福建泉州高二化学上学期第一次月考试题理无答案苏教版

1、2012-2013学年高二第一次月考化学理试题相对原子质量： O:16 S:32Pb:207 Cl:35.5 Na:23一、选择题（每小题 2分，共22小题，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化日放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 TOC o 1-5 h z 2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应B、Ba（OH）2 - 8H2O与NHCl的反应C灼热白炭与CO反应D葡萄糖与氧气反应3、有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（

2、）A生产H2的原因来源广阔B、等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C H易液化，携带方便D燃烧产物无污染4、由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是（）A 2种B 3种C、4种D、5种5、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）金属导线A、铜片为负极R铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片H氢离子在铜片表面被氧化6、下列关于原电池的叙述，错误的是（）A、蓄电池、手机电池等属于二次电池日原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池放电时，电流的方向是从负极到正极D在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应7、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A、氢氧在氧气中燃烧B、焦炭

3、在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧D铁丝在氧气中燃烧 8、右图用惰性电极电解 CuCl2溶液的装置，下列判断中正确的是（口滩啊般A、a是正极、b是负极B c是阴极、d是阳极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变9、爱迪生蓄电池充电和放电时的总反应化学方程式为：Fe(OH )2 Ni (OH )2 L J Fe NQ2 2H 2O下列推断中，正确的是()蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH )2 +2e- Fe +20H 一充电时，Fe为负极，NiO2为正极A 日C D、10、在电解水制取 H2

4、和Q时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用()A CuSO4曰 NaClC AgNQD、KOH11、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH ,电极反应为：Zn+20H _-2e- = ZnO + H2O ； Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH 一下列叙述中，错俣.的是()A在使用过程中，电负极区溶液的C(OH )减小日电池总反应为 Zn Ag2O = 2Ag ZnOC使用过程中，电子由 Ag2O极经外电路流向Zn极D Zn电极为负极，Ag2O电极发生还原反应12、下列关于铜电极的叙述正确的是(日用电解法精炼粗铜

5、时粗铜作阴极A、铜锌原电池中铜是负极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极13、A Y、Z、M代表四种金属元素。金属 X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解 Y+离子和Z2+离子共存的溶液时， Y先析出；M Y组成原电池时， 电子从Y经外电路流向 M则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、XZYM日 XYZMC MZXYD XZMY14、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质）不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A AgNO3AgON3b、KOHH2Oc HCl HCl d 、CuSO4CuO15

6、、根据碘与氢气反应的热化学方程式：I、I2（g）+H2（g）L 2HI （g）AH =9.48kJ UmolII、I2（s） H2（g）L 2HI （g）. H =26.48kJ L mol下列判断正确的是（）A 1mol固态碘比1mol气态碘所含的能量高日物质所具有的能量高低与状态无关C反应II的反应物总能量比生成物的总能量低口反应II的反应物总能量比反应 I的反应物总能量高16、某溶液中存在等物质的量浓度的下列离子，用惰性电极电解该溶液，最先得电子的离子 TOC o 1-5 h z 是（）A H+B Ag+C Na+D、Cu2+17、现有银片、某电极和稀硫酸，用导线将它们连接起来组装成原电

7、池。若某电极溶解，且在银电极上有气泡冒出，则该电极材料可以是（）A石墨棒日银片C钳牛D锌片18、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，则在铜电极上能产生大量气泡的是（）19、下列说法中正确的是（）A、在原电池中，物质在正极发生氧化反应日在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在正极发生还原反应D在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极20、已知：2CO(g) Q(g) = 2COz(g)H =566kJ/molNa2O2(s) CO2(g) = Na2co3(s)O2(g):H =-226kJ/mol2：H N52kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(A、CO的燃烧热为283kJ

8、日 右图可表示由 CO生成CO的反应过程和能量关系C 2Na2O2(s) 2CO2(s) =2Na2CO3(s) O2(g)D CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为 6.02父102321、Li -Al /FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S + Fe,有关该电池的下列说法中，正确的是()A Li -Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价日 该电池的电池反应式为：2Li FeS = Li2s - FeC负极的电极反应式为：Al -3e-= Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s -

9、 Fe -2e = 2Li .FeS22、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol的Cu(0H)2后恰好使电解质溶液完全恢复到与电解前一样。则电解过程中转移的电子数为()A 0.1 mol日 0.2 molC 0.3 molD、0.4 mol二、填空题23、以石墨为电极电解饱和食盐水(1)阴极为(2) 在阳极上发生反应的离子为 , 电极反应式 为。(3)阴极的电极反应式为 ,现象为 O(4)若反应过程中有 0.1 mol电子发生转移，则阳极产物的质量为 。24、已知25 P、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)

10、=CO2(g) AH =393.51 kJLmolC(金刚石)+O2(g) = CO2(g) AH = 395.41kJLmol请写出金刚石转化为石墨的热化学方程式。25、(1)有机物M经过太阳光照可转化成 N,转化过程如下:+6 kJ /mol则M N相比，较稳定的是(2)已知 CH30H(l)的燃烧热 AH =238.6kJ/mol ,一 _1 _一一CH30H (l) -O2(g) = CO2(g) 2H2(g)H 二一akJ/mol2贝U a (填“ ”、“”或 “ =)238.6。(3)将CHOH设计成燃料电池，KOH液为电解质溶液，则通 CHOH气体的电极为电池的 极，该电极反应式为 (4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：共价键H- NH- ON三NO=O断裂1 mol化学键所需能量/kJ/mol393460941499常温下，N2与H2O反应生成NH的热化学方程式为:PbO和Pb,电26、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着池总反应式为： Pb PbO2 4H2SO2L 二212Pb