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文档简介

1、1 CaY2-的配位原子是（ Y）2.稀有气体的化合价不一定是 0.氪氙氡3.d=2 ， mi=+2 ， +1 ， 0 ， -1 ， -2对 应的轨道 类型分 别为dxy,dxa,dz2,dyz,dx2-y24.注意区分氧化态与化合价5.共价键的饱和性：电子配对后不能再配对最大重叠原理：重叠越多，形成的共价键越牢固6.7.共价键本质：8.两种共价键：9两种共价键的对比：10.配位键：11.单键：一个 6 键双键：一个 6 键，一个键三键：一个 6 键，两个键（就我们所学的，多键中，只有一个 6 键，其余为键）12.以前所学中，同种原子构成的共价键为非极性，不同种则为极性，实则不然，如CH4为非

2、极性，用向量的思考方式来理解，就是各有向共价键之和为零则为非极性。13.Be 的杂化过程，由基态激发到激发态，再 sp 杂化14.了解几种杂化类型所成键的形状15.sp型杂化小结16.不等行杂化：17.spd型杂化：18.大键：19.杂化轨道总结：20.轨道杂化只发生在形成分子时，孤立原子不杂化，且能量相近的原子轨道才发生杂化21.杂化经过的过程：激发，杂化，轨道重叠，成键22.不同类型杂化轨道成键能力强弱：spsp2sp3dsp2sp3dF-HOO-HOO-HNN-HN分子间生成氢键，物质的熔沸点升高C 族元素一般不能形成氢键液体分子有氢键，黏度一般较大26.氢键与芳环堆积（缺失）27 （老师提到的考点）的形成：28.Ca 为多晶型29，拉平效应与区分效应：30.酸碱指示剂：31.酸的电离平衡常数用 Ka 表示，碱则用 Kb 表示32.稀释定律：33.氧化还原电对：氧化型/还原型（氧化数高/氧化数低）34.电极电势的能斯特方程：35.根据标准电极电势选氧化剂or还原剂：36.元素电势图：37.配体与配位原

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