物质的量浓度及相关计算--ppt课件

1、物质的量浓度及相关计算1ppt课件知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 溶质质量溶质的质量分数= 100% 溶液质量饱和溶液的溶质质量分数 溶解度(g)100g溶解度(g)2ppt课件三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度定义：(2)符号：(3)表达式：(4）常用单位： B溶质cB =nBVV溶液的体积单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为该溶质B的物质的量浓度CBmol/L（或molL-1）3ppt课件将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mo

2、l/L？不是，因为将40 gNaOH (即1 mol)溶解在1 L水中，所得的溶液的体积不再是1 L。取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论：从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。4ppt课件注意：溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。溶质可以是单质、

3、化合物，也可以是离子或其他特定组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。5ppt课件【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4 g NaCl的物质的量为： NaCl溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。23.4 g58.5g/mol0.4 moln(NaCl)m(NaCl)M( NaCl)0.4mol0.25L1.6mol/Lc(NaCl)n(NaCl)VNaCl(aq)（1）有关物质的量浓度的概念计算:2、物质的量浓度的简单计算计算时，注意

4、单位统一！6ppt课件练习1：在标况下，把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？ 练习2：将25gCuSO45H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO45H2O的式量为250） 0.2mol/L1mol/L7ppt课件【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？c(H2SO4)n(H2SO4)VH2SO4(aq)m(H2SO4) / M(H2SO4) VH2SO4(aq)=mH2SO4(aq) VH2SO4(aq) M(H2SO4) =VH2SO4

5、(aq) 1000 VH2SO4(aq) M(H2SO4) =1000 M(H2SO4) =18mol/L=（2）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:8ppt课件（3）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2 【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。0.184mol/L9ppt课件（4）两种不同浓度溶液混合思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和不变）注意：1、混合后溶液的体积混合前溶液的体积和。2、若给出(混)，V(混)=m(混)/(混)，求出混合后溶液的体积。C= n混/V混10ppt课件规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 溶质的质量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为g/ml （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 (a%+b% ) /2M（2）等体积混合(大大小小)若1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物质的量浓度大于1000 (a%+b% ) /2 M