法（标定法）配制。即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。2 盐酸标液的配制与标定2.2 实验步骤Na2CO3 例1 配制0.1mol/LHCl溶液500 mL，应取浓盐酸多少毫升？市售分析纯盐酸密度1.19g/mL，（HCl）=37%，c（HCl）=12mol/L。 第十张，PPT共十六页，创作于2022年6月 HCl溶液的标定蒸馏水溶解10滴溴甲酚绿甲基红 用分析天平准确称0.150.20g无水Na2CO3 四份于锥形瓶中 用所配制的HCl滴定 指示剂由黄变红 记录HCl溶液体积 按实验原理处公式求算HCl溶液浓度。2 盐酸标液的配制与

6、标定2.2 实验步骤Na2CO3第十一张，PPT共十六页，创作于2022年6月注意：左手手指所处位置! 步骤洗涤涂油检漏装液(用欲装液润湿)赶气泡读初读数准备滴定2 盐酸标液的配制与标定2.3 基本操作回顾第十二张，PPT共十六页，创作于2022年6月注意：中指和食指轻轻里扣活塞且手心勿顶活塞!2 盐酸标液的配制与标定2.3 基本操作回顾第十三张，PPT共十六页，创作于2022年6月CO2的影响的来源：标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2 。配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 。在滴定过程中吸收了 CO2 。酸碱滴定中CO2 的影响的程度由滴定终点的pH 决定。3 酸碱滴定中CO2的影响3.1 CO2的影响的来源第十四张，PPT共十六页，创作于2022年6月例：待标定的NaOH 吸收了 CO2 ，用已知准确浓度的HCl标定NaOH 的浓度：HCl NaOH (CO2 )标定H2CO3+2H+酚酞甲基橙没有吸收CO2 的滴定过程， 需 2H+H+酚酞pH = 9.0HCO3-需 1 H+H2CO3需 2H+2H+甲基橙pH =